【文档说明】河南省许昌高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考试题 化学 Word版含解析.docx，共(8)页，523.133 KB，由小赞的店铺上传

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2024-2025学年高一上学期10月检测化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将

答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1.下列叙述正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量，1mol粒子的数目约为236.0210B．钠或

Na2O2固体久置于空气中最终的产物是NaOH和Na2CO3的混合物C．O2的摩尔质量是32g·mol−1，所以2molO2的摩尔质量是64g·mol−1D．3g25CHOH，在氧气中完全燃烧，于150℃时将生成物通过足量

的22NaO固体后，固体增重大于3g2.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（）A．150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B．75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C．150mL3mol·L－1

K2SO4溶液D．20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液3.下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是（）A．Na着火立即用干燥的沙土进行灭火B．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中C．2NaO、22NaO中的阴、阳离子个数比都为2:1D．2

NaO、22NaO都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物4.下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．

欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O原子的数目为6.02×10235.某化学实验小组利用下图所示装置制备2Cl并进行性质验证，已知常温下浓盐酸与氯酸钾能反应生成2Cl。下列说法正确

的是（）A.①处湿润的红色布条褪色说明2Cl具有漂白性B.②处石蕊试液先变红说明新制氯水具有酸性C.③处小试管中液体逐渐变成浅黄绿色说明2Cl能溶于水D.④处出现白烟说明2Cl性质活泼6.某同学欲配制460mL10.5molL−N

aOH溶液实验，操作如下：在托盘天平左右两盘放相同纸片，称量9.2gNaOH；将NaOH溶解并用玻璃棒不断搅拌；冷却至室温后用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻

璃塞，左右振荡摇匀，放置待用。实验中存在的错误有几处（）A．2B．3C．4D．57.下列说法正确的是（）A．同浓度的24NaSO、4MgSO、()243AlSO溶液体积之比为3:2:1，则24SO−浓度之比为3:2:3B．将25g胆矾(4

2CuSO5HO)溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为10.1molL−C．欲将1VL0.5molL−的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半D．将11molL−的NaCl溶液和10.5molL−的2BaCl溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化，()1cCl0.

75molL−−=8.实验室利用反应()2222MnO4HClMnClCl2HO+++浓@制取2Cl时，下列装置能达到相应实验目的的是（）A．制备2ClB．净化2ClC．干燥2ClD．收集2Cl9.120℃时，将1.6g由2CO、2HO组成的混合气体通入盛有足量22

NaO的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是（）A．反应过程中生成2O的质量为0.96gB．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06molC．该混合气体中2CO的质量分数为33%D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.

08mol10.列关于氯及其化合物的叙述正确的是()①纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰②实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用石灰乳吸收③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色④检验Cl2中是否混有HCl气体的方法是将气体通

入硝酸银溶液⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液⑥用500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水能完成0.5L21molL−NaCl溶液的配制A．①B．③④⑤C．②⑤D．①⑤⑥11.体积为VmL，密度为ρg•mL－1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol－

1的溶质mg，其物质的量浓度为cmol•L－1，溶质的质量分数为a%。下列关系式正确的是（）。A．a%＝Mc1000×100%B．c＝VMm1000（mol•L－1）C．c＝1000×ρ·a×M（mol•L－1）D．m

＝V×ρ×a12.常温下，向带有可移动活塞的密闭容器中分别充入2H和2O的混合气体和2CO，停止充气后，活塞恰好停在容器的1/5处。向2H和2O混合气体一侧加入足量22NaO（已知：222NaOH2NaOH+）并持

续电火花引燃，充分反应恢复至起始温度，活塞两侧体积相同（固体体积可忽略）。下列说法正确的是（）A．反应前2CO和混合气体原子个数比为3：4B．2CO与混合气体的密度可能相等C．恢复至起始温度，固体增重量等于2H的质量D．反应前

容器中2H和2O的物质的量之比为1：3活塞13.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（）硫酸化学纯(CP)(500mL)化学式：24HSO相对分子质量：98密度：1.84g/mL质量分数：98%A．该

硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．配制250ml2.0mol/L的稀硫酸需用量筒取该硫酸27.2mLC．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%D．从500mL该硫酸中取出100mL,则浓度变为原来的1/514.常温时，向两个均为LV的恒容容器中

分别充入()2HSg和()2Clg(如图所示)，使得两容器内压强均为1p。分别比较两容器中的下列物理量，不正确的是（）选项ABCD物理量气体分子数气体密度气体质量电子总数结论左=右左<右左<右左>右A．AB．BC．CD．D15同温同压下，1gX气体和2gY气体的体积之比为1：2，根据阿伏伽德

