【文档说明】江苏省南京市2023-2024学年高二上学期期中学情调研测试+化学+含答案.pdf，共(12)页，455.762 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-54788739669f6165ec494649a5814b2f.html

以下为本文档部分文字说明：

南京市2023~2024学年度第一学期期中学情调研测试高二化学2023.11本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H10

16S32Na23I127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．2023年10月，清华大学突破芯片数据恢复技术难题，在世界上首次实现了对存储芯片的“诊疗一体化”。制作计算机芯片的含硅材料是指（）A．23NaSiOB．2SiOC．SiD．4SiCl2．反

应22NaHHONaOHH可用于野外制2H。下列说法正确的是（）A．中子数为2的氢原子可表示为21HB．NaH中H为-1价C．水的电子式为2H:O:HD．NaOH为氧化产物3．实验室在低温条

件下将2Cl通入KOH溶液制取KClO溶液。下列实验装置和操作不．能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．用装置甲制取2ClB．用装置乙除去2Cl中混有的HClC．用装置丙制取KClO溶液D．用装置丁吸收尾气中的2Cl4．F、Na、Mg、S、Cl为短周期主族元素。下列说法正确

的是（）A．离子半径：2MgClrrB．热稳定性：2HFHSC．酸性强弱：244HSOHClOD．碱性强弱：2Mg(OH)NaOH阅读下列材料，完成5-7题：氮是自然界各种生物体生

命活动不可缺少的重要元素。人类通过控制条件将2N转化为含氮化合物。合成氨产生的3NH可通过催化氧化等过程转化为3HNO，还可以与NaClO溶液反应制备肼24NH。常温常压下，24NH是无色液体，常用作火箭的燃料，其原理为24NH与24NO反应产生无色无污染的气体。5．下列说法

不．正确的是（）A．3NH是共价化合物B．2N转化为含氮化合物属于氮的固定C．NaClO中既含离子键又含共价键D．24NH中N原子之间以氮氮三键结合6．下列化学反应表示不．正确的是（）A．2NO与水反应：2233NOHO2HNONOB．24N

H与24NO反应：2424222NHNO3N4HO点燃C．硝酸见光分解：32224HNO2N5O2HO光照D．3NH与NaClO溶液反应制24NH：32422NHClONHClHO7．下列物质性质与用途

具有对应关系的是（）A．2N无色无味，可用作焊接保护气B．3NH极易溶于水，液氨可用作制冷剂C．2NO易液化，可用于工业制硝酸D．24NH具有还原性，可用作火箭的燃料8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．NaOHaq334AlClaqAl(O

H)sNaAl(OH)aq氨水B．22HOgHOl233FesFeOgFe(OH)s高温C．2COg323NaClaqNaHCOsNaCOsD．22MgClaqMgClMgss加热

蒸干电解9．在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用2TiO和2SiO获得电池材料硅钛合金（2TiSi），装置如题图所示。下列说法正确的是（）A．电极B和电源负极相连，发生氧化反应B．电极A的电极反应式：2222Ti

O2SiO6HO12eTiSi12OHC．电解时，2O向B电极迁移D．理论上每转移1mol电子，B电极上产生25.6LO10．汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应222NOg2COg2COgNg催化剂实现转化。下列说法正确的是（）A．该反

应0SB．反应的平衡常数可表示为22222CON(NO)(CO)ccKccC．其他条件相同，(NO)(CO)nn越大，NO的平衡转化率越大D．其他条件相同，使用催化剂，正反应速率增大，

逆反应速率减小11．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是（）选项实验方案探究目的A向盛有2mL131.0molLCHCOOH溶液的试管中滴加1231.0molLNaCO溶液，观察气泡产生的情况探究3CHCOOH的aK与23HCO的a1K的大小B向盛有2mL120.1molLrFeB

溶液的试管中滴加足量氯水，充分反应后滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化比较2Fe与Br的还原性C用注射器收集一定体积2NO气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响D在一支试管中加入2

mL12molL盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化探究Mg与盐酸反应的热效应12．224HCO是一种二元弱酸。常温下，通过下列实验探究24NaHC

O溶液的性质。实验1：测得1240.1molLNaHCO溶液的pH约为5.5。实验2：向酸性4KMnO溶液中滴加过量1240.1molLNaHCO溶液，溶液紫红色褪去。实验3：向1240.1molLNaHCO溶液中加

