【文档说明】福建省厦门第一中学2021—2022学年高三上学期12月考试化学试题.pdf，共(8)页，854.617 KB，由小赞的店铺上传

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1/8福建省厦门第一中学2021—2022学年度第一学期12月月考高三年化学试卷组卷：钱微达审卷：李玉炫、赖德贵说明：1.完成时间75分钟2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64一.单项选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40

分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与科技、生活、生产、环境等领域息息相关。下列说法错误的是A．航天飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B．推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油，能减轻环境污染C．“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能D．《本草纲目》

中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏2.有机物X可以作为药物合成中间体，其结构简式如图所示。有关X说法错误的是A．分子式为C10H12O4B．分子中含有3个手性碳原子C．1molX最多可与3molBr2发生加成反应D．一定条件下，能发生加聚反应，也能发生缩聚反应3.设NA表示阿伏加

德罗常数的值。葡萄糖的结构简式用G－CHO表示，用新制的氢氧化铜检验葡萄糖的化学方程式为2Cu(OH)2＋NaOH＋G－CHOG－COONa＋Cu2O↓＋3H2O。正确的是A.1molG－CHO中含有的O—H键的数目为5NAB.该反应中，49gCu(OH)2完全反应时，

转移电子的数目为NAC.1L0.1mol·L－1G－COONa溶液中含有的阴离子的数目小于0.1NAD.1molG－CHO完全反应时，生成的H2O中含有的极性键的数目为3NA4.锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnF

e2O4，还含有少量CuO、FeO、NiO、SiO2等)湿法制取金属锌的流程如图所示：已知：Fe的活泼性强于Ni。下列叙述正确的是A.ZnFe2O4可写成ZnO·Fe2O3，“酸浸”过程中反应的化学方程式为ZnFe2O4＋3H2SO4＝ZnSO4＋2FeSO4＋

3H2OB.酸浸后过滤得到的滤渣为NiO、SiO2C.“氧化”的目的是氧化Fe2＋，可加入酸性KMnO4溶液D.“净化”过程中加入过量Zn的目的是除去溶液中的Cu2＋、Fe3＋、Ni2＋2/85.水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥

发)时间①②③④⑤温度/℃203040从40℃冷却到20℃沸水浴后冷却到20℃颜色变化红色略加深红色接近①红色比③加深较多pH8.318.298.268.319.20下列说法不正确的是A．NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3－+H2OH2C

O3+OH－B．①→③的过程中，颜色加深的原因可能是HCO3－水解程度增大C．①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH－)减小D．⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故6.下列离子方程式正确的是A．向Fe(

NO3)3溶液中通入少量SO2：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaCO3↓+2HClOC．用铜电极电解饱和NaCl溶液：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑D．水垢中的Mg(OH)2溶

于稀醋酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O7.用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是A.提纯CH4B.防止铁钉生锈C.制备并收集乙酸乙酯D.收集氨气8.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径

依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A．非金属性：X＜Z＜WB．Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C．化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构D

．相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z3/89.科学家设想利用图示装置进行CO2的固定，同时产生电能。该装置工作时，生成的碳附着在电极上。下列说法错误的是A．电解板(Li)作该电池的负极B．若导线中流过4mole-，理论上负极区减少4molLi+C．负极区不适合选用水溶液作电解质溶液D．

采用多孔催化剂电极有利于CO2扩散到电极表面10．常温下，等浓度MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与的关系如图所示，下列说法错误的是A．Kb(MOH)=10-4.76mol·L-1B．水的电离程度：e=f＜gC．e、f点对应溶液中c(A－)相等D．g点酸碱恰好完全中和且溶液呈中

性4/8二.填空题(本题包括5小题，共60分)11.(14分)五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：已知：含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：溶液p

H＜4.06.0—8.08.0—10.0钒元素主要存在形式VO2+VO3—V2O74—请回答下列问题：(1)pH＜4.0时VO2+中钒元素的化合价为________________。(2)含钒废料中的有机物主要在_____________________________

___工序中除去。(3)“焙烧”产物之一是Mg(VO3)2，写出它在“酸浸”(溶液pH＜2)过程中发生反应的化学方程式________________________________________________

____________________________(4)常温时，若“调pH净化I”工序中最终溶液pH=7，通过计算判断，此时Cu2+是否已经沉淀完全，并写出计算过程(已知离子浓度＜1.0×10﹣5mol·L﹣1认为沉淀完全；Ksp[Cu(OH)2]=4.8×10﹣20)_______