罗定律推断不正确．．．的是（）A．常温常压下，X和Y的密度之比为1：1B．X与Y的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1D．等质量的X和Y的物质的量之比为1：1二．非选择题（共4小

题,共55分）（12分）16．回答下列问题(1)某气体质量mg、摩尔质量为Mg/mol、若阿伏加德罗常数用NA表示，已知：该气体为双原子分子：①该气体的物质的量为；②该气体的分子个数为、原子个数为；(2)已知在某温度下气体X的分子个

数为1.204×1023个，该气体所占据的体积为4L，则该气体在此温度下的Vm为。(3)现有一瓶未知浓度的HCl溶液设计实验探究其准确浓度。①甲同学取了10mlHCl溶液于锥形瓶中，向锥形瓶内滴加了20mL、0.05mol·L-1的NaOH溶液恰

好完全反应，则该溶液的浓度为。②乙同学取10mLHCl溶液与锥形瓶中，加入足量的铁粉进行反应(假设所有HCl溶液完全反应)，收集到的气体在标况下为1.12L，则该溶液浓度为。(4)98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%

时，密度为1.4g·cm－3，50%的硫酸物质的量浓度为（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度（填“＞”“＜”或“＝”）40%。（14分）17.I.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易

装置。装置C作用是：II..Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。(1)此装置中

，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？。(2)请完成该实验的有关操作步骤。①检查装置气密性；②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；③；④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；⑤反应完全后，；⑥拆卸装置

。(3)该装置中，碱石灰的作用是。(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为。（16分）18.氯化铁是一种棕红色固体、易潮解，100℃左右时升华，工业上用于金属蚀刻、污

水处理等。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，装置如下图所示(部分导管及橡胶管省略)。回答下列问题：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：。a→_______→_______→e→f→g→h→_______→_______→_______（2）装置A中发生反应的离

子方程式是。当观察到时才点燃D处酒精灯。（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量2Cl产生，此时B中的现象是，B的作用是。（4）装置E中g代表的是D中的粗玻璃管，这样设计的目的是。（5）用化学方程式表示NaOH溶液的作用：。（13分）

19.某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭中所需的洁厕灵(230mL11.2molL−)，可供选择的仪器如图所示。请回答下列问题：盐酸化学纯CP500mL品名：盐酸化学试：HCl密度：1.18g/cm3质量分数：

36.5%(1)如图所示的仪器中配制上述溶液肯定不需要的是(填序号)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的还需要有。(2)应量取浓盐酸的体积为mL。(3)如果取5mL该浓盐酸加水稀释至10mL。那么稀释后的盐酸的质量分数18.25%(填“大于”、“小于”或

“等于”下同)。如果取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，那么稀释后盐酸的物质的量浓度原浓盐酸物质的量浓度的一半。(4)装置C需标有以下5项中的(填序号，下同)；装置A的刻度表示应为下图中。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度

线(5)下列情况将使配制洁厕灵的物质的量浓度偏高的有(填序号)。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B．未等冷却，立即把溶液转移到容量瓶中C．定容时，仰视刻度线D．将洗涤量筒、烧杯、玻璃棒的洗涤

液一并转移到容量瓶中E．在稀释过程中有少量液体溅出烧杯外化学答案1.D2.C3.C4.B5.C6.D【解析】NaOH固体易潮解，不能放在纸片上称量；配制460mL溶液选用500mL容量瓶，故称量固体的质量m=cVM=0.5m

ol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；振荡摇匀后继续加蒸馏水，距刻度线1-2cm时，用胶头滴管继续滴加至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，上下反复倒转摇匀；最后把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在5

处错误。故选D。7.B【解析】A．同浓度的24NaSO、4MgSO、()243AlSO溶液，24SO−浓度之比与体积无关，则24SO−浓度之比为1:1:3，故A错误；B．25g胆矾(42CuSO5HO)物质的量为0.1mol，4n(CuSO

)=0.1mol，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为10.1molL−，故B正确；C．根据溶质守恒，10.5mol/LV=1mol/LV，1V0.5V=，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C

错误；D．将11molL−的NaCl溶液和10.5molL−的2BaCl溶液等体积混合后，1mol/LV+0.5mol/LV2c(l)1mol/L2VC−==，若忽略溶液体积变化，()1cCl1molL−−=，故D错误；8.C9

