【文档说明】甘肃省兰州市西北师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期期中考试 化学 .docx，共(17)页，1.126 MB，由管理员店铺上传

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西北师大附中2022-2023学年第一学期期中考试试题高三化学可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−Na23−Mg24−Al27−Cl35.5−Ca40−Fe56−Ag108−第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（本大题共26小题，每题3分，共78分）1．化学在

生产、生活中起着重要的作用，以下化学用语中正确的是（）。A．补铁剂通常需要与维C共同使用，是为了增强药品中3Fe+的效果B．侯氏制碱法中利用各个物质溶解度的不同，可直接过滤获得纯碱C．向冷的石灰乳中通入氯气，可制得漂白粉，有效成分为次氯酸钙D．不

锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是锰和镍2．阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是（）。A．0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为A0.1NB．100g46％乙醇溶液中含有的HO−键的数目为ANC．常温下，5.6gFe与足量316

molLHNO溶液充分反应，转移电子数为A0.3ND．20.1molH和20.1molI于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A0.2N3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A．向22HO溶液中滴加少量3FeCl溶液：322222FeHOO2H2Fe++++===++B．4CuSO溶液中

滴加稀氨水：()22Cu2OHCuOH+−+===C．使用()36KFeCN溶液检验2Fe+：()()3236622FeCN3FeFeFeCN−++===D．将等浓度的()2BaOH溶液与4NaHSO溶液按体积比1:2混合：224422Ba2SO3H3OH2BaSO

3HO+−+−+++===+4．向22HO溶液中加入2Br可以加快22HO分解速率。其反应机理可能有两步，第1步：2222HOBr2HO2Br+−+===++。下列说法正确的是（）。A．22HO分子中含有离子键和非极性键B．第2步反应为：222222HO2Br2HOBrO−+===+

+C．第1步反应每生成20.1molO，转移0.2mol电子D．该反应机理中，Br−催化22HO分解产生2O5．下列叙述中正确的是（）。A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键B．单质分子中一定含有非极性共价键C

．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键6．下列说法正确的是（）。①22NaO投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；②质量相等的3NaHCO与23NaCO分别与足量盐酸完全反应时，产生2CO物

质量相等；③取23gNaCOa和3NaHCO混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重gb，能测定和3NaHCO混合物中23NaCO质量分数；④区别3NaHCO与23NaCO溶液，可用()2CaOH溶液；⑤3NaHCO固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可

以用它来灭火；⑥3NaHCO粉末中混有23NaCO，可配制成溶液通入过量的2CO，再低温结晶提纯得到。A．①⑥B．②⑤C．②④D．③④7．ga镁铝合金投入mL2molLx的盐酸中，一段时间后金属完全溶解，再加入mL1molLy的NaOH溶液，沉淀达到最大值，其质量为()1.7ga+，则下列说法

中不正确的是（）。A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为A0.1NB．y一定等于100C．产生的2H在标准状况下体积为1.12LD．a的取值范围为0.91.2a8．碱式硫酸铁()4FeOHSO是一种絮

凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量23AlO、23FeO等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）。A．“反应Ⅰ”后的溶液中主要存在的阳离子有H+、2Fe+、3Al+B．“反应Ⅱ”中加入稀硫酸可抑制3Fe+的水解C．“反应Ⅱ”对应的离子方程

式为2322FeNO2HFeNOHO+−++++===++D．若用2O代替2NaNO，则每消耗112mL（标准状况）2O相当于节约了22.76gNaNO9．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()3

PH气体。3PH常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备3PH的流程如图所示，下列说法正确的是（）。A．理论上，1mol白磷可生产32molPHB．流程中，3PH属于氧化产物C．白磷与浓NaOH溶液反应的

化学方程式42322P3NaOH3HOPH3NaHPO++===+D．次磷酸的分子式为32HPO，属于三元酸10．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）。目的方案设计现象和结论A验证NaCl、24NaSO、NaOH混合溶液中

的Cl−取混合溶液于试管中，加入过量硝酸酸化的()32BaNO溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加3AgNO溶液若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl−B证明22HO有氧化性将足量的22HO溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中若溶液中的紫红色褪去、则证明22HO有氧

化性C验证2SO的漂白性将2SO气体通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中若溶液红色消失，则证明2SO有漂白性D提纯收集干燥纯净的2N（杂质2O、2CO）将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸，最后用真空气囊收集收集到纯净干燥的2N11．化学是一门以实验为基础的学科，某同

学为探究3FeCl溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析正确的是（）。A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解B．①～④的变化中，有1处涉及氧化还原反应C．若将3FeCl溶液滴加到2NaS溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同D．若用2

3NaSO代替23NaCO进行实验，可产生相同现象12．由含硒废料（主要含S、Se、23FeO、CuO、ZnO、2SiO等）制取硒的流程如图，下列说法不正确．．．的是（）。A．“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤B．“酸溶

”时能除去废料中的全部氧化物杂质C．“浸取”发生反应的化学方程式为：2323NaSOSeNaSeSO+===D．“酸化”的离子反应为：2322SeSO2HSeSOHO−++===++13．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质

