【文档说明】上海交通大学附属中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考化学试题 含答案.docx，共(10)页，1.136 MB，由小赞的店铺上传

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上海交通大学附属中学2022—2023学年度第二学期高二化学摸底试卷(满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上)可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64一、选择

题(只有一个正确答案)1.化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是ABCD人工合成的结晶牛胰岛素属于高分子化合物在铁质水龙头镀铜时，纯铜作阳极大米酿制米酒过程中，葡萄糖发生水解反应轮船外壳镶嵌锌块

防腐，属于牺牲阳极的阴极保护法A.AB.BC.CD.D2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B.石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝C.压缩2NO与24NO混合气，气体颜色变深D.工业上生产硫酸过程中，通入过量

空气以提高2SO的转化率3.下列实验装置图正确的是A.实验室制备及收集乙烯B.蒸馏石油C.实验室制硝基苯D.实验室制乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D4.关于2HOHOH+−++-wK=HOH，下列说法正确的是A.向纯水中通入()HClg，水的电离被

抑制，wK减小B.纯水中()+cH为710−mol⋅L1−C.若某溶液中，()+wcH=K，则该溶液一定是中性的D.100℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH13=5.世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正

确的是A.2O−由b极移向a极B.正极的电极反应式为2FeO2xeFeO−−+=+xxC.若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有0.14mol电子转移D.铁表面发生的反应为()22HOgFeFeOH+=+xxx二、综合分析

题6.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。图1是哈伯法的流程图，图2是反应历程。（1）写出合成3NH的热化学方程式_______。已知该反应的ΔS=-198.2J⋅mol1−⋅K1−，计算常温下：

ΔH-TΔS=_______kJ⋅mol1−。但实际上该反应常温下很难发生，请从分子结构角度解释原因_______。（2）步骤③采用催化剂是_______，使用催化剂后aE正_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，aE逆_______。（3）图1中为提高

原料转化率而采取的措施是_______(选填编号)。A.①②③B.②④⑤C.①③⑤D.②③④（4）500℃、20MPa时，将2H和2N置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中2H、2N和3NH物质的量

变化如图所示，回答下列问题：的①反应开始到第10min，2N的平均反应速率为_______mol-1⋅L-1⋅min-1。②反应进行到10min至20min时改变的条件可能是_______。a.缩小容器体积b.升温c.使用了催化剂

d.加入了2H③在25min改变条件后，平衡_______(填“正”或“逆”)向移动，达到新平衡后3NH的体积分数比原平衡_______(填“大”或“小”)。7.努力实现碳达峰、碳中和展现了我国积极参与和引领全球气候治理的大国担当。2CO的综

合利用是实现碳中和的保证。I.回收利用2CO解决空间站供氧问题物质转化如图所示：（1）反应A为()()()()2242COg4HgCHg2HOg++，是回收利用2CO的关键步骤。已知：()()()2222HgOg2HOg+=ΔH=-483.6kJ⋅mol-1()()()()4222CHg2OgCO

g2HOg+=+H=-802.3ΔkJ⋅mol-1反应A的ΔH=_______kJ⋅mol-1（2）将原料气按()()22nCO:nH=1:4置于恒容密闭容器中发生反应A，在相同时间内测得2HO的物质的量分数与温度的变化曲线如图所示(虚线为平衡时的曲线)。①理论上，能提高2CO

平衡转化率的措施有_______(选填编号)a.降温b.缩小容器体积c.向容器中冲入Ar，增大压强d.提高原料气中2H的比例②空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法来提高2CO的转化效率，原因是_______。（3）下列关于空间站内物

质和能量变化的说法中，不正确的是_______(填字母)。a.反应B的主要能量变化是“电能→化学能”或“光能→化学能”b.物质转化中O、H原子的利用率均为100%c.不用22NaO作供氧剂的原因可能是22NaO不易实现循环利用（4）用()()()()222COg

