【文档说明】安徽省安庆市宿松中学2022-2023学年高二下学期开学考试 化学 含答案.docx，共(12)页，2.460 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Pb-207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.如图所示，能实现电能转化为化学能的

是A.锌锰干电池B.火力发电厂C.太阳能电池D.六角螺栓镀铜2.已知：()()()22HgIg2HIg+H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是A.该反应的Δ0HB.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以提高2H的平衡转化率D.过程b发生的两步反应中第一步反应更快．

3.室温下，下列实验能达到实验目的是A.实验1证明23NaCO溶液中存在水解平衡B.实验2比较HClO和3CHCOOH的酸性强弱C.实验3不能证明盐酸酸性比醋酸强D.实验4证明在相同温度下spK：()()23MgOHFeOH4.下列关于如图所示电池的说法中不正确的是A.乙烧杯溶液颜色逐渐变深

B.电池工作一段时间，乙烧杯成了混合溶液C.装置中发生的总反应是22CuZnCuZn+++=+D.若换成阴离子交换膜，24SO−从乙烧杯移向甲烧杯5.某反应历程如下，反应速率常数k随温度升高而增大。反应Ⅰ：()()222NOgNOg(快)1Δ0H()21

NOvkc=正正，()2211NOvkc=逆逆反应Ⅱ：()()()2222NOgOg2NOg+(慢)2Δ0H()()22222NOOvkcc=正正，()2222NOvkc=逆逆下列说法错误的是A()()()222NOgOg2NOg+平衡常数1?212kkK=kk正正逆逆.B.反应Ⅰ的

活化能EⅠ小于反应Ⅱ的活化能EⅡC.升高温度后2k正增大的倍数大于2k逆增大的倍数D.温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ的逆反应速率都加快6.已知()()()22HgBrg2HBrg+=，Δ103H=−kJ/mol，其他数据如下表。下列说

法不正确的是气态物质2H2BrHBrHCl2Cl1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ436a366bcA.a193=B.()2Hg和()2Brg的总能量小于()2HBrgC.b大于366D.a、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱7.羰基硫(COS)是以煤、石油、天然气为原料

生产的化工原料气中有机硫的主要形式。COS催化水解的主要反应为()()()()222COSgHOgCOgHSg++Δ0H。如果在密闭容器中完成COS水解，下述有关说法中错误的是A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.COS

不可能100%地转化为2COC.为了提高COS的转化率，应适当提高水蒸气浓度D.达到平衡时，COS的浓度与2HS的浓度一定相等8.工业上处理含227CrO−的酸性工业废水用Fe为电极进行电解；经过一段时间有(

)3CrOH和()3FeOH沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。下列说法错误的是A.电解时阴极的电极反应式为22H2eH+−+=B.227CrO−转变成3Cr+的离子反应方程式为22332726FeCrO14H6Fe2Cr7HO+−+++

++=++C.两极都能用Cu电极来代替Fe电极D.实验时若加入适量的24NaSO电解效果更好9.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.金属腐蚀是金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应B.金属腐蚀过程中电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生C.钢铁在潮湿的空气中直接发生反应：3F

e3eFe−+−=，继而形成铁锈D.牺牲阳极法和外加电流法都需要采用辅助阳极二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确笞案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4

分，但只要选错一个，该小题得0分。10.某科研机构研究了一种利用微生物电池降解葡萄糖(6126CHO)等有机物的方法，原理如图所示，下列说法错误的是A.b电极发生氧化反应B.a电极的电势低于b电极区C.电路中每转移4mol

电子，理论上可降解30g葡萄糖D.整个闭合回路中电子流向为b电极→用电器→a电极→电解质→b电极11.乙烯(24CH)脱硝(NO)的机理如图所示，也可以用2Ni+直接催化NO分解生成2N，2O，部分反应机理(Vo代

表氧空穴)：2322Ni2Vo2NO2Ni2ON++−++→++，2212OOOVo2−−→++。下列说法正确的是A.图示所示的总反应是24CH作还原剂还原2NOB.催化机理图中Cu+是催化剂，只有()2CuO+是中间产物C.若反应中()()2NO

