【文档说明】【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：2.2.1电解质及其电离【高考】.docx，共(5)页，88.619 KB，由小赞的店铺上传

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新20版练B1化学鲁科版2.2.1电解质及其电离第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时1电解质及其电离考点1电解质与非电解质1.(浙江选考)下列属于电解质的是()。A.镁B.酒精C.硫酸铜D.食盐水答案：C解析：镁为单质,酒精为非电解质,食盐水为混合物。2.(北京春季会考)电解质

是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()。A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸答案：C解析：铜为单质,蔗糖为非电解质,稀硫酸为混合物。3.下列关于电解质、非电解质的叙述错误的是()。A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质

、非电解质都是针对化合物而言,单质不属于此范畴C.电解质在水溶液中一定能导电,在水溶液中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性很差,但水也是电解质答案：C解析：A项叙述符合非电解质的概念,正确;B项,单质既不是电解质,

也不是非电解质,正确;C项,CO2溶于水与水反应生成的H2CO3能电离出离子而导电,但不是CO2自身的电离,CO2属于非电解质,错误;D项,水能电离出H+、OH-,属于电解质,正确。4.下列关于电解质电离的叙述中正确的是()。A.CaCO3在水中溶解度

很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.AgCl在水中溶解度很小,但溶解的AgCl全部电离,所以AgCl是强电解质C.氯气(Cl2)和氨气(NH3)的水溶液导电性都很好,所以它们都是电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质答案：B解析：CaC

O3和AgCl是强电解质,因为其在水中溶解的部分全部电离,A项错误,B项正确;Cl2是单质,既不属于电解质,又不属于非电解质,NH3在水溶液中自身不能电离出离子,不是电解质,氨气的水溶液之所以能够导电是因为NH3与水反应生成了弱电解质NH3·H

2O,C项错误;水是弱电解质,D项错误。5.(2019·浙江金华一中期末考试)下列说法正确的是()。①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质②不是电解质的物质一定是非电解质③强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度④电解质溶液导电的原因是溶液中有

自由移动的阴离子和阳离子⑤熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.④D.⑤答案：C解析：CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但它们是电解质,故①错误;单质既不是电解质,也不是非电解质,故②错误;极稀的

强酸溶液中氢离子浓度比极浓的弱酸溶液中氢离子浓度小,故③错误;熔融的H2SO4不能导电,故⑤错误。6.(2019·湖南浏阳二中、五中、六中三校高一期中)以下为中学化学中常见的几种物质:①Cu②NaCl③NaH

SO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦CaCO3⑧BaSO4⑨NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是。答案：②③⑤⑦⑧⑨解析：酸、碱、盐都是电解质,故②③⑤⑦⑧⑨是电解质,(2)在水溶液中能电离出H+的是,属

于酸的是。答案：③⑤⑤解析：NaHSO4、H2SO4在水溶液中都能电离出H+,但前者是盐,后者是酸;(3)属于碱的是。答案：⑨解析：NaOH是碱;(4)难溶的盐是。答案：⑦⑧解析：CaCO3和BaSO4是难溶的盐。考点2电离方程式的书写7.(2019·上海格致中学期中)下列电离方程式书写正

确的是()。A.NaHCO3Na++H++CO32-B.NaHSO4Na++H++SO42-C.MgCl2Mg2++Cl-D.Ba(OH)2Ba2++OH-答案：B解析：HCO3-为弱酸根离子,在溶液中部分电离,不能拆写成H+与CO32-,A项错误;MgCl2

的电离方程式应为MgCl2Mg2++2Cl-,C项错误;Ba(OH)2的电离方程式应为Ba(OH)2Ba2++2OH-,D项错误。8.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是()。A.电离时生成的阳离子中有氢离子的化合物是酸B.电离时生成的阴离子中有氢氧根

离子的化合物是碱C.电离时只生成金属阳离子和酸根离子的化合物才是盐D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClNH4++Cl-,所以NH4Cl是盐答案：D解析：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸,A项错误;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱,B项错误;盐的概念是一类金属离子或铵

根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物,电离生成的阳离子还可以为NH4+,所以C项错误。9.(2019·湖北团风中学高一阶段考试)下列电离方程式书写正确的是()。A.NaOHNa++O2-+H+B.FeCl3Fe3++Cl3-C.Ca(NO3)2Ca2++2NO32-D.

