【文档说明】河南省信阳市浉河区新时代学校2020-2021学年高一下学期第一阶段教学质量检测化学试题 缺答案.docx，共(5)页，49.845 KB，由小赞的店铺上传

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浉河区新时代学校2020—2021学年上期第一阶段教学质量检测高一化学试卷（测试时间：150分钟分值：100分）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考场、座号等信息。2．请将答案正确填写在答题卡上。第I卷

（选择题）一、单选题（本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确．．．的是()A．该原子有3个电子层B．该元素属于金属元素C．该原子在化学反应中易得2个电子D．该元素在周期表中的位置是第3

周期、第ⅥA族2.下列有关元素周期表的说法中错误的是()A．元素周期表中第16个纵列为VIA族B．VIIA族元素也称为卤族元素，IIIB族元素种类最多，IVA族元素形成化合物种类最多C．0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为

0D．元素周期表中，VIII族包括第8、9、10三个纵列3．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是()A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C6

0互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4.根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．氢化物的稳定性为H

2T＞H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．L与T形成的化合物是共价化合物D．L2+与R2-的核外电子数相等5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确

的是()A．X的气态氢化物比Y的稳定B．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强C．Y的非金属性比Z的强D．X与Y只能形成一种化合物6.核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A．(-+8)m

ol+16nANAB．(-+10)mol+18nANAC．(-+2)molAND．()8nANmolA−+7.第117号元素X核外有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化

物的化学式为HX，在常温下很稳定B．元素X的单质具有强氧化性，可与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘C．元素X的单质的分子式为2X，易溶于有机溶剂D．HXO4是一种强酸8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原

子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：X＜WB．原子半径由小到大的顺序：r（X）＜r（Z）＜r（W）C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞ZD．X与Y只能形成一

种化合物9.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是①2CaCl和2NaS②2NaO和22NaO③3NH和2HS④HCl和NaOHA．①②B．①③C．②③D．②④10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Y、Z、W的位置关

系如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；②X、Y、W分别位于不同周期；下列说法正确的是()YZWA．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X分别与Y、Z之间形成的核

外电子总数为10的微粒只有YX3和X2ZD．H2Z的沸点比H2W低，稳定性好第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共3小题，11题每小题22分，12题15分，13题共13分，共50分。）11.（12分）下表是元素周期表的一部分。族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑩③3④⑤⑥⑦⑧（1）元素⑦在周期表中的位置____________；（2）表中氧化性最强的单质的化学式为____________；（3）④⑤⑥三种元素金属性由强到弱排序

____________（填元素符号）；（4）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的物质的化学式是_________；（5）③⑤⑥三种元素中，离子半径最大的是____

__（填离子符号）；（6）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）；（7）①～⑩的氢化物分子中与③的氢化物分子所含电子总数相等的分子是________(举一例即可，填化学式)；（8）元素①的三种核素为_______(填元素符号），他们互

为__________。（9）元素⑥的形成最高价氧化物对应水化物和元素①和⑧形成的化合物反应的离子方程式为；12.（13分）在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54m

ol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)，电子式是_______________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，

D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，化学键类型为________(填“离子键”或“

共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________（填“离子键”或“共价键”）；加热时生成________，其化学键类型为

_____________，电子式为__________________。13．（16分）某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的探究同一主族非金属元素性质的递变规律。(2)实验用品仪器：试管、药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠（NaBr）溶液的试管中滴加少量新制氯水（Cl

2），振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钠(NaI)溶液的试管中滴加少量新制溴水(Br2），振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色(4)实验结论：___________________

_____________________（同一主族非金属元素性质的递变规律）。(5)问题和讨论①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_____________________、___________________

_______。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：__________________________________、________________________

________________。