【文档说明】辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二下学期第一次月考试题 化学（A卷） 含答案.docx，共(11)页，412.296 KB，由小赞的店铺上传

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2022~2023学年度下学期月考试卷高二化学(A)时间：75分钟满分：100分考试范围：选择性必修一第三章，第四章，选择性必修二第一章，第二章能用到的相对原子质量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第Ⅰ

卷(选择题)一、单选题：(共45分)1.下列各组物质全部是强电解质的是A.H2SiO3、HNO3、HClOB.Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC.H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2D.H2O、NH3∙H2O、H3PO42.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常

数如下表所示，则下列有关说法正确的是弱酸化学式3CHCOOHHCN23HCO电离平衡常数51.810−104.910−714.310K−=1125.610K−=A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：()()

()323pHCHCOOHpHHCNpHHCOB.醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小C.NaCN中通入少量2CO发生的化学反应为：223NaCNCOHOHCNNaHCO++=+D.23HCO电离

常数表达式：()()()223a123HCOHCOccKc+−=3.水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw的数值为1×10-14.下列说法不正确的是A.常温下，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1B.向水中加入Na

Cl，H+与Cl-结合生成HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动C.向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动D.改变温度，Kw也会发生改变4.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的-c(OH)为A.711.010molL−−

B.1111.010molL−−的C.312.010molL−−D.1215.010molL−−5.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A.大于B.小于C.等于D.不能比较6.锂电池是新

一代高能电池，目前已研发出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法中正确的是A.Li是正极，MnO2是负极B.放电时负极的反应：Li-e-=Li+C.放电时正极发生氧化反应D.电池放电时，能量转化率可达到100%7.如图用碳棒电解饱和食盐水的示意

图，已知Na+向c极方向移动，则A.a极为正极B.c极附近溶液pH变大C.d极产生可燃性气体D.电解后n(Na+)变大8.当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是A.碳原子由基态变为激发态B.碳原子由激发态变为基

态C.该过程将产生发射光谱D.碳原子要向外界环境释放能量9.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s110.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是选项电

子排布式或轨道表示式评价AN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则BO原子的轨道表示式：错误；违反泡利不相容原理.CK原子的轨道表示式：2262611s2s2p3s3p3d错误；违反能量最低原理DBr−的电子排布式：1026Ar3

d4s4p错误；违反能量最低原理A.AB.BC.CD.D11.2种元素的基态原子电子排布式分别是：①22611s2s2p3s，②22621s2s2p3s，下列有关比较中正确的是A.第一电离能：②>①B.原子半径：②>①C.金属性：②>①D.最高正化合价：①>②12.下列关于NH+4

、NH3、NH-2三种微粒的说法不正确的是A.三种微粒所含有的电子数相等B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同C.三种微粒的空间构型相同D.键角大小关系：NH+4>NH3>NH-213.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是A.4CI、4CBr、4CCl、4CF的熔、沸点逐渐降低B.HF

、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.2F、2Cl、2Br、2I的熔、沸点逐渐升高D.33CHCH−、323CHCHCH−−、()332CHCHCH、3223CHCHCHCH的沸点逐渐升高14.某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合

剂的成分可能是A.B.C.D.15.为测定某二元弱酸2HA与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向2HA溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示()()2HAHAcc−或()

()2AHAcc−−]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.直线Ⅱ中X表示的是()()2HAHAcc−B.当pH=-3.81时，溶液中()()2HA:HA10:1cc−=C.0.11molL−NaHA溶液中

：()()()()22NaHAHAAcccc+−−D.当pH=6.91时，对应的溶液中，()()()()23ANaHOHcccc−++−=+−第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分)16.A~G是周期表

中1~36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一

电离能高于周期表中与之相邻的元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；3C−与2E+具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的

基态原子在前四周期中未成对电子数最多。（1）A的元素符号为_______，基态G原子的电子排布式为_______。（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是_______(填元素符号)。（3）已知元素的电负性C>F，

则C元素与F元素形成的化合物3CF中C的化合价为_______价，3CF与水发生水解反应的化学方程式为_______。（4）E与C元素形成的化合物的化学式为_______，B和C形成的化合物34BC中B显_______价。17.黄

铜矿(主要成分为2CuFeS)是生产铜、铁和硫酸的原料。请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价层电子排布式为_______。（2）从原子结构角度分析，第一电离能()1FeI与()1CuI的关系是()1FeI_______(填“<”或“=”)()1CuI。（3）血红素是吡咯(

45CHN)的重要衍生物，血红素(含2Fe+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯的结构简式如图：①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。②1mol吡咯分子中所含的键总数为_______个。(设AN为

阿伏加德罗常数的值)③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为_______(填化学式)。（4）黄铜矿冶炼铜时产生的2SO可经过2324SOSOHSO→→途径形成酸雨。2SO的空间结构为_______。24HSO的酸性强于23HSO的酸性的原因是_______。1

8.降低能耗是氯碳工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H2作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如图。（1）a极的电极反应式为__。（2）乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为__。（3）下列说法正确的是__。A.甲装置可以实现化学能向电

能转化B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水（4）结合化学用语解释d极区产生NaOH的原因：__。（5）实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产

生O2的电极反应式为__。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极O2产量的是__。A.定期检查并更换阳离子交换膜B.向阳极区加入适量盐酸C.使用Cl-浓度高的精制饱和食盐水为原料（6）降低氯碱工业能耗

的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入O2，避免水电离的H+直接得电子生成H2，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为__。19.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低

于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度。以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：（1）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中()()333CHCOOH11.810CHCOOcc−=

，则此时溶液中的pH=_______。(已知：室温下醋酸的5a1.810K−=)（2）根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂。(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊")（3）该滴定达到终点时的现象是_______。（4）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，

则所用NaOH溶液的体积为_______mL。（5）用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.00mL0.0225.01的225.00mL0.7025

.71325.00mL0.5024.2则该品牌白醋中醋酸含量为_______g/mL。（6）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填编号)。A.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C

.滴定过程中振摇时有液滴溅出D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数E.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失在2022~2023学年度下学期月考试卷高二化学(A)时间：75分钟满分：100分考试范围：选择性必修一第

三章，第四章，选择性必修二第一章，第二章能用到的相对原子质量：H1C12Ca14O16Na23Mg24S32Cl35.5N14第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：(共45分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】B【4题答案】【答案】B【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B

【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】C【11题答案】【答案】A【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】D第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题(共55分)【16题答案】【答案】（1）①.

H②.1s22s22p63s23p63d54s1（2）N>O>C（3）①.-3②.NCl3+4H2O=NH3·H2O+3HClO（4）①Mg3N2②.+4【17题答案】【答案】（1）3d104s1（2）>（3）①.sp2②.10NA③.C

H4<NH3<H2O（4）①.V形②.SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为+6价，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3)中S的正电性，使羟基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出H+【18题答案】【答案】（1）H2-2e-+2OH-=2H2

O（2）2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）AC（4）d极发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-生成OH-，且Na+从阳极区透过阳离子交换膜进入d极区，生成NaOH（5）①.4OH--4e-=O2↑+2H2O②.ABC（6）O2+4e-+2H2O=4OH-【19题

答案】【答案】（1）8（2）酚酞（3）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色（4）26.10（5）0.036.（6）ADE