____(填“是”或“否”)，___________________________________________________。(5)“净化Ⅱ”时若加入过量的(NH4)2CO3，可能导致的后果为_______________________________。(6)“滤渣2”中含有Mg2

(OH)2CO3，写出生成Mg2(OH)2CO3的离子方程式_____________________________________________________________________________。(7)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成了参与大气

循环的气体，写出煅烧时的化学方程式_____________________________________________________________________________。5/812.(12分)(1)金属与硝

酸反应通常不能生成H2，用3mol·L﹣1HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：________________________________________。有同学在查阅文献时发现文献有

记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L−1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。(

2)检验气体：方法如图所示。确认气体是H2，不含NO。实验证据是_______________________________________________。(3)检验溶液：取上层清液，等分两份①向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，_______________

________________(填现象)，说明含有Fe2+。②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有Fe+2

H+=Fe2++H2，另外还有____________________________________________________(写出离子方程式)。(4)对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于NO3−，验证如下：实验Ⅱ：将

铜粉溶于0.5mol·L−1HNO3中。经检测，发现没有____________生成，初步证实假设不成立。(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中,尽管电极电势数据显示NO3−离子是个颇强的氧化剂,然而动力学原因导致它在稀酸中

的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向2mL0.5molL−1HNO3中加入过量铁粉，结果如下：实验序号ⅢⅣⅤ温度20℃40℃60℃生成H2体积6.0mL3.4mL2.6mL经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，NO3−的还

原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因__________________________________________________________。6/813.(12分)

汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。(1)反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H=-620.9kJ·mol-1可有效降

低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如下图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。三个基元反应中，属于放热反应的是________(填标号①、②或③)图中∆E=_________kJ

mol−1(2)探究温度、压强(2MPa、5MPa)对反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的影响，如右下图所示，表示2MPa的是反应__________(填标号a、b、c、或d)。(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5mo

lCO，此时容器总压为1×105Pa，发生上述反应，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0~4min内用CO2表示的的平均速率为__________________mol·L-1·min-1该反

应的Kθ为__________________[标准平衡常数,其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(N2)、p(CO2)、p(CO)和p(NO)为各组分的平衡分压[已知p(NO)=x(NO)·p，其中p为平衡总压，x(NO)为平衡系统中NO的物质的量分数](4)用NH3可催化消除NO污染

：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)∆H＜0①某条件下该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆ca(N2)·cb(H2O)，该反应的平衡常数，则a=____________，b=____________。②一定温度

下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molNH3和6molNO发生上述反应，若在相同时间内测得NH3的转化率随温度的变化曲线如右图，400℃~900℃之间NH3的转化率下降由缓到急的原因是_______________________________________________7

/814.(10分)在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等可用于农药的制作。回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布图为。(2)Ni(CO)4与Ni之间的相互转化可用于金属Ni的分离提纯，Ni(CO)4常用作催化剂。①Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为。②Ni(C

O)4中CO的三键键长(填“＞”“＜”或“＝”)游离态CO的三键键长，可能的原因为。(3)TiO2与光气(COCl2)、氯化亚砜(SOCl2)等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。①光气中所含元素的电负性由大到小的顺序为。②氯化亚砜中心原子的杂化方式为杂化，光气是分子

(填“极性”或“非极性”)。(4)某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为。8/815.(10分)香豆素又名1，2－苯并吡喃酮，白色斜方晶体或结晶粉末，最早是1820年从香豆的种子中发现的，由此得名。实验室中可以通过如下路

线合成香豆素。已知：①B可以发生银镜反应；②I和K分子中均含两个六元环结构。回答下列问题：(1)H的化学名称为；L中含氧官能团的名称是。(2)K的结构简式为。(3)由B到C的反应类型为。(4)I到J的反应方程式为。(5)芳香族化合物X是L的同分异构体，满足下列

条件的有种(注：碳碳双键或碳碳三键上连接羟基结构不予考虑)。其中能够和NaHCO3溶液反应的结构简式为(写出一种即可)。①分子结构中除了苯环外，无其它环状结构；②能使溴的CCl4溶液褪色；③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1⁚2⁚2⁚1。