【文档说明】【精准解析】贵州省铜仁第一中学2019-2020学年高一下学期开学考试化学试题.doc，共(11)页，687.500 KB，由小赞的店铺上传

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铜仁一中2019—2020学年度第二学期高一年级开学考试化学测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与

生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（）A.还原铁粉能用作食品包装袋中的抗氧化剂B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2C.快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)可以减少白色污染D

.制冷压缩机中的氨是制冷剂【答案】B【解析】【详解】A.铁粉具有很强的还原性，在常温下，容易被氧气氧化，用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气，防止食物被氧化，A正确；B.芯片的主要材料是Si，SiO2是制作光导纤维的原料，B错误；C.玉米塑料易降解，不会造成

环境污染，C正确；D.氨气易液化，液氨汽化时吸收热量，从而使温度降低，D正确；故答案为：B。2.完成下列实验所需选择的装置或仪器不正确的是（）A.用海水制蒸馏水B.将植物油与水直接分离C.除去FeCl3溶液中的泥沙D.用100mL量筒量取9.5mL液体【答案】D【解析】【详解】A.蒸馏是利

用液体混合物中各组分沸点的不同，使沸点低的组分先蒸发的过程，水沸点较低，海水中的杂质难挥发，可用蒸馏的方法从海水中制水，A正确；B.植物油和水不溶，植物油密度比水小，可以直接分离，B正确；C.过滤是将液体和不溶

于液体的固体分离开来的一种方法，泥沙不溶于是，可用过滤的方法除去FeCl3溶液中的泥沙，C正确；D.量取9.5mL液体，应选择10mL量筒，D错误；故答案为：D。【点睛】3.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.烟、云、雾都属于胶体B.硫酸钡、醋酸都属于弱电解质C

.SO2、NO2、CO均为酸性氧化物D.溶液与胶体的本质区别是溶液不能产生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】A.胶体有气态胶体，液态胶体，固态胶体，烟、云、雾都属于胶体，A正确；B.硫酸钡属于强电解质，醋酸属于弱电解

质，B错误；C.CO不与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，C错误；D.溶液与胶体的本质区别是分散质的粒径大小不同，D错误；故答案为A。【点睛】4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol·L-1NaH

CO3溶液中所含Na+的数目为NAB.22.4L氧气所含原子数均为2NAC.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD.常温下，28gCO中含有的分子数为NA【答案】D【解析】【详解】A.未知溶液的体积，无法计算，A错误；B.没指

明温度压强，无法计算，B错误；C.标准状况下，SO3不是气体，C错误；D.28gCO的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，D正确；故答案为：D。5.下列方程式书写正确的是（）A.NaHCO3溶于水：NaHCO3==Na++H++CO32－B.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌2H++Cl－+Cl

O－C.铁与盐酸反应：Fe+2H+==Fe2++H2↑D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2Na++OH－==Na2SiO3+H2O【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3－，A错误；B.氯气

与水反应，其离子反应方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，B错误；C.铁与盐酸反应，其离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C正确；D.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2

OH－=SiO32-+H2O，D错误；故答案为：C。6.下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、K+、SO42－、NO3－B.K+、Ca2+、CO32－、NO3－C.Na+、NH4+、Cl－、OH－D.Na+、H+、OH－、Mg2+【答案】A【解

析】【详解】A.Na+、K+、SO42－、NO3－均能共存，A正确；B.Ca2+与CO32－反应生成CaCO3的沉淀，不能共存，B错误；C.NH4+与OH－反应生成氨水，不能共存，C错误；D.H+与OH－生成水，Mg2+与OH

－生成Mg(OH)2的沉淀，不能共存，D错误；故答案为：A。7.现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol--1。NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A.该气体的物质的量为3mMmolB.该气体所含原子总数为mMNA

C.该气体在标准状况下的体积为11.2mMLD.该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为mMVmol·L-1【答案】D【解析】【详解】A.mg气体，其摩尔质量为Mg·mol—1，该气体的物质的量为mMmol，A错误；B.该气体是三原子分子，气体的物

质的量为mMmol，所含原子总数为3mMNA，B错误；C.该气体的物质的量为mMmol，在标准状况下的体积为m22.4mV=nV=ML，C错误；D.该气体完全溶于水形成VL溶液，所得溶液的物质的量浓度为nmc==V

MVmol·L-1，D错误；故答案为：D。三、非选择题：共174分8.实验室欲用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧

冷却⑨摇动。其正确的操作顺序为______________(填选项)A.②①③⑧⑤⑥⑦④⑨B.②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C.②①⑨③⑧⑤⑥⑦④(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、__________。(3)计算所需NaOH的质量为_________。(4)容量瓶使用

前必须___________，容量瓶上需标有__________(5)在配置过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是_________。A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线