:O2:1nn=，总反应的化学方程式为224222Cu6NO3O2CH3N4CO4HO+++++D.2Ni+直接催化机理缺少的一步是322212NiO2NiO2+−++→+12.已知常温下，向20mL0.1000mol/L3CHCOOH溶液中滴入0.1000mol

/LNaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A.若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%B.若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为()()()()--++3cCHCOO+cOH=cH+cN

aC.若C点加入NaOH溶液的体积为19.88mL，离子浓度大小关系是()()()()-+-+3cCHCOO=cNa>cOH=cHD.D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是()()()-+33CHCOOCHc+c=OOH2cNaC13

.298K时含大量3PbCO固体的溶液中离子浓度关系如图所示。已知：298K时()14sp3KPbCO7.410−=，3PbCO固体溶解吸热。下列说法正确的是A.T小于298K，e点溶液中阴阳离子浓度相等B.298K时碳酸铅的溶解度约为147.41026.7−gC.向d点浊液中滴加几滴蒸馏水

，溶液由d点向f点迁移D.298K时，向d点浊液加少量23NaCO，溶液由d点向e点迁移三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.回答下列问题：（1）室温下，下列______(填选项字母)水溶液中()Hc+

水可能是910−mol·L1−。A.4NHClB.23NaCOC.NaOHD.NaCl（2）常温下，将pH=13的NaOH溶液aL分别与下列溶液混合后溶液均呈中性。①()1H1.010c+−=mol·L1−的醋酸bL；②浓度为11.010−mol·L1−的醋酸cL；则a、b、c之间由大到小的关

系是______。（3）已知室温时，0.1mol·L1−的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离(Δ0H)，回答下列各问题：①该溶液的pH=______．②升高温度时，aK将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将_______(填“增大”、“减小”或“

不变”)。③由HA电离出的()Hc+约为水电离出的()Hc+的______倍。（4）某学生用0.1mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶

液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准HCl溶液注人酸式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶

液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度①正确操作的顺序是B→______→F(用序号字母填写)。②上述(A)操作之前，如锥形瓶有少量蒸馏水，则对测定结果影响是______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。判断到达终点的

现象是再滴半滴标准溶液时锥形瓶中溶液______。的的15.回答下列问题：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成2CO和液态2HO，放出22.7kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：__________________。（2）若

将()()()()3224NHg6NOg5Ng6HO1+=+设计成燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式：__________________（3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充4.0mol3NH和6.0molNO，在催化剂作用下发生反应：()()()()3224NHg6Ng

5Ng6HOgO+=+Δ0H；测得相关数据如下表。0min5min10min15min20min()3nNH/mol4.02.41.61.21.2()2nN/mol0a3.0bb①0~5min，用NO的浓度变化表示的反应速率为__

____。②20min时，保持温度不变，继续向该容器中加入2.0mol3NH和3.0molNO，反应再次达到平衡时，3NH的转化率比原平衡______(填“增大”、“减小”或“不变"，下同)，化学平衡常数比原平衡_____

______。（4）从某些反应看，3NH和2HO、4NH+和3HO+、2NH−和OH−、3N−和2O−两两类似。据此判断下列反应正确的是_____(填选项字母)。a．4232CaO2NHClCaCl2NHHO+=

++b．3222Na2NH2NaNHH=++c．()232323MgNHMgN4NH=+d．423NHClNaNHNaCl2NH+=+A.只有aB.只有cC.a和bD.都正确（5）联氨(化学式为24NH，二元弱碱)是重要的火箭燃料，在水中的电离

方程式与氨相似。若2425NHHNH+++的78.710K=，14w1.010K−=，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为__________。16.硝酸铵钙晶体是一种新型高效复合肥料，植物可以直接吸收，不会引起土壤板结。回答下列问题：

（1）硝酸铵钙晶体()343225CaNONHNO10HO的溶液显弱酸性，原因是__________。(用离子方程式表示)。（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备，其生

产流程为：①加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为______。②硝酸铵是一种易分解物质，保存和利用时，需控制在较低温度。230~400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为__________。（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反

