【文档说明】中学生标准学术能力诊断性测试2024-2025学年高三上学期10月月考试题 化学 PDF版含答案（可编辑）.pdf，共(6)页，1.149 MB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页第2页共8页标准学术能力诊断性测试2024年10月测试化学试卷本试卷共100分可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23V51Ag108I127一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每

小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分，下列有关说法中不正确的是A．饺子与糯米年糕口感的差异与支链淀粉的含量有关B．白酒酿造过程中谷物先水解成葡萄糖，后分解转化为乙醇C．造纸过程中用草木灰水浸

泡树皮，目的是促进纤维素的水解D．利用松木在窑内焖烧产生油烟制墨过程发生了氧化还原反应2．下列实验操作或处理方法正确的是A．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液C．将95%的酒精溶液直接蒸馏制备无水酒精D．BaSO4等钡的化

合物均有毒，应进行无害化处理3．下列化学用语或图示正确的是A．的命名：邻羟基甲苯B．NaCl溶液中的水合离子：C．激发态H原子的轨道表示式：D．3，3-二甲基戊烷的键线式：4．NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与

某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列说法正确的是A．第一电离能：C＞N＞O.B．NH4ClO4中N、Cl杂化方式相同C．基态原子未成对电子数：N＜O＜ClD．上述反应中的产物均为极性分子5．对于下列过程中发生的化学反应，相应离

子方程式不正确的是A．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OC．饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32-(aq)

CaCO3(s)+SO42-(aq)D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO26．乙醇、乙酸均为生活中常见的有机物。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molC2H5OH与足量的CH3COOH充分反

应，生成乙酸乙酯分子数为NAB．100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数为4NAC．1mol·L-1的CH3COOH溶液中H+的数目为NAD．C2H5OH分子中含有的σ键数目为8NA7．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。实验室

制备液氨并与锂反应的装置如图所示（夹持装置略）。下列说法正确的是A．双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-B．干燥管C、E中均可加入CaCl2固体C．锂片使用前需要打磨，D中可采用冰水浴D．装置

A中可加入Ca(OH)2溶液与NH4Cl固体8．一种抗焦虑药曲美托嗪的合成路线如图所示，下列说法错误的是A．化合物Ⅱ的结构简式为B．曲美托嗪分子在一定条件下能发生水解C．化合物(CH3O)2SO2不能与碱发生反应D．等量的化合物I最多消耗NaHCO3与NaOH物质的量之比为1:4

9．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}第3页共8页第4页共8页选项结构或性质用途A将顺丁橡胶硫化使其结构由线型转变为网状增强橡胶的强度B石墨中碳

原子未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动石墨能导电C聚丙烯酸钠()能够发生水解聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有

机溶剂中的溶解度10．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其中W、X同周期，Y、Z为常见金属元素。基态W原子的s能级电子数为p能级电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述中正确的是A．W的氢化物的沸点低于X的氢化物B．Y、Z的单质与水

反应均生成对应的氢氧化物C．X与Y形成的化合物不能与水反应D．以上元素可形成配合物Y3[Z(WX)6]211．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用，已知，据此推测下列说法中正确的是A．工业上生产硫酸采用的黄铁

矿主要成分为FeSB．使用CaCO3对燃煤脱硫，有利于实现碳达峰C．化合物A是一种无机酸酯，具有酸性D．燃煤中的有机硫主要呈正价12．“人工肾脏”可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，其原理如图所示，其中X为质子交换膜，电解结束后，阴极区pH不发生变化。下列说法中不正确的是A．电极A电势

高于电极BB．阳极区溶液中CO(NH2)2被生成的Cl2氧化C．电解过程中H+从左向右移动D．若有6g尿素被除去，两极共收集到气体11.2L13．AgI可用于显影剂和人工增雨成核剂。某种AgI晶体的晶胞参数为anm，晶胞结构及离子的分数坐标如图所示

，下列说法中不正确的是A．Ag+的配位数为4B．a点Ag+的分数坐标为（41，41，43）C．晶胞中Ag+、I-的最近距离为34anmD．AgI晶体的密度为330A94010Na−g·cm-314．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含

SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示，SrSO4的溶度积常数Ksp=10

-6.5。下列说法错误的是A．曲线③代表含SrCO3(s)的0.1mol·L-1Na2CO3溶液的变化曲线B．根据图中曲线数据可知，b=a+1C．反应SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常数sp4sp3(SrSO)(SrCO)K

