【文档说明】【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：1.3.3物质的量浓度　一定物质的量浓度溶液的配制【高考】.docx，共(7)页，150.127 KB，由管理员店铺上传

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新20版练B1化学鲁科版1.3.3物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量课时3物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制考点1物质的量浓度的概念1.(2019·广西桂林中学高一月考)下列关于0.2mol·

L-1硝酸钾溶液的叙述中,正确的是()。A.1L该溶液中含硝酸钾202gB.100mL该溶液中含硝酸钾0.02molC.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol·L-1D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾,即可配得0.2mol·L-1硝酸钾溶液答案：B解析：1L0.2

mol·L-1硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量为1L×0.2mol·L-1×101g·mol-1=20.2g,故A项错误;100mL0.2mol·L-1硝酸钾溶液中含硝酸钾的物质的量为0.1L×0.2mo

l·L-1=0.02mol,故B项正确;溶液是均一、稳定的分散系,溶液浓度与溶液体积无关,从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度仍为0.2mol·L-1,故C项错误;1L水中溶解0.2mol硝酸钾

,得到溶液的体积不等于1L,配得硝酸钾溶液的浓度不等于0.2mol·L-1,故D项错误。2.(2019·河南商丘九校高一期中)下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()。A.150mL1mol·L-1N

aCl溶液B.50mL3mol·L-1KClO3溶液C.25mL1mol·L-1FeCl3溶液D.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液答案：C解析：50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度是3mol·L-1。150mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-浓度是1mol·L-1;

50mL3mol·L-1KClO3溶液中不含Cl-;25mL1mol·L-1FeCl3溶液中Cl-浓度是3mol·L-1;75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-浓度是2mol·L-1。故C项正确。3.现有1.0L1mol·L-1的硫酸溶液,请回答下列问题:(1)溶液中H+的物质的

量是mol,SO42-的物质的量是mol。答案：21解析：由硫酸的化学式可知,n(H+)=2n(H2SO4),𝑛(SO42-)=n(H2SO4)。(2)从该硫酸溶液中取出100mL,取出的溶液中H+的物质的量浓度是mol·L-1,SO42-的物质的量浓度是mol·L-1。答案：2

1解析：从该硫酸溶液中取出的那部分硫酸溶液的浓度与原溶液相同。考点2一定物质的量浓度溶液的配制4.(2019·山东郓城实验中学高一月考)用36.5%的浓盐酸(ρ=1.2g·cm-3)配1mol·L-1的

稀盐酸100mL,配制过程中需要用到的仪器及先后顺序正确的是()。①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦B.②③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④

③⑦⑤⑥答案：B解析：设需要浓盐酸的体积为VmL,则VmL×1.2g·mL-1×36.5%=1mol·L-1×0.1L×36.5g·mol-1,解得V≈8.3mL,所以量取时用10mL量筒,配制顺序:计算→量取→稀释→冷却→移液→洗涤→定容→摇

匀→装瓶贴签,一般用量筒量取,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时

,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低处与刻度线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器及先后顺序为10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,答案为B项。5.(2019·福建三明一中高二期中)实验室

配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是()。答案：D解析：实验室配制500mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液时需要用托盘天平称量,在烧杯中溶解,溶解时需要用到玻璃棒,转移时需要用到玻璃棒和500mL容量瓶,定容时还需要用到胶头滴管,所以不需要用到的仪器

是分液漏斗,答案为D项。6.(2019·湖南怀化高三期中)在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列操作可使所配溶液浓度偏高的是()。A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出D.溶解搅拌时造成液体溅出答案：B

解析：未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,会使溶质减少,浓度偏低,A项错误;用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积偏大,所配溶液浓度偏高,B项正确;定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C项错误;溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏

低,D项错误。7.(2019·江西临川二中期末)某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液以备使用,请回答下列问题:(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、。答案：500mL容量瓶解析：没有48

0mL的容量瓶,需要配制500mL溶液,要选用500mL容量瓶。(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为g。答案：10.0解析：按配制500mL溶液计算NaOH的质量,即m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g。(3)使

用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是(填序号)。A.干燥的B.不漏液的C.用欲配制的溶液润洗过的答案：向容量瓶中加入适量蒸馏水,塞紧瓶塞,倒置容量瓶检查是否漏水,若不漏水,将容量瓶正放,旋转瓶塞180°,再次倒

置,检查是否漏水,若两次检查均不漏水,则说明容量瓶不漏水B解析：容量瓶需洗涤干净,不用干燥,且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶,会导致配制的溶液的浓度偏大。(4)配制过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度将(填“偏高”“

偏低”或“无影响”)。答案：偏高解析：定容时俯视容量瓶的刻度线,容量瓶内实际液面低于刻度线,导致所配制溶液的浓度偏高。8.(2019·河南洛阳模拟)某同学帮助水质监测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择mL的容量瓶。答案：500解析：选择容量瓶时,容

量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近。应选择500mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。A.②与③B.①与②C.③与④答案：C解析：甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤

液转移至容量瓶中,因此应放在③和④之间。(3)该同学应称取NaOH固体g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在下表中选取所需的砝码质量(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项:(填字母)。字母abcde砝码质量/g10

05020105答案：10.0c、dC解析：m(NaOH)=0.5L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=10.0g,称量时,先添加20g和10g砝码,并移动游码至3.1g处。考点3与溶液的稀释、混合及浓度相关的计算9.(2019·江

