【文档说明】河南省开封市五县联考2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题（扫描版）.pdf，共(6)页，665.571 KB，由小赞的店铺上传

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开封市五县高二年级期末联考化学试卷考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:非选择题请用直径0,5毫米墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超

出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本试卷命题范围:高中化学全部内容,侧重必修1前3章。4.可能用到的相对原子质量有:H1C12N14016s32Cu“Mn55K39Ge73Ce140Fe56Na23A127-.选择题(总计似分,每小题只有一个正确选项,每小题3分。

)1.宋应星所著《天工开物》共三卷十八篇,书中收录有关机械、砖瓦、陶瓷,火药硫磺等的生产技术。被外国学者誉称为17世纪中国工艺百科全书。下列有关说法不正确的是()A.凡白土曰垩土,为陶家精美启用中陶是一种传统硅酸盐材料B。

古人煮沸海水制取淡水,现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C.每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜中的黄铜是合金D。凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴中硫指的是硫黄,硝指的是硝酸钾2.下列有关金属及其化合物的对应关系中正确的是()A.Fe304为红棕色晶体,有磁性,故

Fe3o4可以做用作磁铁B。Na在o2中燃烧生成白色固体,白色固体是N勿oC.A1203具有两性,故能用于冶炼金属铝D。除去FeCl3溶液中的Fec12杂质可以向溶液中通入氯气3.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是()A。碳酸钠俗称纯碱,热的纯碱溶液可以去油污B

.还原Fe粉用作食品脱氧剂C。Feso4补血剂与维生素C配合使用效果更佳D。NaoH溶液滴入Feso4溶液中产生白色沉淀,随后变为灰绿色,最后变为红褐色4.某澄清溶液,只可能含有以下离子中的若干种,且各离子物质的量浓度相等(忽略水的电离):Na+、

K+、Clˉ、Ba2+、so42`Co32,取少量该溶液于试管,加BaC12溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有()A.Baz+、CrB.co`、so'ˉc.Na+、K+D。so`、Na+5.下列指定反应的离子方程式正

确的是()A.用酷酸除去水垢:2H++CaCo厂℃a2++Co2忄+H20B。KCl0碱性溶液与Fe(oH)3反应:3Cloˉ+2Fe(oH)3—2Feo`+3Cl+4H++H20C.NH。IICo3溶于过量的NaoH溶液中:HCo3+

oHˉ-Co`+H2oD。电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2C1ˉ+2H2o电解H2,+α2↑翎0Hˉ高二年级期末联考化学试卷第1页共6页6.下列有关物质的分类中正确的是(7.NaClo2是一种重要的杀菌消毒剂,工业上制备NaC

lo2的原理为Clo2+H202+NaoH→NaClo2+H20+02(未配平)。下列说法错误的是()A。该制备反应中,H202是还原剂B,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C。制备过程中,混合液的pH降低o生成标准状况下的11.2L气体,转移2mol电子8.下列

有关描述错误的是()A。某溶液中滴加Kl[FefCNX]溶液,若产生蓝色沉淀,则证明原溶液中有F'+,无Fe3+B。用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+C.泡沫灭火器的灭火原理是HCo3和Al3+的双水解D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再

加水稀释9.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.常温常压下,2.24LNH3中含有的原子数为0.4NAB。1molCu与过量的稀IINo3反应,转移2NA个电子。C。密闭容器中,2molso2和1molo2催化反应后分子戽数内2NAD。0,1molH2和0.1mol

△他)于密闭容器中充分反应,容器内原子总数为0.2NAlO.不能通过化合反应生成的物质是(A。CusB.NoC。So3D。FeCbI1.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中,c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b

、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是()A。简单离子半径:Y>z)XB.e和f含化学键类型相同C。0.1mol·L·的e和f溶液,后者pH较大D。含X、R、z三种元素的化合物只有一种选项ABCD名称碳纳米臂△乙烯扭料"Ⅲ"消毒液分类高分子化合物混合物纯净物弱电解质高二年级期

末联考化学试卷第2页共6页12.下列实验过程可以达到实验目的的是(13.一种借用CeO2/CeO⒉δ的转化,利用Co2和H20合成燃料的途径如图所示。下列说法不正确的是()A。上述转化的实质是太阳能转化为化学能B.上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还C.利用上述转化有利于遏制温室效应D

。若得到三种产物H2、Co、C比各1mol,14.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、Co2、so2、No、Co,不考虑其他成分),设计了如下流程,下列有关说法正确的是()A。固体1中只含有Caco3和Caso3B。捕获剂所捕获的气体主要是C

oC。X可以是空气或是氧气,且需过量D。处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:5NH+++3No2^2"6H20+8时编号实验目的实验过程A鉴别碳酸钠Na2cO3溶液和碳酸氢钠NaHCo3溶液向两瓶无色溶液中加入Ca(oH》溶液,观察现象B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄

色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化CAg+的氧化性比Fe△的强向Fec12和KsCN混合溶液中加入酸化的AgNo3溶液,溶液变红色D配制浓度为⒍010mol/L的KMnO4溶液称取KM

nO4固体0,158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度高二年级期末联考化学试卷第3页共6页二、非选择题(共ss分)15.(15分)请完成以下各空(1)食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察的现象是。(2)厨房中的调味品,①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要

成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。主要成分中属于盐类的是(填序号);(3)铝合金具有广泛的用途,但铝制器具不宜盛放碱性食物,其请写出该反应的离子方程若生成6.72L气体(标准状况),则消耗铝的质量为(4)己知:5NHNO3Δ9IIN

。3+们2↑+9比o,则该反应中氧化剂与还原剂的质量比￡二o(5)Mn2+、Bi3+、B⒑f、Mno「、H+、H20组成的一个氧化还原反应体系中,发生B⒑f→Ⅱ3+的反应过程。①该反应中,被氧化的元素是(填元素符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的离子方程式:

(6)过氧化钙性质类似于过氧化钠,请写出过氧化钙与水反应的方程式:16.(14分)镉可用于制造体积小和电容量大的电池,可利用铜镉渣[主要成分为镉,还含有少量锌、铜、铁、钴(Co)等杂质]来制备,工艺流程如图1。靡g蛐寻滟∶日⒒回答下列问题:(1)酸浸中,镉的浸出率结果如图2所示。由臼丝由

图2可知,当镉的浸出率为SO%时,所采用的实验条件为(2)滤渣1是____(填名称),滤渣3的主要成分是(填化学式)和MnO2。(3)除钴过程中,含C'+的浸出液中需要加入zn、s”o3产生合金CoSb,该反应的离子勰z飞趾建o3κMno0、zno高二年级期末联考化学试卷第4页共6页方程式为,若

设计成原电池,则锌在极发生反应。;再加'λZnO,(4)除铁时先加入适量的KMnO4溶液,其目的是调节溶液的pH至相关金属离子卜(Mn+)=0.1mol·L·]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子Fe3+Fe2

+Cd2+开始沉淀的pHI.56.37.2沉淀完全的pH2.88.3ο'(5)己知室温下Ksp[Cd(oH)丬=2.0×10·6。若采用生石灰处理含镉电解废液,当测得室温下溶液的pH为10时,溶液中的C

d2+浓度是。17.(15分)乳酸亚铁晶体lCH3CH(oH)Coo]fe·3H20(M=288)是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好,可由乳酸CH3CH(oHrooH与FcCo3反应制得:I.制备碳酸亚铁:(1)仪器C的名称是。(2)利用如图所示装置进

行实验。首先关闭活塞2,打开活塞1、3,目的是;关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞,打开活塞,观察到B中溶液进入到C中,C中产生沉淀和气体,写出制备Feco3的离子方程式(3)装置D的作用是Ⅱ.乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定:将制得的Feco3加入到乳酸溶液中,加入少量铁粉,加入适量

乳酸,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。(4)加入少量铁粉的作用是发现结果总是大于100%,(5)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe^的量进而计算纯度时,其主要原因是。(6)经查阅文献后,改用Ce(so4)2标准溶液进行滴定。反应中Cc4+离子的还原产物为Ce3+.测定时,先称取5.760g样品,

溶解后进行必要处理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0,1000mol·L·Ce(so4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如表所示。滴定次数0.100mol·LˉlCe(so4)2标准溶液体积/mL滴定前读数滴定后读数l0,2019.6

52o,2221,4220.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为%(保留小数点后两位)。在75℃下搅拌使之充分反应。然后再高二年级期末联考化学试卷第5页共6页18.(14分)甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。以Co2和H2为原料生产甲醇时,同时发生下列两个反应,反应的热

化学方程式如下:I。Co2(g)+3H2(g)eCH30H(g)+H20(g)△H1=-58,0kJ·mo1·Ⅱ.Co2(g)+H2(g)eco(g)+H20(g)△H2=屮竹.0kJ·mo1·(D上述两个反应中,在热力学上趋势较大的是__(填反

应代号).(2)右图中表示反应Ⅱ平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母),其判断依据是。(3)C0和H2反应也可生成气态甲醇.相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-oC≡oH-oC-HE/(kJ·mo1·)4363431076∠υ'吁X①则x=。②Co和比生成甲醇的反应,体系总压强为

PMPa恒定,在温度T时,起始=告,若到达平衡时,Co的转化率为50%,则平衡常数Kp=~(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).(4)某实验室控制Co2和H2初始投料比为⒈2.2.在相同压强下,发生I、Ⅱ两个反应,经过相同反应时间测得如下实验数据

如图A,图B所示:0.20△①有利于提高Co2转化为CH30H平衡转化率的措施有。A。使用催化剂1B.增大Co2和H2的初始投料比C.使用催化剂2D。投料比不变,增加反应物的浓度②在催化剂2的作用下,“3K时,Co的选择性(Co2转化为C0的体积

百分比)为H2的转化率为(保留两位有效数字)8642οB￡i4·2°ο¤①高二年级期末联考化学试卷第6页共6页