KK=D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液，pH≥6.2时即可发生沉淀转化二、非选择题：本题共5小题，共58分。{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=

}#}第5页共8页第6页共8页15．（11分）黄连素是黄连等中药的主要有效成分，为黄色针状结晶，微溶于冷水和冷乙醇，较易溶于热水和热乙醇中，难溶于丙酮、氯仿、乙醚和苯。其盐酸盐难溶于水，但易溶于热水；其含氧酸盐在水中溶解度较大。实验

室从中药黄连中提取黄连素的流程如下：步骤1：称取5g中药黄连，剪碎磨烂，放入150mL索氏提取器的滤纸筒中，在烧瓶中加入80~100mL乙醇，加热回流提取，直到提取液颜色较浅为止（约2.5h），待冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止加

热。步骤2：稍冷后，改成蒸馏装置，将提取液中的大部分乙醇蒸出，残液为棕红色浆时，停止蒸馏。步骤3：向残液中加入1%乙酸(30~40mL)，抽滤除去不溶物，然后向滤液中加试剂Y至溶液浑浊为止(pH为1~2)，放置冷却，即有固体析出。步骤4：抽滤，向粗品中加热水至刚好溶解，煮沸，用石灰

乳调节pH为8.5~9.8，稍冷，滤除杂质，继续冷却至室温以下，即有黄连素结晶析出。抽滤，得黄色结晶。在50~60℃的烘箱中慢慢烘干，获得黄连素精品0.1g。回答下列问题：（1）步骤1中实验前要将黄连剪碎磨烂

，其目的是。操作中选择乙醇不选用水的原因是。提取过程中“加热”方式为。（2）利用索氏提取器进行实验时，黄连粉末置于滤纸套筒内。与常规萃取相比，采用索氏提取器的优点为。（3）步骤2中蒸馏操作时，采用的冷凝管与步骤1中装置图中（“能

”或“不”）相同。（4）步骤3中加入乙酸的目的是，试剂Y为。（5）步骤3和步骤4中“抽滤”与普通过滤相比，优点为。（6）若黄连中黄连素的含量为8%，制得精品中黄连素含量85%，则通过此流程获得的黄连素的产率为。16．（12分）钒广泛应用于冶金、材料和化工等行业。工业上以富钒炉渣（主要成

分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示。查阅资料：NH4VO3溶于热水，微溶于冷水。VO2+溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，V2O5为红色。回答下列问题：（1）步

骤①中为提高焙烧的反应速率，可以采用的措施为（一条即可）；焙烧后生成NaVO3和一种气体单质，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。（2）水浸后“滤渣1”的主要成分为。（3）从平衡角度分析，“滤液1”中加入过量NH4Cl的目的是。（4）洗涤NH4V

O3沉淀时应选用；检验是否洗涤干净的方法是。（5）产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用amol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴

定，发生反应VO2+＋H2C2O4＋H＋→VO2+＋CO2↑＋H2O（未配平），经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。①达到滴定终点时的实验现象是。②产品的纯度为（用质量分数表示）。17

．（11分）氢气是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料。回答下列问题：（1）NaBH4(S)与H2O(l)反应生成NaBO2(aq)和H2(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗1.9gNaBH4(S)放出10.8kJ热量，该反应的热化学方程式为。（2）常温下，N

aBH4在水溶液中易发生水解。NaBH4的半衰期（NaBH4水解掉一半所耗费的时间，用12t表示）与溶液pH、温度（T）的关系如下：12lgpH-(0.034-1.92)tT=。保存NaBH4水溶液应注意、。（3）为加速NaBH4水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化

剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH4)/n(H2O)]之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因。图1图2抽滤装置{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}第7

页共8页第8页共8页（4）用甲烷氧气燃料电池M电解NaBO2溶液可制得NaBH4，制备装置如图2所示。当生成0.133gNaBH4时，燃料电池M正极消耗O2体积为0.224L（标准状况）。①装置中的离子交换膜应选择（“阳”

或“阴”）离子交换膜。②若电解制备NaBH4的过程中能量没有损失，燃料电池M将化学能转化为电能的转化率为。③NaBH4晶胞结构如右图所示，密度为3gcm−，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Na+与BH4-之间的最近距离为nm（用含3gcm−、NA的代数式表示）。18．（12分）诺贝

