【文档说明】黑龙江省勃利县高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(11)页，754.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度第二学期期末考试高一化学(时间：90分钟满分：100分)第I卷（选择题)试卷中可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32C

l-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108As-75Sb-122Pb-207一、单选题（本题共20道小题，每小题2.5分，满分50分）1．下列有关元素周期表的说法不正确．．．的是()A．第15列某元素能与其他元素化合形成碱性气体B．短周期中能与强碱反应产生H

2的元素可能位于第ⅣA族C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D．O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+离子半径逐渐减小2．下列有关说法不正确．．．的是()A．氢化物的沸点按NH3、PH3、AsH3、SbH3的顺序依次递减B．氧族元素氢化

物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小C．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强3．短周期元素A、B、C、D、E、F的

原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A和D同主族，B和C相邻，F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。E与B可组成化合物E3B2。下列说法正确．．的是()A．E与B的简单离子的电子层结构相同，且简单离子半径B<EB．A、B、C三种元素只能

形成共价化合物C．等物质的量的D与E消耗盐酸的量：E>D，则金属性：E>DD．E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐4．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确．．的是()A．baRB．a+ba-2RC．a+b-2a-2RD

．a+b+2a+2R5．下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．Na2O+H2O=2NaOHC．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.2NaOH+Cl2

=NaCl+NaClO+H2O6．下列过程中，共价键被破坏的是()①石英熔化②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HC1气体溶于水⑤碘升华⑥NH4C1受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧Na2SO4溶于水A．②④⑥B．④⑤⑥C．①④⑧D．①④⑥7．下列说法中正确．

．的是()①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌锰干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研发成功A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④8．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧

气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法正确．．的是()A．负极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大

与氧气的接触面积D．该电池工作两极极板大量消耗必须及时更换9．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气：2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb＋SO2－4===P

bSO4＋2e－，正极PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O。今若制得Cl20.025mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.10molD．0.20mol1

0．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法不正确．．．的是()①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole－②负极通CH4，电极反应式CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2O③正极上O2失去电

子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－④电池放电后，溶液pH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④11．某原电池2Fe3++Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是()A．正极Cu负极Fe电解质溶液FeC

l3B．正极Fe负极Zn电解质溶液Fe(NO3)3C．正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3D．正极C负极Fe电解质溶液FeCl312．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列

有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化）（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高D．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体

时，A端高B端低13．对于锌一银一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上()①溶液中c(Zn2+)为0.5mol/L②锌片减少32.5g③银棒上析出11.2LH2④正极上析出1gH2A．①③B．②③④C．①②④D．②

和④14．有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入稀硫酸溶液中，B表面有气泡；将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。A．D>C>A>BB．D>B>A>CC．D>A>B>CD．B>A>D>C15．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是()A．所具有的官能团种类有6种B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二

者互为同分异构体C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应16．下列说法中不正确．．．的是()A．海水提镁和海水提溴都涉及氧化还原反应B．大量燃烧含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因C．航天飞机上

的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．Ba2+对人体无害，可用BaSO4做钡餐造影剂17．下列关于有机物的说法正确．．的是()A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质

都是高分子化合物C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．天然油脂都是混合物，没有固定熔沸点18．下列有关煤和石油的加工方法的叙述不正确．．．的是()A．通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃B．通过石油的催化重整等工艺可获取环状烃C．石油的裂化的目的主要是为了提高

轻质油的产量D．目前煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化19．萜品醇结构简式如图，可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。下列有关该物质说法不正确．．．()A．可使溴水褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，

但褪色原理不同B．光照时能与卤素发生取代反应C．该烃在一定条件下可以分别和氢气、氯化氢、水等发生加成反应D．该物质在一定条件下可以发生加聚反应生成高聚物20．苯分子不是碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可作为证

据的事实有()①苯的邻位二元取代物只有一种②苯的间位二元取代物只有一种③苯不能使酸性高锰酸钾褪色④苯在一定条件下可与氢气反应生成环己烷⑤苯在溴化铁存在的条件下同液溴发生取代反应而不是加成反应⑥苯不能使溴水因发生化学反应而褪色A．②③⑤⑥B.①③⑤C.①③⑤

⑥D.①④⑥第II卷（非选择题)二、非选择题（本题共5道小题，满分50分）21．（共9分）I、下列几组物质：①金刚石与石墨；②D与T；③O2与O3；④12C和13C；⑤和⑥和CH3(CH2)3CH3⑦CH4和CH3CH2CH3⑧和（

