【文档说明】内蒙古自治区乌兰察布市集宁区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 含答案.doc，共(8)页，210.500 KB，由小赞的店铺上传

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乌兰察布市集宁区2020-2021学年高一下学期期末考试化学试卷（时间：60分钟总分：100分）第I卷（共40分）单项选择题（每小题4分）1.下列化学用语正确的是A．CO2是直线形分子B．核内质子数为117、核内中子数为174的核素Ts

，可表示为TsC．Cl－的离子结构示意图为D．HClO的结构式为H—Cl—O2．下列反应既是非氧化还原反应，又是吸热反应的是A．碘单质升华B．氢氧化钠和盐酸反应C．甲烷在O2中的燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，再通入乙气体，有

沉淀生成。则甲、乙气体不可能是A．CO2、SO2B．SO2、NO2C．NH3、CO2D．SO2、H2S4．下列说法正确的是A．实验室中可通过加热氯化铵固体制取氨气B．常温下，可以用铝罐贮存浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应C．在胆矾中加入浓硫酸后，胆矾由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸

水性D．将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质5．某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列说法错误的是A．总反应为：2H2＋O2＝2H2OB．负极的电极反应式为H2－2e

－＝2H＋C．多孔金属b作正极，是电子流入的极D．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极6．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固体；④加入少量

水；⑤加热；⑥将稀硫酸换为98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有A．①③④B．②⑤⑥C．②④⑤D．①③⑤7．下列有关化学反应限度的说法不正确．．．的是A．任何可逆反应的进程都有一定限度B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆

反应达到的最大限度D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变8．等质量的两份锌粉ab、，分别加入过量的稀24HSO中，同时向a中滴入少量的4CuSO溶液，下图表示产生2H的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是A．B．C．D．9.下列各组物质中，键的类型不同的是A．HCl和HNO

3B．H2O和NH3C．Na2S和NaClD．CCl4和Na2O10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如

图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族第II卷（共60分）11．（每空3分，共18分）A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示:请回答下列问题：Ⅰ．若B是碱性

气体；D气体为红棕色。（1）请写出A的化学式：。（2）请写出下列转化过程的化学方程式：A→B：；B→C：。（3）向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解。请用离子方程式解释该现象：。Ⅱ．若A、B、D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液

反应。（1）C→D可通过滴加氨水实现，该反应的离子方程式为：。（2)请写出A用于焊接铁轨的化学方程式：。12.（每空2分，共12分）设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。②Z元素

原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X________，Y________，Z________。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反

应的离子方程式为___________________。(3)Y－的电子式____________。(4)用电子式表示X、Z形成化合物的过程_________________________________。13.（除标注外，其余每空3分，共14分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素

的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.11000990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）_______

_____________。（2）8种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________________（填化学式，2分）。（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式．．．是___________________________。（4

）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：_______________________________________________。（5）下列叙述正确的是______________（填字母）。A．③、④处于不

同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C．⑥在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E．①与⑧形成的化合物具有两性14.（每空4分，共16分）对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应

的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。Ⅰ．已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B两种气体，其物质的量浓度

随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。(2)经测定，前4s内()-1-1C=0.05molLs，则该反应的化学方程式为___________。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭

容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：()-1-1A=0.3molLs，乙()-1-1B=0.12molLs，丙：()-1-1C=9.6molLmin。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。(4)判断该反应达到平衡状

态的依据是___________(填字母序号)。A．该条件下正、逆反应速率都为零B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化D．容器内分子数不再发生变化乌兰察布市集宁区2020-2021学年高一下学期期末考试化学答案（时间：

60分钟总分：100分）第I卷（共40分）单项选择题（每小题4分）1—5ADACB6—10DDADC第II卷（共60分）11．（每空3分，共18分）Ⅰ．（1）N2（2）N2+3H2⇌2NH3（条件：高温、高压、催化剂）4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件：催化剂、加热）（3）3Cu+8H+

+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OⅡ．（1）Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（条件：高温）12.（每空2分，共12分）(1)K、Cl、O(3)[C]－(4)13.（除标

注外，其余每空3分，共14分）(1).第三周期第VIIA族(2).HClO4（2分）(3).(4).Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O(5).A、B、D14.（每空4分，共16分）①-1-10.05mo

lLs②3A(g)+B(g)2C(g)③乙甲丙④CD