入等体积等浓度2Ba(OH)溶液，溶液变浑浊。实验4：向1241mL0.1molLNaHCO溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（）A．依据实验1推测：wa2224a1224HCOHC

OKKKB．依据实验2推测：24NaHCO溶液具有漂白性C．依据实验3推测：3sp24BaCO2.510KD．依据实验4推测：反应后溶液中存在22242424NaHCOHCOCOcccc13．3CHCOOH催化重整制2H的主要反应为：Ⅰ：

132221CHCOOHg2HOg2COg4Hg131.5kJmolHⅡ：1322CHCOOHg2COg2Hg213.76kJmolH将一定比例的3CHCOOH、2HO和2N的混合气体。以一定流速通过装

有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，3CHCOOH转化率、氢酸比[23HCHCOOHnn生成转化]与温度的关系如题图所示。下列说法正确的是（）A．用该催化剂催化重整反应的最佳温度范围约为700~800℃B．700℃时，出口气中2(CO)3COnn

C．600℃后氢酸比下降的主要原因为温度升高反应Ⅰ、Ⅱ正向进行的程度减小D．该过程深入研究的方向之一是寻找对反应Ⅱ选择性更高的催化剂二、非选择题：共4题，共61分。14．（14分）以废镁镍催化剂（主要成分为MgO、NiO、FeO、2SiO）为原

料制备NiS和碱式碳酸镁[223Mg(OH)CO]，其工艺流程如图所示：已知：25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。2Fe3Fe2Mg2Ni开始沉淀6.31.58.96.9完全沉淀8.32.

810.98.9（1）“酸浸”时，不宜使用3HNO溶液作为浸取液，其原因是______；保持温度、各物质投料量及浓度不变，能提高镍元素和镁元素浸出率的措施有______（填字母）。A．将废催化剂粉碎B．适当提高搅拌速率C．适当缩短酸浸时间（2）

“氧化”时，NaClO发生反应的离子方程式为______；该步骤中，检验2Fe氧化完全的操作为______。（3）“沉铁”时，需加入NaOH溶液调节pH的范围为______。（4）“沉镁”时发生反应的离子方程式为______。15．（15分）过氧化氢（22HO）是一种环境友好的氧化

剂。（1）22HO的电化学合成。两电极反应产生的离子在多孔介质中生成22HO的原理如图所示，正极的电极反应式为______。（2）22HO含量的测定。取222.000gHO溶液样品配制成250mL溶液，取

25.00mL待测液于碘量瓶中，加入适量24HSO溶液和过量KI溶液，发生反应2222HO2H2II2HO，密封在暗处静置5min；用12230.1000molLNaSO溶液滴定至溶液呈微黄色，加入适量淀粉溶液，继续滴定至终点。滴定时发生反应2

222346I2SO2ISO。重复实验两次，平均消耗223NaSO溶液的体积为20.00mL。①判断达到滴定终点的标志为______。②通过上述数据，计算样品中22HO的质量分数______。（写出计算过程）（3）2

2HO分解的探究。①已知分解21molHH放出98kJ的热，在含少量I的溶液中，22HO的分解机理为：Ⅰ．222HOIHOIO（慢），Ⅱ．2222HOIOHOOI（快）。下列说法正确的是______（填字母）。A．反应的速率与I的浓度有关B．I

O是该反应的催化剂C．反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能D．221molHO的总能量比21molHO的高（2）为比较2Mn和2Cu对22HO分解的催化效果，研究小组设计了如图所示的实验。该实验能否达到实验目的，

若不能，请提出改进意见______。16．（16分）实验室制备2232NaSO5HO的装置如图所示。AC（1）装置A中乳胶管a的作用为______；仪器b的名称为______。（2）装置B为鸭嘴阀，尖嘴处为弹性可开合橡胶，结构如图所示，其作用为______。（

3）装置C中的反应分三步：第一步223232SONaCONaSOCO、第二步____________（用化学方程式表示）、第三步23223NaSOSNaSO。（4）装置C中pH约为7时停止通入气体，pH过高或过低均使223NaSO的产量下降，其原因为_____