1）属于同位素的是______；（填序号，下同）（2）属于同素异形体的是______；（3）属于同系物的是______；（4）属于同分异构体的是______；（5）属于同种物质的是的是______。II、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依

次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。（1）L在元素周期表中的

位置为__________________。（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（化学式）_________________。（3）W的最高价氧化物与Z的最高价氧化物水化物反应的离子方程式是_____________。（4）R与Y同周期，

R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。22．（共7分）某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0﹣3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）．（1）该反应的化学方

程式为；（2）反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为．A的平衡时的转化率为．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是（）a．容器内压强保持不变b．A、B、C三种组分物质的量浓度相等c．v逆（A）=v正（C）d．容器内混合气体的密度保持不变（4）合成氨工业对国民经济

和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图：反应达到平衡的点是（填a,b,c,d,e）；正反应速率：ab（填>、<或=）（5）NF3是一种温室气体，其存储能量能力是CO2的12

000〜20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是（）化学键N≡NF—FN—F键能/kJ·mol-1946154.8283.0A．过程N2(g)→2N(g)放出能量。B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)吸收能量。C．反应N2(g)+3F2(g

)→2NF3(g)为放热反应。D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应。23．（共12分）（1）如图所示装置：若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极电

极式是。（2）油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成____________________。（3）蛋白质的鉴别方法是_____________________________。（4）淀粉的水解反

应方程式是________________________，欲检验淀粉水解情况所需试剂是（水解液已调至碱性）_____________________。24．（共12分）I、A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平

的标志性物质，它们之间有如下转化关系，请回答下列问题：已知：OO||||22R-C-H+O2R-C-OH(R)⎯⎯⎯→催化剂表示烃基(1)①的反应类型____________，D的官能团名称____________。(2)②化学反应方程式_______________

________；II、制取少量E(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(3)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序是_________________________________。(4)b烧杯中加有饱和Na2CO3

溶液，其作用是_______________________________。(5)若反应前向b中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后b中的现象是___________________________。(6)欲采用原子示踪发探究该反应原理，设计B中氧原子为18O，a

中反应的化学方程式：______________________________________________________________。25、(共10分)A、地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。目前，从海水中提取溴占世界溴年产量的1/3左右。海

水中的溴元素以离子形式存在，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，工艺流程如图：（1）步骤③的离子方程式是______________________________________；（2）请分析不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行

蒸馏得到液溴的原因________________________。B、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。以海带为原料从中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。回答下列问题：(3)实验室灼烧干海带通常在______

_______中进行（填仪器名称）。(4)步骤I名称是___________，步骤Ⅲ名称是___________，步骤II现象是____________________。(5)反应①的离子方程式______________________________________高一化学参考

答案一、单选题(2.5*20=50分)CADDCDBCBDBCDCADDACC二、非选择题：21、（共9分）I、(1)②④(2)①③(3)⑦(4)⑥(5)⑤⑧II、（1）第三周期第IVA族；（2）HClO4>H2CO

3>H2SiO3（3）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；（4）Si3N422．（共7分）（1）2A+B⇌2C；（2）0.5mol/（L．min）；40%．（3）ac；（4）de,>（5）C23．（共12分）（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；

Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2）高级脂肪酸和甘油；蛋白质的鉴别方法是蛋白质的颜色反应（加浓硝酸变黄）或者烧焦时的特殊气味进行鉴别：（3）淀粉的水解反应方程(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6淀粉葡萄糖

碘水和新制的Cu(OH)2悬浊液（或碘水和银氨溶液）催化剂24．（共12分）A、（1）加成反应（1分），羧基（1分）（2）2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OB、(3)先乙醇再加浓硫酸、冷却后冰醋酸；（或先加入乙醇和冰醋酸混合物，然后慢慢加入浓硫酸）。(4)反应乙酸，溶解乙醇

，降低乙酸乙酯的溶解度。(5)反应结束后b中的现象是溶液红色变浅，分层，上层油状物有香味(6)CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O25．（共10分）A、(1)SO2+Br2+2H2O

=2Br-+4H++SO42-（2分）（2）“溴水混合物I”含溴浓度低，直接蒸溜，处理量大，成本高；而“溴水混合物II”是将溴水浓缩了，进行蒸馏得到液溴，成本低。（2分）B、（3）坩埚（1分）（4）过滤（1分）；分层，上层无色，下层紫

红色（1分）；蒸馏（1分）（5）2I-+2H++H2O2=I2+2H2O（2分）Cu或Ag加热