苏苏州中学期中)VLK2SO4溶液中含有K+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为()。A.39𝑚𝑉mol·L-1B.2𝑚39𝑉mol·L-1C.𝑚39𝑉mol·L-1D.𝑚78𝑉mol·L-1答案：D解析：由溶液中c(K+)=�

�39𝑉mol·L-1可知,溶液中𝑐(SO42-)=12c(K+)=12×𝑚39𝑉mol·L-1=𝑚78𝑉mol·L-1。10.(2019·河北定州中学承智班高一开学考试)已知等体积的20%的硫酸溶液的质量大于10%的硫酸溶液,则将溶质质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·

L-1的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水,此时溶质的质量分数变为b%,物质的量浓度为c2mol·L-1,下列关系式正确的是()。A.b<2aB.c2<2c1C.c2>2c1D.c1=2c2答案：C解析：由等体积的20%的硫酸溶液的质量大于

10%的硫酸溶液,可知硫酸浓度越大,密度越大,设物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸的密度为ρ1,物质的量浓度为c2mol·L-1的硫酸的密度为ρ2,ρ2>ρ1。设原溶液质量为m,根据蒸发前后溶质质量不变,m×a%=𝑚2×b%,b=2a,

故A错误;根据蒸发前后溶质的物质的量不变,c1mol·L-1×𝑚𝜌1=c2mol·L-1×𝑚2𝜌2,c2>2c1,故C项正确。11.(2019·甘肃天水一中模拟)某同学购买了一瓶84消毒液,包装说明如下:净含量:1000

mL密度:1.19g·cm-3主要成分:25%NaClO使用方法:稀释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是()。A.该84消毒液的物质的量浓度约为4.0m

ol·L-1B.一瓶该84消毒液敞口放置一段时间后浓度会变小C.取100mL该84消毒液稀释100倍用于消毒,稀释后溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1D.按照该84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480mL消毒液,需要称量的NaClO固体的质量为143g答案：D解析：m(NaClO)

=1000mL×1.19g·cm-3×25%=297.5g,n(NaClO)=297.5g74.5g·mol-1≈4.0mol,A项正确;NaClO吸收空气中的CO2生成HClO,该物质不稳定,易分解,故该84消毒液敞口放置一段时间后浓度变小,B项正确;原溶液中c(Na+)≈4.

0mol·L-1,稀释100倍,则c(Na+)≈0.04mol·L-1,C项正确;实验室中没有480mL的容量瓶,故只能取500mL容量瓶进行配制,则需要称量的NaClO固体的质量为74.5g·mol-1×4.0mol·L-1×0.5L=149g,D项错误。12

.(2019·河北衡水中学期末)请完成下列题目：(1)向1000g蒸馏水中通入标准状况下的HCl气体aL,此时溶液中溶质的物质的量为。答案：𝑎22.4mol(2)若得到盐酸溶液的密度为bg·cm-3,则该溶液的总质量为,溶液的体积为。答案：(36.5𝑎22.4+

1000)g36.5𝑎22.4+10001000𝑏L(3)该盐酸溶液的物质的量浓度为,质量分数为。答案：1000𝑎𝑏22400+36.5𝑎mol·L-136.5𝑎22400+36.5𝑎×100%解析：题中溶质的物质的量n(HCl)=�

�L22.4L·mol-1=𝑎22.4mol,溶液的质量=m(溶剂)+m(溶质)=1000g+𝑎22.4mol×36.5g·mol-1=(36.5𝑎22.4+1000)g,溶液的体积V=𝑎22.4mol×36.5g·mol-1+10

00g1000×𝑏g·L-1=𝑎22.4×36.5+10001000𝑏L,则c(HCl)=𝑛(HCl)𝑉=1000𝑎𝑏22400+36.5𝑎mol·L-1,w=𝑚(HCl)𝑚(溶液)×100%=

𝑎22.4×36.5g𝑎22.4×36.5g+1000g×100%。13.(2019·河南南阳一中测试)已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示。现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

溶液溶质的物质的量浓度/(mol·L-1)溶液的密度/(g·cm-3)硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位,用含c1、ρ1的代数式表示)。答案：9.8𝑐1𝜌1%解析：根据c=1000𝜌𝑤𝑀,表中硫酸的质量分数为9.8𝑐1𝜌1%。(2)物质的量浓度为c1mol

·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为mol·L-1。答案：𝑐12解析：根据稀释过程中溶质的质量不变,物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计

),所得溶液的物质的量浓度为c=𝑐1𝑉𝑉+𝑉=𝑐12mol·L-1。(3)将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和0.2c2mol·L-1的氨水等质量混合,所得溶液的物质的量浓度(填“大于”“小于”或“等于”)0.6c2mol·L-1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。答案：大于

解析：根据题意,将物质的量浓度分别为c2mol·L-1和0.2c2mol·L-1的氨水等体积混合,所得溶液的物质的量浓度为𝑐2𝑉+0.2𝑐2𝑉𝑉+𝑉=0.6c2mol·L-1,氨水的浓度越大,其密度就越小,所以将物质的量浓度分别为c

2mol·L-1和0.2c2mol·L-1的氨水等质量混合,所需c2mol·L-1的氨水体积较大,所以混合后所得溶液的物质的量浓度大于0.6c2mol·L-1。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com