【文档说明】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题 【武汉专题】.docx，共(10)页，1.963 MB，由小赞的店铺上传

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华中师大一附中2022~2023学年度下学期高一期中检测化学试题时限：75分钟满分：100分可能用到的相对原子量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Sc45Fe56I127一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《天工开物》记载：凡红铜升黄色为锤锻用者，用自风煤炭百丘，灼于炉内，以泥瓦罐载铜十斤，继入炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化……即成黄铜。”下列有关说法正确的是A.黄铜是我国使用最早的

合金B.泥瓦罐和石英坩埚均属于硅酸盐产品C.黄铜的熔点低于单质铜D.“…炉甘石六斤坐于炉内，自然熔化”，该过程中炉甘石(3ZnCO)仅发生物理变化2.下列化学用语表述正确的是A.用电子式表示氟化氢的形成过程：B.33As原子的简化电子排布式为：[Ar]234s4pC

.Zn原子的价层电子轨道表示式为：D.Cs原子的原子结构示意图为：3.硫元素和氮元素与人类生活息息相关。下列有关说法正确的是A.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制作高温电极材料B.硫代硫酸钠(223NaSO)是一种常用的解毒剂，可通过

硫酸钠与二氧化硫反应来制得C.汽油不充分燃烧产生的NO是产生硝酸型酸雨的重要原因D.食品中添加适量2SO可起到漂白、防腐和抗氧化作用4.设AN为阿伏伽德罗常数值。下列叙述错误的是A.2.0g162DO和143ND的混合物中含有的电子数为ANB.1

20g由4NaHSO和4MgSO组成的混合固体中24SO−数目小于ANC.5.6g2Fe+中未成对电子数为0.4AND.0.1molNa和0.1molAl分别投入足量NaOH溶液中，均消耗氧化剂0.1AN5.下列离子方程式错误的是A.氯气与水反应：-22ClHOHClHClO+++

+B.NaClO溶液与2FeI溶液反应溶液变棕黄色：2322ClO2FeHO2Fe2Cl2OH−++−−++=++C.向酸性4KMnO溶液中滴加双氧水：2422222MnO5HO6H2Mn5O8HO−++=++++D.向4NHHS溶

液中加入过量NaOH溶液：24322NHHS2OHNHHOSHO+−−−++=++6.2PbO是褐色固体，受热分解为Pb的4+和2+价的混合氧化物，4+价的Pb能氧化浓盐酸生成2Cl，4+价的Pb还原成2+价的Pb；现将21molPbO

加热分解得到2O，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到2Cl，2O和2Cl的物质的量之比为32∶，则剩余固体的组成及物质的量比是A.12∶混合的2PbO、34PbOB.11∶混合的34PbO、PbOC.141∶∶混合的2PbO、34PbO、PbOD.111∶∶混合的2PbO、34Pb

O、PbO7.利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的是A.用甲装置制备金属镁B.用乙装置除去2Cl中混有的HCl气体C.用丙装置制备()2FeOH并能长时间观察其颜色D.用丁装置进行氨气的收集和检验的的8.某化合物是一种家用杀虫剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z

、W、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，5种元素分属不同主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A.第一电离能：WZYXB.该化合物中σ键与π数之比为14：1C.Y、Z和W均能与X形成两种及以上化合物D.Z、R两元素氧化物对应水化物的酸性前者大于后者9.根据元素

周期表和元素周期律，下列说法错误的是①第一电离能：S>P②铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应③锂在氧气中剧烈燃烧，产物是22LiO④碳酸铵是易溶于水的白色固体⑤酸性：33423HNOHPOHSiO⑥

HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱A①③⑥B.②③⑤⑥C.①②③⑥D.①②⑤③10.A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系，下列说法错误的是A.若C是能导致酸雨的某种氧化物，则E可能为强酸B.若

C是焰色呈黄色的某种强碱，D、E的水溶液均呈碱性，则A、B均可能为离子化合物C.若C为常见的温室气体，则A、B均可能为二元化合物D.若C为常见的两性氢氧化物，则A到C可通过化合反应一步实现11.下列实验操作、现象

及解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论.A工业上用2SiO与焦炭在高温条件制备粗硅生成气体CO，得到黑色固体粗硅非金属性：CSiB将2SO通入23NaCO溶液中生成的气体，先通入足量的酸性4KMnO溶液再通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊非金属性：SCC

向23NaSO和2NaS混合溶液中加入稀硫酸溶液中出现淡黄色沉淀＋6价和-2价硫可归中为0价D火柴头浸泡液中加()32FeNO溶液、3AgNO溶液和稀硝酸有白色沉淀生成火柴头中可能含有3KClOA.AB.BC.CD.D12.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，只有两种金属元素，

三种非金属元素的原子序数之和为15，且有两种非金属元素最外层电子数为偶数，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10。下列说法正确的是A.1mol2ZW与足量2WY反应生成44.8L的气体B.W与其它四种

元素均可以形成化合物C.Z、M的单质均可以与2WY反应D.可通过Z单质置换M单质的实验现象比较其金属性强弱13.常温下，某含()+1cH=0.1molL−的溶液中可能含有Na+、3Fe+、2Fe+、I−、Cl−、23CO−中的某几种离子，现取100mL该溶液进行如图

所示实验：已知氧化性32FeI+。根据实验结果，判断下列说法正确的是A.一定不存在23CO−，可能存在Na+和Cl−B.一定存在2Fe+、I−、Cl−C.3Fe+与2Fe+至少存在一种D.该溶液中()-1cCl0.2molL−≥14.氮化铬(CrN)具有