的转化过程示意如图，下列说法不正确的是（）。A．反应①中分解2HO制备2H需从外界吸收能量B．31molC分子中含极性共价键电子对数为A10NC．6C→淀粉的过程中只涉及OH−键的断裂和形成D．反应②中涉及到极性键、非极性键的断裂14．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外

层电子数的3倍，上述四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）。A．W是同周期中原子序数最大的元素B．元素的非金属性强弱顺序：W＞Y＞Z＞XC．图中阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D．Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子

15．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均不超过20，W、X同周期，W的族序数是周期数的3倍，Y与W、X和Z均既不同周期也不同主族；Y、Z原子的最外层电子数之和与X原子的最外层电子数相等。下列说

法正确的是（）。A．2WX和2ZW中均含有共价键B．W、X及Z的简单离子具有相同的电子层结构C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱D．W、X、Y、Z的原子半径依次增大16．W、X、Y、Z四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其最

高价氧化物对应的水化物的溶液，浓度均为10.1molL−时的pH如下表所示。下列说法正确的是（）。元素WXYZ最高价氧化物对应水化物溶液的pH（25℃）1.013.00.71.0A．简单离子半径：X＞Y＞Z＞WB．W、Y都能形成含18个电子的氢化物分子C．Y元素的非金属性大于Z元素的非金

属性D．Z元素的氧化物对应的水化物一定是强酸17．下列各项叙述中，正确的是（）。A．2SO分子的空间构型与它的VSEPR模型一致B．价电子排布为215s5p的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D．ss−键与sp−键的电子云形状的对称性不相同1

8．下列说法错误的是（）。A．氮原子的轨道表示式：B．K+电子排布式226261s2s2p3s3pC．2p、4p能级的轨道数相等D．L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素在同一族19．下列说法错误的是（）。A．基态B原子核外电子的运动状

态有5种B．水溶性：323223CHCHOHCHCHOCHCHC．2SCl的价电子对分布的几何构型与分子的空间结构一致D．可以通过红外光谱仪来测定分子结构20．下列有关化合物的说法正确的是（）。A．()344CuNHSO中HNH−−键的

键角和3NH中HNH−−键的键角一样大B．配离子()234CoNO−−中各元素第一电离能由小到大的顺序为CoNOC．3NF为三角锥形分子，则3PCl也为三角锥形分子D．基态As的电子排布式为23Ag4s4p21．下列元素或化合物的性质变化顺

序正确的是（）。A．第一电离能：ClSPSiB．分子的极性：HIHBrHClHFC．价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数D．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多22．理论化学模拟

得到一种13N+离子，结构如下图。下列关于该离子的说法不正确．．．的是（）。A．所有原子均满足8电子结构B．N原子的杂化方式有2种C．空间结构为四面体形D．该离子的键与π键数目比为3:223．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数

目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是26Ne3s3p。下列说法正确的是（）。A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同C．两粒子的1s能级上电子

的能量相同D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同24．下列说法错误的是（）。A．周期表中第5周期有18种元素B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①＞③＞④＞②C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为23s、24

s，则一定为同一族元素25．在3TiCl的饱和溶液中通入HCl至饱和，再加入乙醚生成绿色晶体，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶体，已知两种晶体分子式均为32TiCl6HO，配位数都是6的配合物，分别取0.0

1mol两种晶体在水溶液中用过量3AgNO处理，绿色晶体得到的白色沉淀质量为紫色晶体得到沉淀质量的23，则下列有关说法不正确的是（）。A．该绿色晶体配体是氯离子和水，它们物质的量之比为1:5B．绿色晶体

配合物的化学式为()2225TiClHOClHOC．1mol紫色晶体中包含的键个数为A18ND．0.01mol紫色晶体在水溶液中与过量3AgNO作用最多可得到2.87g沉淀26．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序

数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，这4种元素组成的一种分子的结构如图。下列说法正确的是（）。A．电负性：Z＜YB．该分子中含有的键和π键的数目之比为1

0:1C．Y与M能形成离子化合物D．X分别与Y、Z、M形成的最简单化合物中，X与Z形成的沸点最高第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（每空2分，共72分）27．（1）已知草酸镍晶体()242NiCO2HO难溶于水，常用于制镍粉。工业上从废镍催化剂（主要成份为Ni，含有

一定量的23AlO、FeO、2SiO、CaO等）制备草酸镍的流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金属离子3Fe+2Fe+3Al+2Ni+开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH8.85.05.09.5②()10sp2CaF1.4610K

−=③当某物质浓度小于51110molL−−时，视为完全沉淀。请问答下列问题：（1）写出一种能提高“酸浸”速率的措施__________。滤渣Ⅰ的成分为4CaSO和__________（填化学式）。（2）“氧化”时反应的离子方程式为__________。（3）“调pH”的范围为___

_______，用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣Ⅱ的形成原因__________。（4）“沉钙”过程中，当2Ca+沉淀完全时，溶液中()Fc−__________1molL−（列出计算式即可）。（5）“沉镍”时的离子方

