【文档说明】贵州省毕节市实验高级中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(8)页，153.595 KB，由小赞的店铺上传

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毕节市实验高级中学2020---2021年度高二上学期第一次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之

相悖的是（）A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳

、氮氧化物的排放2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同3．2mol

A与2molB.混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)。若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．v(C)＝0.2mol·L－1

·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．2s时C的体积分数约为28.6%4．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A．VA=0.15mol•（L•min）﹣1B．VB=0.6mol•（L•min）﹣1C．

VC=0.4mol•（L•min）﹣1D．VD=0.01mol•（L•s）﹣15．用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。下列分析、判断，正确的是()A．OE段表示的反应速率最快B．EF段表示的反应速率最快C．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以

反应速率最快的应是FG段D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．CaCO3（s）B．Na2SO4溶液C

．KNO3溶液D．CuSO4（s）7.下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是()选项金属(粉末状)(mol)酸的浓度及体积反应温度(℃)AMg,0.16mol·L－1硝酸10mL80BMg,0.1

3mol·L－1盐酸10mL60CFe,0.13mol·L－1盐酸10mL60DMg,0.1[来源:学_科_网Z_X_X_K]3mol·L－1硫酸10mL608．下列关于碰撞理论的说法不正确的是()[来源:Z|xx|k.Com][来源:Z&xx&k.C

om]A．具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子B．有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向C．其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率D．其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率

9、已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1。用10mL0.55mol/LNaOH溶液与10mL0.5mol/L的盐酸做中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．若将0.5mol/L的盐酸换为0.5mol/L醋酸溶液反应，所测得的

中和热△H＜—57.3kJ/molB．使用环形玻璃搅拌棒可使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差C．为了使反应充分，可以向酸中分次加入碱或者向碱中分次加入酸D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定中△H偏小10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，

其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等11.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是()A．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B．1molCH中含有电子数为10NA[来源:学科网ZXXK]C．mol的HCl分子所含分子数为NAD．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA12.下列表述正确的是A.硫离子的结构示意图：B.乙烯的结构简式为CH2CH

2C.过氧化氢的电子式：D.H2O分子的比例模型13.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．K+、、Cu2+B．K+、OH﹣、Na+C．Ba2+、、Na+D．Ca2+、、Na+14.实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)＋MnO2=======MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．氧化剂是MnO2，还原剂是HClB．每生成1molCl2，转移电子的物质的量是2molC．每消耗1molMnO2，表现还原作用的HCl为4molD．Cl2

是氧化产物15.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．H2OB．浓H2SO4C．NaClD．NaOH16.下列热化学方程式正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(

g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.已知在1

20℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1D.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液

发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1二、填空题1

7（11分）.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体，设计了如下流程：(1)溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe2O3与硫

酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的方法是___________________;(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;(3)试剂X是____

______________;固体2是___________________;18（6分）.某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示。由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式_________

_________________________________________；(2)反应开始至2min末Z的反应速率为________，X的转化率为________。19.（14分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能

量变化如图所示。已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH=﹣99kJ•mol−1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是

降低？，理由是。（2）图中ΔH=。（3）如果反应速率v（SO2）为0.05mol•L−1•min−1，则v（O2）=mol•L−1•min−1、v（SO3）=mol•L−1•min−1；（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol−1，计

算由S（s）生成3molSO3（g）的ΔH=kJ•mol−1．20（12分）.某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如表：请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2表明对反应速率有影响，其规律是。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL2.0mol•L﹣1盐酸（其他条件不变），发现：放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是。（忽略温

度对反应速率的影响）21(9分）（1）已知：H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=－184.6kJ•mol－1则反应HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为。（2）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948

.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是kJ/mol。（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)Δ

H=xkJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1则x为kJ/mol（4）火箭推进器中盛有强还原剂液

态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为。第一次

月考化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1C2C3D4D5B6B7D8D9B10A11C12D13A14C15D16C二、填空题（略）