【文档说明】天津市第三中学2022-2023学年高二下学期3月阶段性质量检测化学试题.docx，共(8)页，1.091 MB，由小赞的店铺上传

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天津市第三中学2022~2023学年度第二学期高二年级阶段性质量检测化学可能用到的相对原子质量：K-39Na-23O-16S-32Cl-35.5第I卷选择题一、单选题(共12题，每题3分，共36分)1.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A.CO2B.KClC

.NH4ClD.CaCl22.反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制备含氯消毒剂，下列说法正确的是A.Cl2中共价键类型为极性共价键B.NaOH电子式：C.中子数为18的Cl原子：

3518ClD.基态Na原子的外围电子排布式为3s13.下列性质的比较正确的是A.电负性：F＞O＞SB.原子半径：Cl＞S＞PC.酸性：CH3COOH＞HCOOHD.沸点：H2S＞H2O4.Cs为IA族元素，13755Cs是铯的一种放射性同位素，可用于某些癌症的治疗。下

列关于13755Cs的说法，不．正确．．的是A.13755Cs原子核外电子数为55B.13755Cs原子核内中子数为137C.原子半径：13755Cs>KD.13755Cs的化学性质与K相似5.铁、氮气、丙酮()和乙醇可参与制备铁氮化合物(FexNy)，以下说法不正

确的是A.丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化B.Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族C.1个N2分子中有1个σ键和2个π键D.乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键6.干冰(固态二氧化碳)在-78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是的A.干冰晶体是共价

晶体B每个晶胞中含有4个2CO分子C.每个2CO分子周围有12个紧邻的2CO分子D.干冰升华时需克服分子间作用力7.4CH、3NH和24NH均可作为燃料电池的燃料。下列说法错误的是A.4CH、3NH和24NH中C、N杂化方式均相同B.4CH和3NH的空间结构分别为正四面体形、三角锥形C.4CH、

3NH和24NH均为极性分子D.沸点：2434NHNHCH8.三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl3+(CH3)3AlΔ(CH3)3Ga+AlCl3.(已知：

GaCl3中Ga为最高价)下列说法错误的是A.Al原子核外有13种运动状态不同的电子B.27Al原子的中子数为14C.Cl-的核外三个电子能层均充满电子D.Ga位于周期表中第四周期ⅢA族9.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.第一电离能：O>

N>C>H.B.基态氧原子的电子有8种空间运动状态C.该分子中碳原子的杂化类型有sp、2sp和3spD.键的极性大小：N-H<O-H<F-H10.我国古代四大发明之一黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按

一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为3222点燃2KNO+S+3CKS+N+3CO。生成物K2S的晶体结构如图。下列有关说法正确的是A反应产物中有两种极性分子B.1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：2C.K2S

晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8D.若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为233A4.410aNg·cm-311.下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是A.如图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为2B.FeCl3

刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于FeC.Cu是第VIII族元素D.除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥12.中国科学院发现CO2在核(Fe—Zn—Zr)—壳(Zeolite)催化剂内能高效氢化成异

构化烷烃，反应机理如图所示。下列说法正确的是的.A.该过程中没有发生电子的转移B.O3为非极性分子C.示意图中含碳化合物碳原子的杂化方式均相同D.催化剂内能高效氢化成异构化烷烃与催化剂的选择性有关第II卷非选择

题13.I.价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：（1）利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：①SO2-4______；②PO3-4______；③HCN_______

。（2）利用价电子对互斥理论推断键角的大小：①SnBr2分子中Br-Sn-Br的键角_______(填“>”“＜”或“=”，下同)120°；②PCl3分子中Cl-P-Cl的键角_______109°28′。（3）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依

据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A：_______；B：_______。II.如图表示不同类型共价键形成时原子轨道重叠情况：（4）其中形成的化学键属于轴对称的有_______。（5）列物质中，通过方式①形成化学键的是_______；通过方式②形成化学键的是___

____；只通过方式③形成化学键的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。A.Cl2B.HClC.N2D.H2（6）某有机物分子结构简式为，该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有__

_____种极性键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。14.A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。A原子核外有6种不同运动状态的电子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子

半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3S23P1F基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反G生活中使用最多的一种金属（1）写出元素符号A：_______B：_______G_______，写出元素B的基态原子的轨道表示式(电子

排布图)：_______。（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序_______。（3）D和F形成化合物的化学式为_______，在其晶胞中(如图)每个D离子周围紧邻且等距离的D离子有_______个，每个D离子周围紧

邻且等距离的F离子有_______个，若晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______g·cm-3。（4）已知元素A、B形成的(AB)2链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与π键之的比为_______。（5）元素G位于周期表的_______区，其价电子的排布式为：____

___，该元素可形成G2+、G3+，其中较稳定的是G3+，原因是_______。（6）短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物

是_______化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物_______(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。15.法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO

6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：（1）C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。（2）基态Na原子中，核外不同电子运动

状态的数目为_______，Te属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。（3）2-3CO的空间结构为_______，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_____

__。（4）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。16.碳和硅均

为元素周期表中第ⅣA族的元素，其单质和化合物有着重要应用。（1）石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，最早是由科学家用机械剥离的方法从石墨中分离出来，其部分性能优于传统的硅材料，具有广泛的应用前景。①写出基态碳原子的电子排

布式_______，石墨烯中C的杂化类型为_______。②下图为单层石墨烯的结构示意图。12g的石墨烯中由C原子连接成的六元环的物质的量约为_______mol。③石墨烯可由加热SiC晶体脱除Si的方法制得。该过程属于_______。a.物理变化b

.分解反应c.氧化还原反应（2）SiC的晶体结构与晶体硅类似。SiC的晶体类型为_______，晶体中Si原子与Si-C键的数目之比为_______。（3）CHCl3与SiHCl3空间构型相似，但性质不同：前者不易与水反应，但后者与水剧烈反应，生成两种酸和一

种气体，写出该反应的化学方程式：______。