程式为__________。（6）操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和__________。（7）某化学研究小组在文献中查阅到：242FeCO2HO受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400

℃时，242FeCO2HO晶体受热分解的化学方程式为__________。28．回答下列问题。（1）金属与硝酸反应通常不能生成2H，用33molLHNO与过量铁粉反应，3HNO的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式为__________。有同学在查阅文献时发现文献有记载：3H

NO与铁反应能产生2H。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生2H及其有利条件的探究。实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于130.5molLHNO−，立即生成无色气体，充分反应后，溶液几乎无色。（2）检验气体：方法如图所示，确认气体是2H，不含N

O。实验证据是__________。（3）检验溶液：取上层清液，等分两份①向一份滴加()36KFeCN溶液，___________（填现象），说明含有2Fe+。②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综

合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有22Fe2HFeH+++===+，另外还有_________（写出离子方程式）。对2H产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，3HNO中H+的氧化性大于3NO−，验证如下：（4）实验Ⅱ：将铜粉溶于30.5molLHNO中。经检测，发现没有_

__________生成，初步证实假设不成立。（5）再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示3NO−离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向132mL0.5molLHNO−中加入过量铁

粉，结果如下：实验序号ⅢⅣⅤ温度20℃40℃60℃生成2H体积6.0mL3.4mL2.6mL经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，3NO−的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高2H体积减少的原因___________。（6）综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是_________

__。29．亚硝酸钙是白色粉末，易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、乙醚。实验室用NO和2CaO（淡黄色固体）制备无水亚硝酸钙的装置（夹持装置略）如图所示。回答下列问题：（1）实验开始先通2N，一段时间后，向三颈烧瓶中滴加稀硝酸制取NO，B中产生大量气泡时，D处开始加热。仪器a的名称为____

___，B中盛放的试剂是_______。（2）装置E中，酸性227KCrO可将剩余的NO氧化为3NO−，溶液逐渐由橙色变为绿色()3Cr+，该反应的离子方程式为__________。（3）上述装置存在一处缺陷，会导致亚硝酸钙产率降低，改进的方法是__________。

（4）2CaO完全还原后，进行的操作是：①停止滴加稀硝酸，停止通电；②……；③冷却后，将所得产品完全转移到试剂瓶中密封保存；④……，其中操作②是__________。（5）测定所得亚硝酸钙中硝酸钙的含量。实验原理：2244CaSOCaSO+−+===；2422NONHN2HO−++

+△；2332NO3Fe4H3FeNO2HO−+++++===++；2233272CrO6Fe14H6Fe2Cr7HO−++++++===++。实验步骤：Ⅰ．准确称取gm所得亚硝酸钙，置于150mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和gn硫酸钠（足量），搅拌均匀，将

溶液与沉淀全部移入250mL容量瓶，加入稀释至刻度，摇匀，过滤；（忽略固体对溶液体积的影响）Ⅱ．取25.00mL滤液于500mL锥形瓶中，加入足量4NHCl饱和溶液，煮沸5min；Ⅲ．冷却后用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁，再加入125.00mLmolLa−硫酸亚铁铵()4442N

HSOFeSO溶液，在不断摇动下，沿瓶壁缓慢加入20mL硫酸()1:1。Ⅳ．加4滴指示剂，迅速用1227molLKCrOc−标准液滴定至终点，消耗227KCrO标准液mLV。所得亚硝酸钙中硝酸钙

的质量百分含量为_______；下列情况会导致硝酸钙的质量百分含量测量值偏大的是_______（填标号）。a．步骤Ⅰ中，称量后样品发生了潮解b．步骤Ⅱ中，煮沸时间仅有3minc．步骤Ⅲ中量取的硫酸亚铁铵溶液的实际体积小于25.00mLd．滴定终点时，发现尖嘴管内有气泡生成3

0．氮的化合物应用广泛。（1）Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为___________（填元素符号），阳离子的空间结构为___________，NCS−中碳原子杂化方式为___________。（

2）重铬酸铵()4272NHCrO为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，227CrO−的结构如图。()4272NHCrO中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________（填元素符号），1mol该物质中含键的数目为__

_________AN。（3）()()442ZnIMIClO是2Zn+的一种配合物，IMI的结构为IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态，原因是___________。（4）

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”（或大π键）。大π键可用nm表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为66。①下列微粒中存在“离域键”

的是______。A．22CHCHCHCH=−=B．4CClB．C．2HOD．2SO②3NaN中阴离子3N−与2CO互为等电子体，均为直线型结构，3N−中的2个大π键可表示为__________。（5）符号“3px”没有给出的信息是__________。A．能层B．能级C．电

子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向（6）下列实验事实不能用氢键来解释的是_______。A．4CH比4SiH稳定B．乙醇能与水以任意比互溶C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18（7）下列图像

是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是（）。A．B．C．D．（8）键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_______。化学键SiO−SiCl−HH−HCl−SiSi

−SiC−键能1/kJmol−460360436431176347A．4SiCl的熔点比SiC熔点低B．HCl的稳定性比HI稳定性高C．CC−的键能大于SiSi−D．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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