，再加水至刻度线【答案】(1).B(2).500mL容量瓶(3).胶头滴管(4).2g(5).检验是否漏液(6).温度、容量、刻度线(7).BC【解析】【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液，其一般步骤：计算

；称量（量取）；溶解；冷却；转移；洗涤；摇动；定容；摇匀；装瓶、贴标签。所以正确操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，选B，故答案为：B。（2）配制一定物质的量浓度溶液，用到的仪器有天平（量筒）、药匙、玻璃棒、烧杯、一定规格的容量瓶、胶头滴管，故答案为：5

00mL容量瓶；胶头滴管；（3）0.1mol/L500mLNaOH溶液的物质的量为n=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol，其质量为m=nM=0.05mol40g/mol=2g，故答案为：2g；（4）容量瓶使用前必须检验是否漏液，容量瓶上需标有温度、容量、

刻度线，故答案为：检验是否漏液；温度、容量、刻度线；（5）A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，不选A；B.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配溶液的浓度偏高，

选B；C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致溶液的体积偏小，配溶液的浓度偏高，选C；D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，不选D；故答案为：BC。【点睛】9.某兴趣小组的同学发现将

一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)B的作用是_____________，G的作用是____________；请写出C中发生的离子反应方程式_________。(2)填写装置中可能使用

的药品：E_________，F________。(3)证明有H2生成的实验现象是__________。(4)若判断出有H2生成，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液_____(填“是”或“否”)变红色。【答案】(1).防止

倒吸(2).防止空气中的H2O进入F(3).5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-(4).CuO(5).无水CuSO4(6).E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色(7).是【解析】【分析】由图可知，

A中发生Fe与浓硫酸的反应生成SO2还可能生成氢气，B中均为短导管可防止倒吸，C中高锰酸钾褪色可检验SO2，D干燥气体，E中装氧化铜，检验氢气，其发生的化学反应方程式为：CuO+H2ΔCu+H2O，F中装无水硫酸铜，可检验E中的氧化产物H2O，G为干燥管

，G可防止空气中的水进入F中干扰E中氧化产物的检验。【详解】（1）熄灭A装置中酒精灯时，A装置中气体冷却压强减小，C装置中溶液易进入A试管中产生倒吸现象，所以B装置的作用是防止倒吸，C中高锰酸钾褪色可

检验SO2，空气中含有水蒸气，如果没有G装置，水蒸气进入F装置干扰实验，所以G的作用是防止空气中的H2O进入F，酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，其化学反应方程式为：5SO2+2K

MnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，其离子反应方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，故答案为：防止倒吸；防止空气中的H2O进入F；5SO2+2MnO4-+2

H2O=2Mn2++4H++5SO42-；（2）生成的气体经洗气和干燥后剩余的气体就是氢气，氢气有还原性能和氧化铜在加热条件下发生置换反应生成铜单质，生成的水遇无水硫酸铜时白色固体变蓝色，所以E中装CuO，F中装无水CuSO4，故答案为：CuO；无水CuSO4；（3）证明含有氢气的现

象是：E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色，故答案为：E中黑色(CuO)变成红色(Cu)，F中白色粉末变成蓝色；（4）若判断出有H2生成，说明A中既有Fe3+，也有Fe2+，取少量A中反应后的溶液，加入KSCN溶液，溶液会变红色，

故答案为：是。10.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有______性(“氧化”、“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：①实验室常

用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为__________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。A.浓硫酸B.碱石灰C.生石灰③若要收集一瓶氨气，采用的方法是________________。【答案】(1).N2O5(2).

氧化(3).2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2H2O+2NH3↑(4).AB(5).向下排空气法收集【解析】【详解】（1）图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+

5价为氮元素的最高价，只具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；（2）①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)

2ΔCaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2H2O+2NH3↑；②A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，A错误；B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，B正确；C．生石灰主要成

分是氧化钙，吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，C正确；故答案为：AB；③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，故答案为：向下排空气法收集。11.回答下列关于NO、NO2的问题：(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的

有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证

明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。【答案】(1).2CO+2NON2和2CO2(2).(NH4)2SO4(3).NaOH【解析】【分析】二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中SO32-的

还原性吸收NO2，SO32-被氧化为SO42-，NO2被还原为N2，最后得到(NH4)2SO4溶液。【详解】（1）汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体N2和CO2，其化学反应的化学方程式：2CO+2NON2和2CO2，故答案为：2CO+2NON2和2CO2；（2）由流程

图知，二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中SO32-的还原性吸收NO2，SO32-被氧化为SO42-，NO2被还原为N2，离子方程式为：2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO

4，NO2被吸收后生成的铵盐为(NH4)2SO4，检验溶液中的NH4+，向溶液中滴加氢氧化钠溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，就证明有NH4+，所以为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入氢氧化钠溶液，故

答案为：(NH4)2SO4；NaOH；