高的硬度和良好的耐磨性。实验室可利用3CrCl与3NH反应来制备氮化铬，可选择的装置如下图。下列说法错误的是已知：3CrCl为紫色单斜晶体，熔点为383℃，易升华，高温下易被氧气氧化，极易水解，CrN难溶

于水，熔点1282℃A.装置的连接顺序为：A→D→E→B→C→EB.A装置中分液漏斗内盛放的是氯化铵溶液，圆底烧瓶中盛放的是氢氧化钠溶液C.B与C之间采用粗玻璃管的目的是防止升华的3CrCl冷凝堵塞导管D.制得的CrN中往往含有少量2CrN，生成2CrN的化学方程式为：332244CrC

l16NH2CrNN12NHCl+++高温15.某铬贫矿主要成分为()22FeCrO，还含有23FeO、MgO、23AlO，采用次氯酸钠法处理矿石并制备3CrO的工艺流程如图，已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物存在。下列说法错误的是A.“氧化浸出”时发生的

主要反应为：()2324222FeCrO7ClO2OH4CrO2Fe7ClHO−−−+−++=+++B.滤渣的主要成分是MgO、Fe2O3C.化合物Ⅰ为3NaHCOD实验室进行“混合”时，将浓硫酸缓慢倒入227NaCrO溶液中，边倒边搅拌二、非选择题：本题共4小题，共55

分。16.氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：（1）2N在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_______。（2）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。.①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是______

_。A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.白色污染E.温室效应②在含有ag3HNO的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有4ag3HNO被还原，则a:b可能为_______。A.2：1B.

3：1C.4：1D.9：2（3）汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（4）氮的同族元素锑(Sb)可形成酸性超过100%硫酸的酸——氟锑酸(6H

SbF)，称为超强酸。氟锑酸可由5SbF与HF混合得到。①制备氟锑酸一般在塑料容器中进行，不在玻璃仪器中进行的原因是_______(用化学方程式回答)②1966年，美国研究员J·Lukas无意中将蜡烛扔进6HSbF溶液中，发现蜡烛很

快溶解，并放出2H。已知碳正离子稳定性：，写出等物质的量的异丁烷()与6HSbF发生反应的化学方程式：_______。17.某实验小组探究浅黄色草酸亚铁晶体(242FeCO2HO)分解产物的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器M的

名称是_______。（2）点燃酒精灯之前，先通入2N，其目的是_______。（3）装置C的作用是_______。（4）如果实验中观察到C、H变浑浊，E不变浑浊，可以得出实验结论：A装置中分解的气体产物一定有_______(填化学式

)。（5）反应后硬质玻璃管中得到黑色固体，用强磁铁吸引，无明显现象。取少量黑色固体，加入稀硫酸，固体完全溶解，滴加_______溶液，有特征蓝色沉淀生成，证明黑色固体为FeO。（6）根据上述信息，写出242FeCO2HO分解的化学方程式：_____

__。18.前四周期元素X、Y、Z、Q、W、R原子序数依次增大，Y、Z、Q位于同一周期，X与Z能构成4核18电子分子，化合物甲32WY和乙2WQ均为离子化合物，W的s电子数和p电子数相等，R是前四周期元素中未成对电子最多的元素，请回答下列有关问题。（1

）R在元素周期表中的位置是_______。（2）写出化合物甲的电子式_______，化合物甲与2XZ反应的化学方程式为_______(用元素符号进行回答，下同)。（3）Y、Z、Q三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______；Z、Q两元素

电负性大小顺序为_______。（4）物质丙、丁、戊、已是由X、Y、Z、Q中的部分元素组成的二元化合物，丙、丁、戊三种分子中电子数相同，单质a和单质b是上述元素构成的单质，上述物质有如下图转化关系。①丁与戊反应生成的化合物中存在的化学键类型是_______。②b单质与戊反应的化学方程

式为：_______。（5）元素R的逐级电离能如下表：电离能I1I2I3I4I5I6I71kJmol−652.91590.62987474367028744.915455R元素在化合物中常表现为＋6

价，试结合原子结构从电离能角度解释其原因_______；19.氧化钪(23ScO)可用作半导体镀层的蒸镀材料，是一种重要的工业材料。以钪锰矿石(主要含2MnO、2SiO及少量23ScO、23AlO、CaO、FeO)为原料制备23ScO的工艺流程如

图，其中TBP和P507均为有机萃取剂。回答下列问题：的（1）“溶解”时2Fe+被2MnO氧化为3Fe+，该反应的离子方程式是_______。（2）“滤渣”的主要成分是_______。（3）“萃取除铁”时铁和的萃取率与O/A比(有机溶剂与水溶液的体积比)的关系如图所示。该工艺

中最佳O/A比为_______。（4）有机萃取剂P507萃取3Sc+的反应原理为阳离子交换：33ScCl3HRScR3HCl+=+(HR代表P507)。在“富钪有机相”中反应生成()3ScOH的化学方程式是_______。（5）“萃余液2”中的

金属阳离子除3Al+、2Ca+外，还有_______。（6）()2243ScCO在空气中“煅烧”生成23ScO的化学方程式是_______。（7）某厂用100kg的钪锰矿制备23ScO，最终得到23ScO2

76g，该矿中钪的质量分数为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com