【文档说明】湖北省宜昌市夷陵中学2020-2021学年高二下学期3月份阶段性检测化学试卷（PDF版）.pdf，共(5)页，706.654 KB，由小赞的店铺上传

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-1--2-命题人：张健审题人：王恩元试卷满分：100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字

笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56I127Ti48Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题

3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。1.2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是()A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B.“北斗系统”组网成

功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C.“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗为共价晶体，石墨烯为混合型晶体D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2.中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.基态硫原子价电子的轨道表示式为B.N2分子中含有1个σ键、1个π键C.K2S的电子式为K＋2[··S······]2－D.CO2分子为非极性分子3.X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元

素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确的是()A.YX4与ZX＋4空间构型相同B.原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)C.第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期

表中位于第3周期第Ⅲ族4．柠檬烯的结构如右图所示，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质中C原子杂化方式为sp25.下列关系不正

确．．．的是（）A．离子半径：Clˉ＞Fˉ＞Na+>Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH36.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透

明溶液。下列对此现象说法不正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液中产生沉淀D．沉淀溶解后，将生成深

蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+7.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是()A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键C．分子中B、O最

外层均为8e-稳定结构D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力8.用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是()A.加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III蒸干氯

化铝溶液制无水氯化铝D.用装置IV分离苯和KBr溶液9．下列对分子的性质的解释中，不正确．．．的是()A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难

溶于水都可用相似相溶原理解释D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数夷陵中学高二年级春季学期三月份阶段性检测化学试题-3--4-10.微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以N

aCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误．．的是()A.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜B.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－＝2CO2↑＋7H＋C.当电

路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：111.室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的

关系曲线如右下图所示。下列说法正确的是()A.a点：c(NH4+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)B.c点：c(SO42-)>c(NH3▪H2O)>c(NH4+)C.d点：c(SO42-)>c(NH4+)>c(

OH－)D.a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大12.常温下，向10.10molL的二元弱酸2HA溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的22HAHAA、、的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知

22c(X)(X)cHAcHAcA]，下列说法错误的是()A．a22KHA的数量级为510B．常温下，10.1molL的NaHA溶液显酸性C．NaHA溶液中：22OHAHHAccccD．pH从

1.2变化至4.2的过程中，22cHAcA先增大后减小13．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=－mkJ·mol-1。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正

确的是()A．ΔH﹥0，T2﹥T1B．达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为mkJC．平衡时，通入氩气平衡正向移动D．平衡常数，Ka＜Kc14．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0

.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是()A．K与O间的最短距离为0.315nmB．与K紧邻的O个数为12C．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置D．若KIO3晶体的密度为ρg/cm3，则阿

伏加德罗常数的值可表示为3244.461021415.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不．正确的是()A．δFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有

12个C．αFe晶胞边长若为acm，γFe晶胞边长若为bcm，则αFe和γFe两种晶体的密度比为b3∶a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(15分)晶体硅是制备太阳能电池板

的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为___________。第二周期主族元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第_______位，其基态原子价电子的电子云轮廓图为_______。

（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为__________，Si原子的杂化类型为__________。（3）N元素位于元素周期表__________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有__________个伸展方向。-5--6-（4）336CoN

H的几何构型为正八面体形，Co3+在中心。①336CoNH中，1个Co3+提供__________个空轨道。②若将336CoNH中的两个NH3分子换成两个Cl,可以形成__________种不

同的结构形式。（5）—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。①与Ti紧邻的Ca有__________个。②若Ca与O之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为AN，则晶体的密度=__________3gcm(用含a、AN

的代数式表示)。17.(15分)我国稀土出口量世界第一。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3，少量其他稀土盐LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是___

______________________________。“氧化焙烧”时，CeFCO3和其他稀土盐LnFCO3分别转化为CeO2和Ln2O3，请写出生成的CeO2化学方程式为：________________________。（2）“氯化”过程的目的是将CeO2和Ln2O3分别转化为可溶性的C

eCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，为确保不析出Ce(OH)3沉淀，则溶液的pH________（填pH的范围）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-

20]）（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀盐酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化学方程式为：______________________。（4）化工生产条件的选择：①“氯化”条件的选择将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按1:3、1:4、

1:5、1:6、1:7质量比混合，在325℃下真空焙烧60min。稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如图所示：氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为________。②“氧化”条件的选择氧化过程中，反应

温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如图所示：最佳温度和时间是_________，原因是_________________________________________。（5）取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.100

0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO2的质量分数为___________。18.（14分）甲醇是一种可再生能源，由

CO2制备甲醇可能涉及的反应如下：反应I:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.58kJ·mol-1反应II:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2反应III:CO(g)+2H2(g)⇌CH

3OH(g)ΔH3=－90.77kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应II的ΔH2=,若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=（用K1、K3表示）。-7--8-（2）反应III自发进行的条件是（填“低温”“高温”或“任意温度”）。（3）在一

定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示。T500℃(填“＜”“＞”或“＝”）温度为500℃时，该反应10min时达到平衡，则用H

2表示的反应速率为，该温度下，反应I的平衡常数K1=。（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、II、III),测得不同温度下体系达到平衡时，CO2的转化率和CH3OH的产率

如图所示。①该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是（填标号）。a.升高温度b.缩小容器体积c.分离出甲醇d.增加CO2浓度②温度高于260℃时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是.19.(11分)黄铜矿

(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布式为________。(2)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血

红素的结构如下图：①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。分子中的大π键可用Πnm表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π

键应表示为________。③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过_____

___键相结合的。(3)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的立体构型为________________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是____________________________

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