【文档说明】江苏省徐州市沛县2020-2021学年高二上学期第一次学情调研试题 化学（选修）含答案.doc，共(10)页，877.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020－2021学年度第一学期高二年级第一次学情调研化学试题(选修)1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷可能用到的相对原子质量C12N14O16Al27Mn55Ag108第I卷(选择题共40分)一、单项选择

题：本题包括10题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.汽车尾气是造成雾霾天气的一种重要因素D.含重金属离子的电镀废液不

能随意排放2.下列有关化学用语表示正确的是A.质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrB.CH2F2的电子式：C.对硝基甲苯的结构简式：D.氯离子的结构示意图：3.下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3B.Si是半导体材料，可用于制

光导纤维C.锌的金属活泼性比铁的强，可在铁闸上装若干锌块以减缓其腐蚀D.福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品4.下列实验操作或装置正确的是A.利用图1所示装置制备Fe(OH)2B.利用图2所示装置模拟氯碱工业C.利用图

3所示装置配制银氨溶液D.利用图4所示装置制备乙酸乙酯5.下列离子方程式正确的是A.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋C.向小

苏打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－D.用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O===电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存

的是A.0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、NO3－B.无色透明的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3－D.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K＋

、Na＋、ClO－、SiO32－7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.MgCO3()HClaq⎯⎯⎯→MgCl2(aq)⎯⎯⎯→电解MgB.饱和NaCl溶液32NHCO⎯⎯⎯⎯→、NaHCO3⎯⎯→Na2CO3C.S(s)()2Og⎯⎯⎯→点燃SO

3(g)()2HOl⎯⎯⎯→H2SO4(aq)D.Fe2O3(s)CO⎯⎯⎯→高温Fe(s)HCl(aq)⎯⎯⎯→FeCl3(aq)8.短周期主族元素X、Y、Ｚ、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Ｚ的单质晶体是应

用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)＞r(Ｚ)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Ｚ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单

气态氢化物的热稳定性比X的强9.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H2＝1

31.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝206.1kJ·mol－1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，△H3减小D.反应CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)的△H＝74.8kJ·mol－1

10.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式为Fe－3e－＝Fe3＋二、不定项选择题：每小题4分，共计20分

。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.西维因是一种高效低

毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是A.西维因分子式为C12H10NO2B.西维因水解产物分子中所有原子一定在同一平面上C.可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D.在Ni催化下，1mol西维因最多能与6molH2加成12.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合

物X与2－甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOHB.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D.在一定条件下，化合物X可与HCHO发生缩聚反应13.下列

图示与对应的叙述相符的是A.图甲是金刚石与石墨分别被氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0B.图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂

的情况下反应过程中的能量变化D.由图丁可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＝(b－a)kJ·mol－114.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是15.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是A.反应CH4＋H2O

====催化剂3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－＝2H2OC.电池工作时，CO32－向电极A移动D.电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－非选择题(60分)16.(

8分)根据提供的情境书写指定反应的方程式(1)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：①“氧化”一步

中发生反应的离子方程式为。②轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为。(2)双氧水是重要的化学试剂，一定条件下，O2得电子转化为超氧自由基(·

O2－)，并实现如图一所示的转化：写出图示转化总反应的化学方程式：。(3)在一定量的石灰乳中通入一定量的Cl2，二者恰好完全反应(反应均放热)。生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图二所示。t2

时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总化学方程式为：。17.(11分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如图：(1)C中的含氧官能团名称为和。(2)A→B的反应类型为。(3)写出同时满足下列条件的B的一种同

分异构体的结构简式：。①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；②苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)请写出以H2C＝CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

题干)。18.(11分)化合物F是一种非天然氨基酸，其合成路线如下：(1)C中官能团的名称为、。(2)D→E的反应类型为。(3)B的分子式为C7H6O，写出B的结构简式：。(4)写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)

。19.(10分)矿业废水中Al3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。(1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO3溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，过滤除去。写出加入NaOH溶液后反应的离子方程式：。(2)为确

