【文档说明】浙江省绍兴蕺山外国语学校2022-2023学年高二10月月考 化学试题 .docx，共(13)页，998.030 KB，由管理员店铺上传

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绍兴蕺山外国语学校2022学年第一学期10月份教学质量检测高二化学试题说明：本试卷满分100分，考试时间60分钟，第I卷一、选择题(本题包括22小题，每小题3分，共66分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列图片所示内容的能

量转化方式为化学能转化为热能的是A.钻木取火B.电炉取暖C.燃着的酒精灯D.手机充电2.下列说法中不正确的是A.物质发生化学变化都伴有能量的变化B.活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高C.吸热反应中，反应物化学键断裂

吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与水蒸

气的反应D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应4.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断

裂吸收能量，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应5.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH的说法中正

确的是A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH=-571.6kJ/molD.该反应可表示36gH2O(g)分解时的热效应6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A

.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.由图1知

，石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2C.由图3知，白磷比红磷稳定D.由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO

2(g)+H2(g)ΔH＞08.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O2⇌2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H

2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-19.下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是A.CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)

＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－110.根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是A.1mo

lC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)＋O2(g

)=2CO(g)ΔH=221.2kJ·mol-1D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10.1kJ·g-111.下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=1.9kJ·mol-1可知，

金刚石比石墨稳定C.在25℃，100kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H＋(aq)＋OH-(aq)=

H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ12.现有如下3个热化学方程式；()()()122211HgOg=HOgakJmol2H−+=−①()()()122221HgOg=H

Ol-bkJmol2H−+=②()()()122232HgOg=2HOl-ckJmolH−+=③则由下表所列的原因能推导出结论的是（）选项原因结论A2H的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B①和②中物质的化学计量数均相同ab=C

①是③中2HO的聚集状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D③中物质的化学计量数是②中的2倍23HHA.AB.BC.CD.D13.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g

)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol14.根据下图所示情况，判断下列说法中正确

的是A.其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH=41kJ·mol-1B.该反应为吸热反应C.该反应为放热反应D.当H2O为液态时，其反应热大于41kJ·mol-115.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=

K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(

s)△H3=ckJ·mol-1；则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b16.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)＝SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s

)+O2(g)＝SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)＝S(正交，s)△H3下列说法正确的是A.△H3=－0.33kJ•mol-1B.单斜硫的能量比正交硫的能量低C.S(单斜，s)=S(正交，s)△H3>0，正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜，s)

=S(正交，s)△H3<0，单斜硫比正交硫稳定17．向调节好pH和2Fe+浓度的废水中加入22HO，所产生的羟基自由基能氧化降解有机污染物pCP−。若pCP−的初始浓度相同，在不同温度、pH条件下pCP−的浓度随时间变化关系如图所示，下列说法不正确的

是（）A．298K、pH3=条件下，在50~150s内平均反应速率()611pCP8.010molLsv−−−−=B．温度为298K条件下，碱性环境有利于加快降解反应速率C．由实验①②可知，升高温度可以加快降解

反应速率D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高部分22HO分解使反应速率变慢18．下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变

而改变D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞19．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)△H1=-21

3kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+12O2(g)△H2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)△H3=+172kJ/mol下列说法不正确的是A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应

的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变20．实验室中模拟合成氨反应：催化剂223N(g)+3H(g)2NH在恒容密闭容器中，初始

投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度(℃)2H浓度(mol/L)0min10min20min30min40min50min60min13002.001.701.501.361.251.20

1.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B．实验2中，前20min内以3NH的浓度变化表示的化学反应速率为1

10.012molLmin−−C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率正v不变21．理论研究表明，在101kPa和298K下，顺−2−丁烯(g)反−2−丁烯(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说

法错误的是（）A．反−2−丁烯化学性质没有顺−2−丁烯活泼⇌B．该异构化反应的ΔH=−4.36kJ·mol−1C．正反应活化能小于逆反应活化能D．加入催化剂可以降低反应物和产物的相对能量22．某化学小组为了研究外界条件

对化学反应速率的影响，进行了如下实验：422424244222KMnO5HCO3HSOKSO2MnSO10CO8HO=+++++。把下列四种224HCO溶液分别加入四个盛有10mL40.2mol/LKMnO溶液和5mL241

.0mol/LHSO溶液的烧杯中，并迅速加水稀释到100mL，此时，反应缓慢进行，其中反应最快的是（）A．10℃20mL，0.3mol/L的224HCO溶液B．20℃30mL，0.3mol/L的224HCO溶液C．20℃50mL，0.2mol/L的224HCO溶液D．10

℃40mL，0.2mol/L的224HCO溶液第II卷二、非选择题(本题包括3个小题，共34分)23.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取5

0mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为－57.3kJ/mol）__________________

____。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为∆H1、∆H2、∆H3，则∆H1、∆H2、∆H3的大小关系为________________________。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是

1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依据该学生

的实验数据计算，该实验测得的中和热∆H_____(结果保留一位小数)。(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______

___(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。(5)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（）A．利用移液管(精确至0.01mL)代替量筒(精确至0.1mL)量取反应液B．快

速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C．在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D．用量程为500℃的温度计代替量程为100℃的温度24.利用如图装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。回答下列问题：（1）

将铁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______，小试管中看到的现象是_______。（2）弯管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；说明此反应是_______(填“放热

”或“吸热”)反应。（3）由实验推知，FeCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铁片和盐酸的总能量。25.完成下列各题。（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：SO2(g)＋I2(g)＋2H

2O(g)=2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH=akJ·mol-12H2SO4(l)=2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH=bkJ·mol-12HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=ckJ·mol-1则：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH

=_______kJ·mol-1。（2）如表所示是部分化学键的键能参数：化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ/molabcx已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为_______，表中

x=_______kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。（3）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1①写出硫燃烧的热化学方程

式：_______。②ΔH2=_______kJ·mol-1。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com