2HgCs2HOg+=+代替反应A，可实现氢、氧元素完全循环利用，缺点是一段时间后催化剂的催化效果会明显下降，其原因是_______。II.利用2CO生产乙烯：()()()()222422COg+6HgCHg+4HOgH；在三个容积均为1

L的密闭容器中以不同的氢碳比()()22nHnCO充入2H和2CO，在一定条件下2CO的平衡转化率与温度的关系如图所示。（5）下列说法正确的是_______a.该反应的H0b.氢碳比：①>②c.在氢碳比为2.0时，Q点：()()v<v正逆（6）若起始时，2CO、2H浓度分别为0.5

mol⋅L-1和1.0mol⋅L-1，则计算．．可得P点对应温度的平衡常数为_______(mol⋅L-1)-3。8.某研究小组用微生物电池模拟淡化海水，同时做电解实验，实验装置如下图所示，C、D是铂电极。（1）若A、B惰性电极①写出D极的电极

反应式_______。②写出甲中总反应的离子方程式_______。（2）若甲是铁片镀铜装置，A、B质量相同。当B和A的质量差为12.8g时，C极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。（3）苯酚的分子式为66CHO。①离子交换膜A为_______离子交换

膜(填“阴”或“阳”)。②a极的电极反应式为_______。③理论上每消除1mol苯酚，同时消除_______mol3NO−；当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐_______g。9.有机物X是合成一种

治疗细胞白血病药物前体，其合成路线如图所示：回答下列问题：（1）I→II的反应类型是_______，II的结构简式为_______。（2）III+V→VI+2W，则W的化学式为_______。（3）由VI生成VII的化学方程式为_______。（4）用系统命名法命名IV，IX中所含官能团的名

称为_______。（5）III的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。①苯环上有二个取代基；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；是的③有5种不同化学环境的氢原子，且个数

之比为3∶2∶2∶1∶1。（6）参照上述合成路线，设计由III和1，3-丁二烯合成的路线_______(其它无机试剂任选)。10.天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省略，Ph表示65CH−)：已知：(Y是卤素原子)（1

）化合物I和足量2H充分加成后，所得产物官能团的电子式为_______。（2）反应①方程式可表示为：I+II=III+Z，化合物Z的分子式为_______。（3）化合物IV能发生银镜反应，其结构简式为_______。（4）反应②③④中属于还原反应的

有_______，属于加成反应的有_______。（5）化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______。a.能与3NaHCO反应；b.最多能与2倍物质的量的NaOH反应；c.能与3倍物质的量的Na发生放出2H的反应；d.分子中

有6个化学环境相同的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。的上海交通大学附属中学2022—2023学年度第二学期高二化学摸底试卷(满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上)可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5

Cu-64一、选择题(只有一个正确答案)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】D二、综合分析题【6题答案】【答案】（1）①.()()()223

Ng+3Ng2NHgΔH=-92kJ/mol②.-32.94③.氮分子中存在氮氮叁键，键能较大，导致反应过程中的活化能较大，使得反应常温下很难发生（2）①.铁触媒②.减小③.减小（3）B（4）①.0.0025②.c③.正④.小【

7题答案】【答案】（1）164.9−（2）①.abd②.前段加热，有利于加快反应速率，后段冷却，有利于平衡正向移动，增大CO2的转化率（3）b（4）生成物碳颗粒附着催化剂表面影响了催化效果（5）ab（6）512【8题答案】【答案】（1）①.-22-2HO+2e=H+2OH②.2222C

u2HO2O4HCu+++++通电在（2）1.12L（3）①.阴②.6622CHO28e11HO628HCO−+−+=+③.5.6④.58.5【9题答案】【答案】（1）①.还原反应②.（2）HCl（3）+NaOH→+CH3COONa（4）2,5—二甲基—2,5—乙二醇；酰胺基和碳溴键（5）（

6）CH2=CHCH=CH22Cl→ClCH2CH=CHCH2Cl→催化剂H2ClCH2CH2CH2CH2Cl【10题答案】【答案】（1）（2）C18H15OP（3）（4）①.②④②.②④（5）①.1

0②.