尔化学奖获得者GeorgeA.Olah提出“甲醇经济”概念，认为甲醇会在不久的将来扮演不可或缺的角色，通过CO2加氢生产甲醇是有希望的可再生路线之一，该过程主要发生如下反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)C

O(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.4kJ·mol-1回答下列问题：（1）反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热ΔH3=_______kJ·m

ol-1，该反应的活化能a()E正_______a()E逆（填“大于”“小于”或“等于”），反应Ⅰ在_______（填“高温”或“低温”）易自发进行。（2）恒容密闭容器中只发生反应Ⅱ，能说明该反应达到平衡状态的是_______。A．c(CO2):c(H2)=1:3B

．混合气体的平均摩尔质量不再变化C．混合气体密度不再变化D．2mol碳氧双键断裂同时有3mol氧氢键断裂（3）在催化剂作用下，发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如右图所示，判断p1、p2、p3的大小关系：_______，解释压强一定

时，CO2的平衡转化率呈现如右图变化的原因：_______。（4）某温度下，初始压强为p，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO2、3molH2发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO2的转化率是50%，体系内剩余1molH2，则甲醇的选择性为[CH3OH的选择

性=33(CHOH)100%(CO)(CHOH)nnn+产生产生产生]，反应Ⅱ的平衡常数K=L2·mol-2。19．（12分）某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：回答下列问题：（1）有机物A核磁共振氢谱只有一组峰，则

A的名称为。（2）B分子中的碳原子的杂化方式为。（3）B→C的反应类型为；F中的官能团名称为。（4）C在酸催化下水解后的产物在一定条件下用甲醇处理，可得到制备有机玻璃的原料（C5H8O2）。写出该过程的化学方程式。（5）C与X（C6H10O3）反应的

原子利用率为100%，则X的结构简式为。（6）有机物X（C6H10O3）的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液产生无色无味气体{#{QQABIQy

UgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}第1页共2页标准学术能力诊断性测试2024年10月测试化学参考答案一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。1

2345678910CADBBBACCD11121314CDDD二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.（11分）答案：（1）增大接触面积，加快提取速率（1分）乙醇沸点低，蒸馏除去时需要的温度低（1分）热水浴（1分）（2）可连续萃取，

使用溶剂量少，萃取效率高（2分）（3）不（1分）（4）将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度（1分）浓盐酸（1分）（5）加快过滤速度，得到较干燥的沉淀（1分）（6）21.25%（2分）16.（12分）答案：（1）将炉渣粉碎（1分）1:4（1分）（2）Fe2O3和SiO2（2分）（3）NH4VO

3微溶于冷水，存在平衡：NH4VO3(s)NH4+(aq)＋VO3-(aq)，NH4+浓度增大，促进平衡逆向移动，使钒元素沉降率增大（2分）（4）冷水（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液

，若产生白色沉淀，表明未洗涤干净，反之已洗净（其他合理答案均给分）（2分）（5）①当滴入最后半滴标准液后，溶液变为蓝色，且半分钟内不恢复到原来的颜色（1分）②1820%am（2分）{#{QQABIQyU

gggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}第2页共2页17.（11分）答案：（1）NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(aq)+4H2(g)ΔH=-216kJ·mol-1（2分）（2）低温、强碱性溶液（2分，每空1分）（

3）随着投料比()()42NaBH/HOnn增大，反应物水的物质的量分数降低，NaBH4的水解转化率降低，因此生成氢气的速率不断减小。（2分）（4）①阳（1分）②70%（2分）③213A276102N或73A276102N（2分）18．（12分）（1）-

90.6（1分）小于（1分）高温（1分）（2）BD（2分，选不全扣1分）（3）p1>p2>p3（1分）TK之前以反应Ⅰ为主，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应Ⅱ为主，转化率随着温度升高而降低（2分）（4）50%（2分）2（2分）19.（12分）

答案：（1）丙酮（1分）（2）sp3、sp（2分）（3）消去反应（1分）酮羰基、酰胺基（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）12（2分）{#{QQABIQyUgggoAAAAAQhCQQngCgCQkgCCCQgORFAIoAIAiRFABAA=}#}