【文档说明】安徽省蚌埠第三中学2020-2021学年高二上学期1月教学质量检测化学试卷.docx，共(6)页，148.408 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前蚌埠第三中学2020-2021学年度第一学期教学质量检测2021.012022届高二年级化学试题（理科）【注意事项】1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡

上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用合乎要求的2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将答题卡上交。本卷可能所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；Cu-64。第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。本题

共16小题，每小题3分，共48分)1．化学知识无处不在，下列与古籍记载对应的化学知识错误的是（）常见古籍记载化学知识A《荀子·劝学》：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，

去土而糖白，后人遂效之。泥土有吸附作用，能将红糖变白糖。C《天工开物》：凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。“相激火生”是指爆炸。D《本草纲目》：采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石(石碱)……浣衣发面，甚获利也。石碱具有碱性，遇酸产生气体。2．甲酸是一种一元有机酸

，下列性质中可以证明它是弱电解质的是()A．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱B．甲酸可以与碳酸钠溶液反应C．10mL1mol∙L−1的甲酸溶液恰好与10mL1mol∙L−11NaOH溶液完全反应D．0.1mol∙L−1甲酸溶液的pH约为33．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol

Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·S)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12C．若增大压强，则物质Y的转化率增大D．若升

高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>04．实验操作规范且能达到目的是（）目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水

清洗C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度5．下列说法不正确的是（）A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的

电离程度不相同B．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③>①>②C．常温下将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的

浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③>①>②6．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是()选项实验内容实验结论A在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢B室温下

，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol•L-1HClO溶液和0.1mol•L-1HF溶液的pH，前者pH大于后者HClO的酸性小于HFC将等浓度等体积的FeCl3溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红溶液中存在平

衡：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2D测量熔融状态下NaHSO4的导电性熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO2-47．某反应4A(g)mB(g)+2C(g)ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图像变化并非加入催化剂引起，下列

叙述中错．误．的是()A．m=2B．t1时增大了A的浓度C．t3时减小了压强D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变8．下列说法正确的是()A．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则反应ΔH一定大于0B．船底部放锌板是利用牺牲阴极的阳极保护法减少海水对船体的

腐蚀C．加水稀释0.01mol·L-1的醋酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小D．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连2--+4189．某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应X(g)+Y(g)到平衡后，下列有关说法正确的是()3

Z(g)H0，达A．继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大B．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大C．其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡

时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小D．保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小10．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A．图I所示的装置能将化学能转变为电

能B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．图II所示的反应为吸热反应11．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()A.滴加酚酞显红色的溶液中：B.由水电离出c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Cl-

、CO3、NO3、NH4D．使甲基橙变红的溶液中：12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正．确．的是()A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.1NAB．2gH2O中含有

的质子数为NAC．8gCuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒数之和为NA13．某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+

)=2.0mol•L-1，阴离子为SO2−，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是()2催化剂−10A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通

过电子的定向移动形成闭合回路C．充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO++2H+D．放电时，H+从左槽迁移进入右槽14．在一定条件下发生如下反应：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH＜0下列有关说法正确的是()A．单位时间

内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态B．当反应达平衡时，恒容的条件下充入Cl2，重新达平衡时，CO、Cl2的浓度均减小C．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入N2能提高COCl2的转化率D．平衡时

其他条件不变，升高温度能提高COCl2的转化率15．.结合图示判断，下列叙述不正确的是()A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋+2e-=H2↑C.K与M连接时，X为硫酸铜，一段时间后溶液的pH减小D.

K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2Cl－-2e-=Cl2↑第15题图第16题图16．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=410，下列说法不正确的是()A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为110−8

B．在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C．在t℃时，AgCrO(s)+2Cl−(aq)2AgCl(s)+CrO2−(aq)平衡常数K=6.25107244D．在t℃时，以0.001mol/LAgNO3溶液

滴定20mL0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl−先沉淀第Ⅱ卷(共52分)二、填空题17．(10分）按要求填空(1)氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是。(2)25℃时，将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性(填“酸”“中”

或“碱”)。(3)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的顺序是；(4)常温下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水电离出来的c(OH-)=，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)=。1

8．（12分）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得滴定曲线如图：(1)在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是(填序号)。a.100mL容量瓶b.锥形瓶c.滴定管夹d.漏斗e.玻璃棒f.滴定管(2)该实验选择(

“酚酞”或“甲基橙”)为终点指示剂，到达滴定终点的标志是。(3)下列操作会导致测定c(HA)结果偏高的是。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达

到滴定终点时，仰视读数(4)如图分析点①所示溶液中c(A—)c(HA)(填“”“”或“=”)点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：．19．（12分）能源问题是现代社会发展的三大基本问题之一。(1)焦炭可用于制取水煤气。实验测得1.2g碳与水蒸气完全反应

生成水煤气时，吸收了13.16kJ热量。该反应的热化学方程式为；(2)甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H2来合成，化学方程式为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1（填“

>”、“<”或“=”）K2。②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是（填字母）。a.降低温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是。

④若在T1℃时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。(3)甲醇（CH3OH）燃料电

池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极的电极反应为。20．（10分）某课外活动小组利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C、S、P等)制取高效净水剂K2FeO4，其流程如图：回答下

列问题：(1)废铁屑酸洗前可用热的纯碱溶液去油污，用离子方程式解释油污在热的纯碱溶液中能水解的原理：。(2步骤②中发生总反应的离子方程式为。洗涤滤渣的操作为。(3)步骤③发生反应的离子方程式为。(4)离子化合物的溶解平

衡中还包括离子化合物在水的作用下解离为离子的过程，例如氯化钠：NaCl(s)Na+(aq)+Cl−(aq)，该溶解平衡常数K=c(Na+)c(Cl−)，当溶液中Q=c(Na+)c(Cl−)K时，溶液中会析出NaCl(s)，由此判断步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K(K2FeO

4)(填“大于”或“小于”)K(Na2FeO4)。三、计算题（8分）21．在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO

2)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。列式计算：(1)NO2的转化率为多少？(2)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？22．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，为测定某品牌市售醋酸的浓度，用移液管移取25mL，定容至250mL。取

25.00mL溶液，用0.2000mol∙L−1NaOH标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9822.4022.4031.5421.56已知：常温下，Ka(CH3COOH)=1.

8×10−5，5=2.236(1)该市售醋酸的含量为多少g/100mL(2)该市售醋酸c(H+)约等于多少(保留小数点后一位)。