_。（5）用饱和3NaHSO溶液制备2232NaSO5HO（水溶液中23HSO、3HSO、23SO的物质的量分数随pH的分布如图1所示，2232NaSO5HO的溶解度曲线如图2所示）。图1图2请补充完整实验方案：

边搅拌边向饱和3NaHSO溶液中加入______，停止滴加后在加热条件下，边搅拌边向其中加入硫粉至不再溶解，过滤，______，用无水乙醇洗涤晶体2~3次，低温干燥。（须使用试剂：NaOH溶液）17．（16分）利

用4CH可以制备合成气（2H和CO）。（1）4CH与2CO重整。①已知：2H燃烧热11285.8kJmolH；CO燃烧热12283.0kJmolH；4CH燃烧热13890.3kJmolH。则反应Ⅰ：422CHgCO

g2COg2HgH______1kJmol。②在Ni基催化剂作用下，该反应的可能机理如图所示。已知4CH转化的表达式为*422CHCHH，写出2CO转化为CO的表达式：______。③4CH与2CO重整反应

制备合成气中的主要副反应为：______。Ⅱ．1222COgHgCOgHOg41kJmolHⅢ．142CHgCs2Hg75kJmolHⅣ．122CsHOgCOgHg131.3kJmolH在51.0110P

a、进气流速相同、422CH:CO:N1:1:0.5nnn时，2323Ni/LaO/AlO做催化剂，反应相同时间测得4CH与2CO的转化率随温度变化如图所示（仅考虑上述反应）。不同温度下2CO转化率始终大于4CH转化率的主要原因为______。850~900℃，随温度升高4C

H与2CO转化率均下降的可能原因为______。（2）4CH部分氧化重整。反应原理为4222CHO2CO4H；422CHHOCO3H。与该方法相比，4CH和2CO重整的优点是______。（3）4CH与2CO、2HO、2O三重整。在密闭容器中，51.0

110Pa、4222CH:CO:HO:O1:0.4:0.4:0.1nnnn时，4CH与2CO的平衡转化率、CO与2H的平衡产率随温度变化如图所示。在600℃时，2CO平衡转化率为负值的可能原因为（用化学方程式表示）______、______。南京市2023~20

24学年度第一学期期中学情调研测试高二化学参考答案及评分标准2023．11一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678910111213答案CBABDCDACBBAB二、非选择题：共4题，共

61分。14．（14分）（1）有氮氧化物（NO或2NO）生成，污染环境（2分）AB（2分）（2）2322FeClO2H2FeClHO（3分）取少量氧化后的溶液于试管中，滴加铁氰化钾{36KFe(CN)}溶液，若无蓝色沉淀生成，则2Fe已氧化完全（3分）（3

）2.8~6.9（2分）（4）223222322Mg2COHOMg(OH)COCO（2分）15．（15分）（1）222O2eHOHOOH（3分）（2）①加入最后半滴223NaSO溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色（3分）②222223HO~I~2S

O250mL22HO样品中，1312221250.00mLHO0.1000molL20.00mL10LmL1.000010mol225.00mLn2122HO1.000010m

ol34gmol0.3400gm22HO的质量分数0.3400g100%17.00%2.000g（4分）（3）①AD（2分）②不能，将140.1molLOMnS溶液改为120.1molLlMnC溶液

，或将120.1molLlCuC溶液改为140.1molLOCuS溶液（3分）16．（16分）（1）平衡气压，使液体顺利滴下（2分）圆底烧瓶（2分）（2）防倒吸（2分）（3）22232NaS3SO3S2NaSO（3分）（4）pH过高，23NaCO、2NaS反应不

完全；pH过低，223NaSO与酸发生反应（3分）（5）NaOH溶液至pH为9~10（2分）将滤液蒸发浓缩至有晶膜出现，降温至室温结晶，过滤17．（16分）（1）①247.3（2分）②*2CO*OCO（2分）③

反应Ⅰ中4CH与2CO的转化率相同，相同条件下，反应Ⅱ中2CO的消耗速率大于反应Ⅲ中4CH的消耗速率（3分）反应生成的积碳覆盖在催化剂表面，导致催化剂活性降低，反应速率减慢（3分）（2）避免了甲烷部分氧化重整可能的爆炸风险；综合利用2CO有利于碳中和

（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com