硝化净化法和电解法。目前常用电解法净化，工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。①阳极的电极反应式为_________，I室可回收的产品为_________(填名称)。②II室可回收到氨气，请解释其原因：_________。17.直接甲烷化

是将煤粉颗粒、催化剂与水蒸气在一个反应器中同时发生煤气化反应(反应Ⅰ、反应Ⅱ)和甲烷化反应(反应III)：反应I：()()()()22CsHOgHgCOg++1Δ131H=+kJ/mol；反应II：()()()()222CO

gHOgCOgHg++2Δ41H=−kJ/mol；反应III：()()()()2423HgCOgCHgHOg++3Δ206H=−kJ/mol。已知：煤直接甲烷化中反应器出口气体主要为2H、CO、()2HOg、4CH，2C

O的含量很低可以忽略。回答下列问题：（1）煤直接甲烷化(方法1)的总反应可表示为()()()()2422Cs2HOgCHgCOg++4ΔH=的______kJ/mol。另一种煤的甲烷化的方法(方法2)是将煤粉颗粒

与氢气混合，在金属钌的催化作用下直接合成甲烷，该反应的热化学方程式为______。方法2与方法1相比优点是______(任写一条)。（2）在KOH含量不同的三种催化剂(K10、K15、K20)作用下，出口气体中各

气体含量与催化剂的关系如图1所示。若固定KOH含量并加入不同含量的铁形成复合催化剂(K15-Fe5、K15-Fe10、K15-Fe15)，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图2所示。从甲烷化的目的来看，六种催化剂中催化效果最好

的是______，对甲烷化反应选择性较高的催化剂是______(填“KOH”或“Fe”)。（3）若恒温、恒容的密闭容器中加入3mol2H和1molCO发生反应I，下列选项能说明体系达到平衡状态的是______

。A.容器中的压强不再改变B.2HH，和CO的物质的量之比不再改变C.2HO和CO的物质的量之比不再改变D.4CH和CO的总物质的量不再改变（4）若在一个恒温(T℃)、恒压(pkPa)的密闭容器中加入5molC和3.6mol()2HOg，只发生反应I、反应III，经过20min达到平衡状态，此时

碳转化率()()4ccnCO+nCHXX=n(C)起始为60%，氢气的物质的量为0.6mol。①0~20min内反应III的平均反应速率()4CHv=______kPa/min；②T℃时反应I的平衡常数pK=_

_____(用某组分B的平衡压强()pB代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作pK，如()()pB=pxB，p为平衡总压强，()xB为平衡系统中B的物质的量分数)。高二化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5

Mn-55Fe-56Pb-207一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【

4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】C【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】C二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项

符合题目要求。若正确笞案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。【10题答案】【答案】BD【11题答案】【

答案】C【12题答案】【答案】BC【13题答案】【答案】B三、非选择题：本题共4小题，共57分。【14题答案】【答案】（1）C（2）c>a>b（3）①.4②.增大③.减小④.610（4）①.DCEA②.不变

③.由粉红色或浅红色变成无色，且半分钟内不再恢复原来的红色【15题答案】【答案】（1）()()()()32223CHOHgOgCOg2HOl2+=+Δ726H=−kJ/mol（2）3222NH6e6OHN6HO−−−+=+（3）①.0.24mol/

(L·min)或0.24mol·L1−·min1−②.减小③.不变（4）D（5）①78.710−②.264NHSO【16题答案】【答案】（1）4232NHHONHHOH++++（2）①.2322CaCO2HCaCOHO+++=++②.432222304002

NHNO2NO4HO++℃（3）①.222HO4e4HO−+−=+②.硝酸③.电解时，III室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强，与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气【17题答案】【答案】（1）①.+15②.()()()24Cs2HgCHg+Δ75H=−kJ/mol③.方法1总反应

吸热，方法2反应放热，反应2能耗低(或方法2所得气体成分简单，便于分离出4CH)（2）①.K15-Fe10②.Fe（3）AC（4）①.0.008p②.33175pkPa.