【文档说明】吉林省洮南市第一高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(10)页，343.000 KB，由小赞的店铺上传

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洮南市第一高中2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第II卷非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：C-12O-16H-1Cl-35.5

Ba-137Na-23Cu-64S-32第Ⅰ卷选择题（共48分）一．选择题（每小题只有一个合理选项，每个小题2分，共48分）1．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝。下列有关说法中不正确的是()A．麻的主要成分表示为（C6H12O6）nB．丝的主要

成分是蛋白质C．麻和丝主要成分均属于高分子化合物D．麻和丝可以通过灼烧进行区分2．乙醇和二甲醚下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（）A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪3．溴乙烷与硝酸银溶液混合，未见沉淀物发生，以下解释中理由最充分的是

（）A．溴乙烷是共价化合物B．硝酸银是强电解质C．溴乙烷属非电解质D．溶液未酸化、未加热4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．1-丙醇的结构简式C3H7OHB．一氯甲烷

的电子式：C．丙烷的球棍模型：D．乙酸乙酯的实验式C4H8O25．下列有关物质分类或归纳正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．①④6.同温

同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A.同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B.等质量的甲和乙中的原子数之比为1：1C.同温同体积下等质量

的甲和乙的压强之比为1：1D.甲与乙的相对分子质量之比为1：17．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是（）①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫

酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④8．下列说法中，正确的是（）A．酸性氧化物是指在一定条件下能和碱发生反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物一定不能与酸发生反应B.根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液C．纳米铁粉分散在水中形成

胶体，可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的2Pb+、2Cu+、2Cd+、2Hg+等重金属离子D.电解质导电一定发生了化学变化9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L的氢氧

化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个B．在电解精炼铜的过程中，当转移NA个电子时阳极溶解32gC．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD．只含0.1molNa2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0

.1NA10.下列变化中，气体被还原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀11.往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，

溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图象部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是（）A．a：Cl－b：K+c：CO32－d：HCO3－B．a：K+b：CO32－c：Cl－d：HCO3－C．a：K+b：CO32－c：HCO3－d：Cl－D．a：K+b：HCO3－c：C

l－d：CO32－12．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质

生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol13．下列离子方程式中正确的是（）A．KMnO4与H2O2

反应产生O2：2MnO4－+H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量C

O2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br－+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl－14．下列关于有机物除杂所选试剂或方法错误的是（）选项有机物杂质试剂方法A淀粉溶液葡萄糖—渗析B乙炔PH3CuSO4溶液洗气C甲苯苯酚浓溴水

过滤D乙醇乙酸NaOH溶液蒸馏15.已知反应：CH3CHO（X）+3HCHO（Y）NaOH⎯⎯⎯→（Z）。下列有关说法错误的是（）A．X、Y互为同系物B．该反应属于加成反应C．X、Y、Z均易溶于水D．可用酸性KMnO4溶液鉴别X、Z16.下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（

）A．在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B．用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用直接蒸馏的方法C．在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤17.下列物质在给定条件下的同分异构体数

目正确的是()A.C4H10属于烷烃的同分异构体有3种B.分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C.分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D.分子组成是C6H12O2属于酯的同分异构体

有20种18．柠檬酸是一种重要的有机酸，在食品业、化妆业应用广泛，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）A．柠檬酸的分子式为C6H10O7B．柠檬酸与羟基乙酸(HO-CH2COOH)互为同系物C．柠檬酸分子中所有原子不可能处于同一

平面D．1mol柠檬酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH19．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br－、HCO3−B．+-c(H)c(OH)=1×10－12的溶液：K+、Na+、CO23−、AlO2−C．0

.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、NO3−D．0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24−20.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学

习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有24SO−B将SO2通入32()BaNO溶液中有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3C同温同压下

，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解D向淀粉KI溶液中通入C12溶液变蓝C12与淀粉发生显色反应21．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中C

u2+数目为0.1NAB．120gNaHSO4固体含有H+的数目为NAC．17g甲基(-14CH3)所含的中子数目为8NAD．1molFeI2与22.4LCl2完全反应时转移的电子数为2NA22．下列各组离子一定能大量共存的是()A．加AI能产生大量H2的溶液中：Na+、K+、ClO－、

3NO−B．在弱碱性溶液中：K+、Na+、AlO2－、HCO3－C．在()0.11/:cHmoL+=的溶液中K+、I−、1C−、3NO−D．在澄清透明的溶液中：Na+、2Cu+、4MnO−、3NO−23．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．FeC

I3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3++S2－=S↓+2Fe2+B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++-3NO+NOC．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=2-24CO+2H2OD．KOH溶液溶解Al(OH)

3固体：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－24.ag下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×105Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重bg，符合b=a的选项是（）A．HC

OOHB．CH3COOCH2CH3C．HOOCCOOHD．葡萄糖第II卷非选择题（共52分）二、填空题25．（8分)Ⅰ:根据要求回答下列问题：①H2、D2、T2；②白磷与红磷；③3517Cl与3717Cl；④液氯与氯水；⑤与⑥和⑦C3H8和C8H18⑧和，在上述各组物质中

：互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同系物的是_______。(填序号)Ⅱ:现有两种有机物：①②。回答下列问题：（1）①核磁共振氢谱图上峰面积之比是_______。(2）已知：i.

硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：ii.多官能团有机物命名时，要以最优先的官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。常见官能团的优先次序为-COOH>-CHO>-OH>-NH2>-N

O2。则②的化学名称是______；由①生成②涉及反应的反应类型依次为_______、_______。26.(12分)Ⅰ：在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2

+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O（1）H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)A、氧化剂B、还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂也不是还原剂（2）有

人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________(填“对”或“不对”)，其理由是_____________________________.（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_______＞________＞______.Ⅱ：硫酸亚铁（FeS

O4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废

铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答

下列问题：（1）Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反应生成Na2FeO4和NaCl，写出Fe(OH)3与NaClO在碱性介质中反应的离子方程式是。（2）硫酸亚铁制备中实验步骤①的目的是。（3）实验步骤②明显不

合理，理由是。（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。三、实验题27．（16分）室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。市面上有一种光催化涂料，能够起到降低室内甲醛含量的作用。某化学兴趣小组想要通过此涂料来

进行甲醛的光催化氧化反应，并测定被氧化的甲醛的量。设计实验装置如下：实验时先开启紫外灯，缓缓鼓入空气；一段时间后停止反应，关闭紫外灯，再继续通入一会儿空气，向B中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀5.91g。（1）甲醛是一种重要的有机

原料，用它制取酚醛树脂的化学方程式为_______________。（2）上图装置A中，碱石灰的作用是______________，恒温水浴的目的是___________。（3）硬质玻璃管中，甲醛在光催化氧化条件下的反应方程式：____________________。（4）计算

被氧化的甲醛的物质的量为_________mol。（5）反应结束后，继续通入一会儿空气的目的是___________________________。（6）甲同学认为，反应过程中部分甲醛可能被氧化为甲酸。为验证其存在

，甲同学取B中溶液，分别选用下表试剂进行检验。但乙同学认为试剂选择均不合理，他的理由是：甲同学选择的试剂乙同学认为不合理的理由紫色石蕊试液_______________新制氢氧化铜_____________四、有机推断题28．（16分）香料G的一种合成工艺如图所示。已知：ⅰ.A的分子

式为C5H8O，其核磁共振氢谱显示有两组峰，其峰面积之比为1∶1；ⅱ.CH3CH2CH=CH2NBS⎯⎯⎯→CH3CHBrCH=CH2；CH3CHO+CH3CHO⎯⎯⎯→稀碱；⎯⎯→CH3CH=CHCHO

+H2O。请回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为_______，B生成C的反应类型为_______。（2）A的结构简式为。（3）写出D→E的化学方程式：。（4）检验D中卤素原子的操作方法：。（5）有学生建议，将

M→N的转化用KMnO4(H＋)代替O2，老师认为不合理，原因是。（6）F是比M多一个碳原子的同系物，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰的结构简式为_____。①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳

溶液发生加成反应③苯环上有2个取代基（7）以2-丙醇和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示：答案1A2C3C4C5D6B7C8D9D10B11C12

B13C14C15D16C17D18C19B20C21C22D23D24D25．（8分，每空1分)Ⅰ:③②⑤⑦Ⅱ:（1）3:2:2（2）对氨基苯甲酸(4-氨基苯甲酸)氧化反应还原反应26.(12分)Ⅰ：（每空1分，共4分）（

1）B（2）对从反应②③可看出碘在反应中没有消耗，在碘的存在下过氧化氢分解放出氧气的速率加快（3）H2O2＞HIO＞I2Ⅱ：（每空2分，共8分）（1）3ClO－+2Fe(OH)3+4OH－=3Cl－+2F

eO42－+5H2O(2)除油污(3)应该铁屑过量(或反应后溶液中必须有铁剩余)，否则溶液中可能有Fe3+存在(4)洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗27．（16分，每空2分）（1）（2）吸收空气中的CO2（防止对产物检验测定造成干扰

）使混合气中甲醛含量稳定（写使甲醛挥发亦可）（3）HCHO+O2⎯⎯⎯→催化剂紫外光CO2+H2O（4）0.03（5）将残留在装置中的CO2排出，被NaOH吸收，减小误差（6）紫色石蕊试液→B中溶液呈碱性（NaOH足量），无法证明是甲酸（酸性）新制氢氧化铜→B中可能溶有过量的甲醛，无法证明是甲

酸中醛基28.（16分）（1）酯基（1分）消去反应（1分）（2）（3）(4)取少量D于试管中,加NaoH溶液加热充分反应，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴AgNO3溶液若产生淡黄色沉淀则证明D中有溴原子（5）KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

（6）18、（7）CH3CH(OH)CH3⎯⎯⎯→浓硫酸CH2=CHCH3NBS⎯⎯⎯→CH2=CHCH2Br⎯⎯⎯→溴水CH2BrCHBrCH2BrNaOH⎯⎯⎯⎯→溶液CH2(OH)CH(OH)CH2OH。