【文档说明】河北省元氏县第四中学2020-2021学年高一上学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(6)页，124.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-523b5dfa3f0dd680e8b7ceccdd7b6e71.html

以下为本文档部分文字说明：

2020-2021学年度第一学期期末考试高一化学满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C：12Ｈ：１Ｏ：１６Cl：３５．５Ｎ：１４Na：２３AＩ：２７Cu：64S：32Fe:56Mg:24一.选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，

11-20题每题3分）1、.下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯是同一种物质C.氯气不能溶于水D.氯气是一种有毒的气体2.下列说法中错误的是()A.

实验后剩余的钠块，需要放回原试剂瓶中B.切开的钠表面很快变暗，是因为有过氧化钠生成C.液态的钠可以作原子反应堆的传热介质D.钠着火时，可用干燥的沙土来灭火3.下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．4．下列物质中

，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．H2OB．CaCl2C．NH4ClD．Na2O25．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是

（）A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3﹣＞Y2﹣＞Z﹣D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ6.下列说法中不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B

.碱性：LiOHNaOHKOHC.熔、沸点：LiNaKD.还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠7．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（）A．3Fe+2O2Fe3O4B．CO2+C2COC．NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑D．CaCO

3+CO2+H2O═Ca（HCO3）28．将一小粒金属钠投入到盛有冷水的小烧杯中，以下描述合理的是（）A．无明显现象B．烧杯内有白色沉淀生成C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡9.氧化还原反应的实质是()A.元素化合价发生变化B.反应中有氧的得失C.反应中有电子转移D

.反应后生成新物质10．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．11.2L（标准状况）H2O和0.5molBr2D．224mLH2（标准状况）和0.1mol

N211．下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是（）A．H2O2→O2B．KI→I2C．Cu→CuOD．CH4→CO212．下列溶液中Cl﹣浓度与100mL2mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl

﹣的物质的量浓度相等的是（）A．175mL2mol•L﹣1的FeCl3溶液B．10mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液C．50mL3mol•L﹣1的KCl溶液D．50mL2mol•L﹣1的NaCl溶液13．下列反应可用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示

的是（）A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C．醋酸与氢氧化钠溶液反应D．盐酸与氢氧化铜溶液反应14．在反应H2S+H2SO4＝S↓+SO2↑+2H2O中，若有64g硫生成则转移电子为（）A．12molB

．4molC．6molD．8mol15．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Mg2+、NO

3﹣、CO32﹣16．在溶液中，下列电离方程式不正确的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++HCO3﹣D．H2SO4═H2++SO42﹣17．在某

无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣C．NH4+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、HCO3﹣、Cl﹣、OH﹣18．下列关于实验室制Cl

2的认识正确的是（）A．还原剂是MnO2B．发生氧化反应的是HClC．向含有4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2并加热，反应过程中转移电子数为2NAD．收集Cl2宜采用向下排空气法收集19.下列叙述中,正确的是()。

A.5.6gFe与足量O2完全反应生成Fe3O4,转移电子数目为0.3×6.02×1023B.在常温常压下,1molAl与足量烧碱溶液完全反应生成33.6LH2C.0.1molNa在空气中完全燃烧,消耗0.1molO2D.Fe、Na分

别与水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压),消耗的Fe和Na的质量之比为21∶2320.除去镁粉中的少量铝粉,可以选用的试剂是()。A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.蒸馏水D.硫酸镁溶液二、非选择题(共50分)21.(12

分)已知A、B、C三种元素的原子中,质子数:A<B<C,且都小于18。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子的核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素原子的次外层电子数比最外层电子数多1。试

回答下列问题。（1）写出三种元素的名称和符号:A__________,B__________,C__________。（2）.画出三种元素的原子结构示意图:A__________,B__________,C__________。2

2．（10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为。（2）该气体所含原子总数为________________个。（3）该气体在标准状况下的体积为L。（4）该气体在标准

状况下的密度为_______________g/L。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度______________mol/L。23．实验室需要0.3mol•L﹣1NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）

如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，

洒落了少许溶液，则所得溶液的浓度（填“＞”、“＜”或“＝”）0.3mol•L﹣1。③下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。A．称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；B．加水至液面离容量瓶

瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；C．待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；E．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。（3）实验室采购了98%（ρ＝1.84g•

cm﹣3）的硫酸配制3.68mol•L﹣1的硫酸溶液250mL,该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol•L﹣1，原因可能是（填序号）。A．用胶头滴管加水时俯视刻度B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的

烧杯移液后未洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时的处理措施是。24.实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有2MnO。D中盛放浓24HSO的目的是____________

___________。（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_______________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是__________________

_____。（3）G处的现象是_______________________。（4）用化学方程式表示H处尾气吸收装置中的反应原理：_______________________。25.标准状况下16克H2的体积是多少升？高一化学答案一、选择题（本题包括20

小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分共50分）１２３４５６７８９１０CBBDCDCCCB１１１２１３１４１５１６１７１８１９２０AAABCDBBDA二、非选择题（本大题共5小题，共50分）21．（每空2分，共计12分）(1)A:碳CB:硅SiC:

氯Cl(2)22．（每空2分，共计10分）（1）m/M（2）2NAm/M（3）22.4m/M（4）M/22.4（5）m/(MV)23．（每空2分，共14分）（1）AC;玻璃杯和烧杯（2）6.0；<;ACEBD(3)CD(4)重新配制24（每空2分，共10分）（1））除去Cl2中的水蒸气；（2分

）（2）E红色布条不褪色,F红色布条褪色；（共2分）氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。（2分）（3）变蓝；（2分）（4）25．（共4分）179.2升