定加入NaHCO3溶液的量，需测定矿业废水中Al3＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：步骤1：CuSO4标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H2SO4，配制100mL一定物质的量浓度的CuSO4标准液。准确量取25.00mL所配溶液置于250mL

锥形瓶中，用0.0050mol·L－1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00mL。步骤2：样品分析。取10.00mL矿业废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.0050mol·L－1的EDT

A标准液20.00mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL。(已知：Cu2＋、Al3＋与EDTA反应的化学计量比均为1：1)①步骤1中，配制CuSO4标准液所需要的玻璃仪器除了量筒、玻璃

棒、烧杯，还有。②Fe3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe3＋的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe3＋，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al3＋含量将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③计算该矿业废水中Al3＋的

含量(用mg·L－1表示)(写出计算过程)。20.(10分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。(1)一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CuSO4(s)△H1＝akJ·mol－12CuSO4(s)＋CH4(g)

＝2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)△H2＝bkJ·mol－12Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)△H3＝ckJ·mol－1反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的△H＝(用含a、b、c的代数式表示)。(2)钠

碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。①写出电解时HSO3－在阳极发生反应的电极反应式：。②如将阴离子交换膜换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是(填化学式)。(3)将燃煤

产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。电极b作极，表面发生的电极反应为。21.(10分)(1)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

①Deacon直接氧化法制Cl2可按下列催化过程进行：I.CuCl2(s)＝CuCl(s)＋12Cl2(g)△H1＝83kJ·mol－1II.CuCl(s)＋12O2(g)＝CuO(s)＋12Cl2(g)△H2＝－20kJ·mol－1III.CuO(s)＋2H

Cl(g)＝CuCl2(s)＋H2O(g)△H3＝－121kJ·mol－1则4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝kJ·mol－1。②已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)△H1＝－102kJ

·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)＝5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)△H2＝－422kJ·mol－1写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式。(2)电解法处理

含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图1所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO气体进行模拟电解法吸收实验：①写出电解时NO发生反应的电极反应式：。②若有

标准状况下2.24LNO被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为mol。(3)铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭

混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3＋，正极反应式为。2020-2021学年度第一学期高二年级学情调研一化学试题（选修）参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括10题，每小题2分，共20分

。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．B2.A3.C4．C5．B6．D7．B8．B9．D10．B二、不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两

个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．C12．BC13.AB14．C15．CD16．（8分）(1)①ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O②2Mg2＋＋4HCO－3＋2H2O=====△MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3C

O2↑(2)(3)10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋2Ca(ClO)2＋10H2O（每空2分共8分）17.（11分）(1)醚键、酯基（2分）(2)取代反应（2分）(3)（2分）(4)18.（11分）

(1)碳碳双键、硝基（2分）(2)加成反应（2分）(3)（2分）(4).（5分）19.（10分）(1)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O（2分）(2)①100mL容量瓶、胶头滴管（2分）②偏大（2分）③CuSO4

标准溶液的浓度()40.01L0.005mol/LcCuSO==0.002mol/L0.025L（1分）则与Al3+反应后剩下的EDTA标准液的物质的量为()-5nEDTA=0.03L0.002mol/L=610mol剩余（1分）n（Al3+）=()()()-5-5n

EDTA=0.02L0.005mol/L-610mol=410mol消耗（1分）则该废水中Al3+的含量为-5410mol27g/mol=0.108g/L=108mg/L0.01L（1分）（共10分）20.(每空

2分，共10分)(1)(a+b+c)kJ·mol-1（2分）(2)①HSO3-—2e—+H2O===SO42-+3H+（2分）②NaHSO3和H2SO3（2分）(3)正（2分）；CO2＋2e－＋2H＋

===HCOOH（2分）21.(每空2分，共10分)(1)①－116②3NaClO(aq)＝2NaCl(aq)＋NaClO3(aq)△Hl＝－116kJ·mol－1(2)①NO＋2H2O－3e－===NO－3

＋4H＋②0.3(3)Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O