.C10.A12.C13.B.14.D【解析】其他条件相同，气体分子数之比等于压强之比，压强相等，气体分子数相等，A项正确；体积相等，压强相等，分子数相等，ANMNV=摩尔质量越大密度越大，氯气的摩尔质量大，密度大，B项正确

；体积相等，压强相等，分子数相等，ANMmN=摩尔质量越大气体质量越大，氯气的摩尔质量大，气体质量越大，C项正确；体积相等，压强相等，分子数相等，一个氯气分子的电子数为34个，一个硫化氢分子的电子数为18个，

所以分子数相等，氯气的电子数大于硫化氢，D项错误。15.【答案】C(非选择题，无特殊标注，每空1分)（12分）16．(1)mmolMANmMA2NmM(2)20L/mol（2分）(3)0.1mol/L（2分）10mol/L（2分）(4)7.

14mol/L（2分）>（14分）17.I.【答案】安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中（2分）.II【答案】(1)关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密

性良好（4分）(2)在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度（2分）先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b（2分）(3)除去H2中的HCl和水蒸气（2分）(4)Na2O2＋H2Δ2NaOH（2分）（16分）18.【答案

】（1）a→c→d→e→f→g→h→c→d→j（2分）（2）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++（4分）D装置反应管中充满黄绿色气体（2分）（3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上（2分）升贮存少量2Cl，避免2Cl对环境造成污染（2分）（4）防止三氯化铁固体堵塞导管（2分）（5

）22Cl2OHClClOHO−−−+=++（2分）（13分）19.【答案】（13分）(1)BE（2分）胶头滴管、玻璃棒（2分）(2)25.4（2分）(3)大于小于(4)①③⑤（2分）乙(5)BD（2分）【解析】（1）根据实验步骤可知需要用到的实验仪器有量筒、

烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，不需要的是分液漏斗、天平，故选BE；图中有的实验仪器为量筒、烧杯、250ml容量瓶，还需要有玻璃棒、胶头滴管；（2）市售浓盐酸稀释配制250ml、11.2molL−的洁厕

灵稀盐酸，HCl的物质的量不变，设量取浓盐酸的体积为Vml，则-31.18g/mlVml36.5%=1.2mol/L25010L36.5g/mol，解得V25.4mL，故应量取浓盐酸的体积为25.4mL；（3）市

售浓盐酸的质量分数为36.5%，5mL加水稀释到10mL后质量分数为1.18g/ml5ml36.5%ρg/ml10ml，若稀释后盐酸密度ρ仍然为1.18g/ml，则稀释后盐酸质量分数为18.25%，但盐酸浓度越小密度越小，稀释后

的盐酸密度1.18g/mlρ<,则稀释后盐酸质量分数大于18.25%，故答案为大于；市售浓盐酸的物质的量浓度为1000ρω1000ml/L1.18g/ml36.5%c==11.8mol/LM36.5g/mol=若加等质量的水稀释，稀释后盐酸物质的量浓度为()()()()-3-3cV11.8

mol/L5ml10L/mlc==1.18g/ml5ml+1.18g/ml5mlV10L/mlρg/ml浓浓稀稀11.8ρ=mol/L21.18，由于稀释后的盐酸密度1.18g/mlρ<，稀释后盐酸物质的量浓度11.8ρmol/L21.18小于11.8

mol/L2，即小于原浓盐酸物质的量浓度的一半，故答案为小于；（4）装置C为容量瓶，容量瓶标有使用温度为20℃，容积（500ml或250ml等），刻度线，故选①③⑤；装置A为量筒，量筒没有“0”刻度，从下到上刻度变大，刻度表示图为乙；（5）配制洁厕灵的物质的量浓度()()()()cVc=V

浓浓稀稀，实验过程中引起()V浓或()V稀的变化，影响配制的溶液物质的量浓度()c稀变化A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制，正确操作对实验无影响，A错误；B．未等冷却，立即把溶液转移到容量

瓶中，错误操作使()V稀偏小，则配制的溶液物质的量浓度()c稀偏大，B正确；C．定容时，仰视刻度线，错误操作使()V稀偏大，则配制的溶液物质的量浓度()c稀偏小，C错误；D．将洗涤量筒洗涤液一并转移到容量瓶中，错误操作使()V浓偏大，则配制的溶液物质的量浓度()c稀偏大，D正确；E．在稀释过

程中有少量液体溅出烧杯外，错误操作使()V浓偏小，则配制的溶液物质的量浓度()c稀偏小，E错误；答案选BD。