【文档说明】湖北省宜昌市夷陵中学2020-2021学年高二下学期3月份阶段性检测化学试题含答案.docx，共(6)页，322.834 KB，由小赞的店铺上传

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4夷陵中学高二年级春季学期三月份阶段性检测化学试题试卷满分：100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填

涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子

质量：H1C12N14O16S32K39Ca40Fe56I127Ti48Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。1.2020年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可

没。下列说法错误的是()A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C.“硅-石墨烯-锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗为共价晶体，石墨烯为混合型晶体D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2

.中国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时发生反应：2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.基态硫原子价电子的轨道表示式为B.N2分子中含有1个σ键、1个π键5

.下列关系不．正．确．的是（）A．离子半径：Clˉ＞Fˉ＞Na+>Al3+B．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C．碳酸盐的分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D．热稳定性：HF>HCI>H2S>PH36.向盛有硫酸铜水溶液的试管

里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法不正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，NH3给出孤对电子

，Cu2+提供空轨道C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液中产生沉淀D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+7.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下

列有关说法正确的是()A．H3BO3分子的稳定性与氢键有关B．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键C．分子中B、O最外层均为8e-稳定结构D．B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力8.用下列实验装置(部分夹持装置略去)，能达到实验目的的是()A.

加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾固体D.CO2分子为非极性分子3.X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的金属元素。下列说法正确

的是()B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III蒸干氯化铝溶液制无水氯化铝D.用装置IV分离苯和KBr溶液A.YX4与ZX＋空间构型相同B.原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)9．下列对分子的性质的解释

中，不．正．确．的是()C.第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D.元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族4．柠檬烯的结构如右图所示，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在同一平面上

B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质中C原子杂化方式为sp2A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理

解释D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数－－－＋42-+2-+－2210.微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以

NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO的溶液为例)。下列说法错．误．的是()A.隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜B.负极反应为CH3COO＋2H2O－8e＝2CO

2↑＋7HC.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5gD.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：114．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角

、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是()A．K与O间的最短距离为0.315nmB．与K紧邻的O个数为12C．在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置D．若KIO3晶体的密度为ρg/cm3，则

阿伏加德罗常数的值11.室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右下图所示。下列说法正确可表示为4.46310−24214的是()A.a点：c(NH+)+c(H+)=c

(Na+)+c(OH－)B.c点：c(SO4)>c(NH3▪H2O)>c(NH4)C.d点：c(SO4)>c(NH4)>c(OH)D.a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大12.常温下，向0.10molL−1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的

15.铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不．正确的是()HA、HA−、A2−的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知下列说法错误的是()A．δFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B．γFe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近

的铁原子有12个C．αFe晶胞边长若为acm，γFe晶胞边长若为bcm，则αFe和γFe两种晶体的密度比为b3∶a3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型不相同A．Ka2(H2A)的数量级为10−5二、非选择题

：本题共4小题，共55分。16.(15分)晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钴、钙等多种化学物B．常温下，0.1molL−1的NaHA溶液显酸性C．NaHA溶液中：质。请回答下列问题：（1）区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为。第二周期主族元素

的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第位，其基态原子价电子的电子云轮廓图为。D．pH从1.2变化至4.2的过程中，先增大后减小（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为，Si原子的杂化类型为。13．已知：N2(g)+3H2(g)

⇌2NH3(g)ΔH=－mkJ·mol-1。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是()A．ΔH﹥0，T2﹥T1B．达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为mkJC．平衡时，通入氩气平衡正向移动D．平衡常数

，Ka＜Kc（3）N元素位于元素周期表区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有个伸展方向。稀土矿氧化物转化成稀土氯化物的氯化率如图所示：②若将中的两个NH3分子换成两个Cl−,可以形成种不同的结构形式。（5）—种由Ca、T

i、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。①与Ti紧邻的Ca有个。②若Ca与O之间的最短距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度=gcm−3(用含a、NA的代数式表示)。氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵的最佳质量比为

。17.(15分)我国稀土出口量世界第一。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3，少量其他稀土盐LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。“氧化焙烧”时，CeFCO3和其他稀土盐

LnFCO3分别转化为CeO2和Ln2O3，请写出生成的CeO2化学方程式为：。（2）“氯化”过程的目的是将CeO2和Ln2O3分别转化为可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等杂质。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，为确保不析出C

e(OH)3沉淀，则溶液的pH（填pH的范围）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀盐酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化学方程式为：。（4）化工生产条件的选择：①“氯化”条件的选择

将氧化焙烧后氟碳铈矿和氯化铵按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7质量比混合，在325℃下真空焙烧60min。②“氧化”条件的选择氧化过程中，反应温度、反应时间对混合稀土氯化物氧化率的关系如图所示：最佳温度和时间是，原因是。（5）取上述流程

中得到的CeO2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗25.00mL标准溶液．该产品中CeO2的质量分数为。18.（14分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反应如下：反应I

:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－49.58kJ·mol-1反应II:CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2反应III:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH3=－90.77kJ·mol-1回答下列问题：（1）反

应II的ΔH2=,若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=（用K1、K3表示）。m＋（2）反应III自发进行的条件是（填“低温”“高温”或“任意温度”）。（3）在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2,仅发生反应I,实验测

得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示。T500℃(填“＜”“＞”或“＝”）温度为500℃时，该反应10min时达到平衡，则用H2表示的反应速率为，该温度下，反应I的平衡常数K1=。（4）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、II

、III),测得不同温度下体系达到平衡时，CO2的转化率和CH3OH的产率如图所示。①该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是（填标号）。a.升高温度b.缩小容器体积c.分离出甲醇d.增加CO2浓度②温度高于260℃时，随温度的升高甲醇产

率下降的原因是.19.(11分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布式为。(2)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡

咯和血红素的结构如下图：①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为个。分子中的大π键可用Πn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为。③C、N、O三种元素

的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为(填化学式)。④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2与O2是通过键相结合的。(3)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的立体构型为。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是

。高二化学3月月考试题参考答案一、选择题BDADCABDBAADDDC二、非选择题16.（15分）（1）X-射线衍射实验（1分）3（1分）球形、哑铃形（2分）（2）SiO32-[或者(SO3)n2n-]（2分）sp3杂化（1分）（3）p（

1分）3（1分）（4）6（1分）2（1分）（5）8（2分）（2分）17.（15分）（1）增大固体与氧气的接触面积，反应更充分（2分）4CeFCO3+2Na2CO3+O2====4CeO2+4NaF+6CO2（2分）（2）8（2分）（3）Ln2O3+2HCl=2LnOCl+H2O（2

分）（4）1:6（1分）550℃、1h（2分）该条件下氧化率高（接近100%），产率高，温度相对较低，节约能源，时间较短，经济效益好。（2分）（5）95.56%（2分）18.（14分）（1）+41.19kJ/mol（2

分）K1/K3（2分）（2）低温（1分）（3）（1分）0.135mol/(Lmin)（2分）200（2分）（4）bd（2分）反应I、III均为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，甲醇产率降低。（2分）19.

（11分）（1）3d104s1（2分）（2）sp2杂化（1分）10NA（1分）（1分）CH4˂NH3˂H2O（1分）配位键（1分）（3）V形（2分）H2SO4中S元素化合价为+6，S的正电性强

于H2SO3中的S，使S-O-S中O的电子云向S偏移，在水分子的作用下更容易电离出H+。（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com