H2SO42H++SO42-答案：D解析：A项,应为NaOHNa++OH-,错误;B项,应为FeCl3Fe3++3Cl-,错误;C项,应为Ca(NO3)2Ca2++2NO3-,错误。10.NaHSO4通常为晶

体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为。答案：NaHSO4Na++H++SO42-解析：NaHSO4溶于水时电离出三种离子,且呈酸性

,则它电离出的离子是Na+、H+、SO42-;(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为。答案：NaHSO4Na++HSO4-解析：NaHSO4受热熔化时只能电离出Na+和HSO4-;(3)下列说法中正确的是(填序号)。A.

NaHSO4属于酸B.NaHSO4属于盐C.NaHSO4属于电解质D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气答案：BCD解析：由其电离情况知,NaHSO4既是盐又是强电解质,不属于酸,NaHSO4溶液中含有H+,故能与Zn反应生成H2。考点3电解质的电离与溶液的

导电性11.(2019·重庆十八中高一期中)下列叙述正确的是()。A.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+与Cl-C.硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电答案：D解析：溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸

,如硫酸氢钠属于盐,电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸,故A错误;NaCl在水中电离出Na+和Cl-,电离过程不需要通电,故B错误;硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强,极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比,可能硫酸导电性差,故C错误;氯化氢溶于水形成的盐

酸中具有自由移动的离子,能导电,但是液态氯化氢中只有分子,不能导电,故D正确。12.(2019·广东深圳中学期中考试)下列叙述正确的是()。A.NaCl溶液在电流的作用下电离成Na+和Cl-B.NaCl是电解

质,故NaCl晶体能导电C.NH3溶于水能导电,但NH3属于非电解质D.导电性强的溶液中自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动的离子数目多答案：C解析：电离不需要通电,A项错误;NaCl晶体不导电,B项错误;NH3溶于水

生成NH3·H2O,NH3·H2O为电解质,但NH3是非电解质,C项正确;溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度及离子所带电荷的多少有关,D项错误。13.(2019·贵州兴义八中期中考试)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电,推测AlCl3在熔融状态下也能导电,可是通过实验发现熔融状态下的A

lCl3不能导电,而AlCl3水溶液却能导电,据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是。答案：熔融状态下氯化铝不发生电离,以分子的形式存在,其中不存在自由移动的离子(2)AlCl3水溶液导电的原因是。答案：AlCl3在

水溶液中能电离出自由移动的离子(3)电解质溶液导电与金属导电的原理(填“相同”或“不相同”,若填“相同”,下一空不必填写;若填“不相同”,完成下一空),区别是。答案：不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动,金属导电是由于自由电子的定向移动14.请完

成下列题目：(1)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是。有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是。答案：KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐KHSO4与H2SO

4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性(或其他合理答案)解析：同一物质根据不同的标准分类,可看作不同类别的物质。(2)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下四个导电性实验,其中与A图

中变化趋势一致的是,与B图中变化趋势一致的是,与C图中变化趋势一致的是。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c.NH4Cl溶液中逐渐加入

适量NaOH固体答案：bac解析：a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时,发生反应Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度逐渐减小,Ba(OH)2反应完时离子浓度几乎为零,H2SO4过量时,由于H2SO4为强电解质,溶液导电性又

逐渐增强。b.醋酸为弱电解质,滴入氨水发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,其中CH3COONH4为强电解质,故溶液导电性增强,氨水过量时,由于NH3·H2O为弱电解质,溶液导电性又

减弱。c.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3·H2O,原为强电解质NH4Cl,反应后仍为强电解质NaCl,NH3·H2O影响不大。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com