【文档说明】【精准解析】2021高中化学鲁科版必修第一册一课一练：1.3.4物质的量在化学计算中的应用【高考】.docx，共(6)页，51.928 KB，由小赞的店铺上传

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新20版练B1化学鲁科版1.3.4物质的量在化学计算中的应用第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量课时4物质的量在化学计算中的应用考点1以物质的量为中心的简单计算1.(2019·甘肃庆阳一中期中)仅根据下表给出的物

理量X和Y,不能求出物质的量的是()。选项ABCDX物质中的微粒数标准状况下气体的摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度Y阿伏加德罗常数标准状况下气体的体积固体的密度溶液的体积答案：C解析：物质的量n=𝑁𝑁𝐴=𝑉𝑉𝑚=c·V,根

据故A、B、D项所给的物理量能求得物质的量;根据C项所给的固体的体积及密度只能求得固体的质量。2.(2019·云南曲靖一中月考)VmL硫酸铝溶液中含有mg铝离子,取该溶液𝑉3mL,用水稀释到2VmL,则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()。A.250𝑚27𝑉mol·L-1B.

125𝑚27𝑉mol·L-1C.500𝑚27𝑉mol·L-1D.1000𝑚27𝑉mol·L-1答案：A解析：mg铝离子的物质的量为𝑚27mol,取该溶液𝑉3mL,则溶液中铝离子的物质的量为𝑚27×3mol,用水稀释到

2VmL,铝离子的物质的量浓度为500𝑚27×3𝑉mol·L-1,根据硫酸铝的组成可知,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子的物质的量浓度的32倍,则硫酸根离子的物质的量浓度为250𝑚27𝑉mo

l·L-1,A项正确。3.(2019·陕西西安一中二模)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amolNaOH的溶液,恰好反应完全;取另一份加入含bmolHCl的盐酸,也恰好反应完全。该混合溶液中

c(Na+)为()。A.(10b-5a)mol·L-1B.(2b-a)mol·L-1C.(b10-a20)mol·L-1D.(5𝑏-5𝑎2)mol·L-1答案：A解析：200mL的混合溶液分成两等份,每份溶液的体积为1

00mL,其中一份溶液中的NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应,则溶液中NH4HCO3的物质的量为0.5amol,取另一份溶液加入含bmolHCl的盐酸,也恰好反应完全,其中NH4HCO3反应掉的HCl的物质的量为0.5amol,则由Na2CO

3反应掉的HCl的物质的量为(b-0.5a)mol,可得Na2CO3的物质的量为12×(b-0.5a)mol,则200mL溶液中Na2CO3的物质的量为(b-0.5a)mol,则c(Na+)=(𝑏-0.5𝑎)×2mol0.2L=(10b-5a)mol·

L-1。4.(2018·青海昆仑中学期末)一个充有CO、CO2、C2H4、N2混合气体的气球放在空气(空气的平均摩尔质量为29g·mol-1)中静止不动,则混合气体中CO2的体积分数是()。A.75%

B.25%C.6.25%D.83.3%答案：C解析：CO、C2H4、N2的摩尔质量均为28g·mol-1,则可认为CO、CO2、C2H4、N2的混合气体仅由CO(或C2H4或N2)、CO2两种组分混合,设CO2的体积分数为x,则CO、C2H4、N2的总

体积分数为1-x,则44x+28(1-x)=29,得x=6.25%。5.(2019·安徽合肥八中期末)在标准状况下,13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为()。A.1.25g·L-1B.2.32g·L

-1C.1.65g·L-1D.1.16g·L-1答案：D解析：解答本题的关键是要正确理解两气体所含的分子数相等的含意。标准状况下两气体所含分子数相等,则它们的物质的量相等,14gCO的物质的量为0.5mol,则13g某气体的物质的量也为0.5mol

,该气体的密度ρ=𝑚𝑉=13g22.4L·mol-1×0.5mol=1.16g·L-1。6.(2019·浙江金华一中期末)标准状况下,将4.48LCO2气体充入某密闭容器中,测得容器和CO2的总质量为58.8g

。若条件不变,该密闭容器中充满的是SO2气体,则容器与SO2的总质量为()。A.6.4gB.58.8gC.12.8gD.62.8g答案：D解析：密闭容器的质量为58.8g-4.48L22.4L·mol-1×44g·mol-1=50.0g;同

温同压下,相同体积的气体的物质的量相同,故SO2的质量为4.48L22.4L·mol-1×64g·mol-1=12.8g,则容器与SO2的总质量为50.0g+12.8g=62.8g,D项正确。7.[2019·福建福州八县(市)协作校高一期

中]下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线,根据图中数据分析可得出a的值等于()。A.2B.3C.4D.5答案：C解析：由c浓V浓=c稀V稀可得2mol·L-1×1L=0.5mol·L-1×aL,则a=4,故选C。8.(2019·江西南康中学高一月考)

将某质量分数为10%的NaOH溶液经加热蒸发掉100g水后,得到80mL质量分数为20%的NaOH溶液,则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为()。A.6.25mol·L-1B.12.5mol·L-1C.7mol·L-1D.7.5mol·L-1答案：A解析：设10%NaOH

溶液的总质量为xg,蒸发前后溶质的质量不变,则有xg×10%=(xg-100g)×20%,解得x=200,蒸发后溶液质量为200g-100g=100g,所得20%的NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为100g×20%40g·mol

-1=0.5mol,其物质的量浓度为0.5mol0.08L=6.25mol·L-1。考点2差量法在化学计算中的应用9.(2019·上海格致中学期中)标准状况下,4.48LCO2通过一定量的Na2O2固体后,最终收集到3.36L气体,则这3.36L气体的成分是()。A.O2B.CO2C.CO

2和O2D.无法确定答案：C解析：标准状况下,4.48LCO2与足量Na2O2反应时产生2.24LO2,现反应后气体总体积为3.36L,说明4.48LCO2未反应完,则3.36L气体应为CO2和O2的

混合气体。10.(2019·海南华侨中学期中)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数,现将m1g样品加热,至质量恒定时停止加热,此时质量为m2g。已知加热时发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,则NaH

CO3的质量分数是。答案：84(𝑚1-𝑚2)31𝑚1解析：由题意得2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OΔm2×841062×84-106m1w(NaHCO3)m1-m2故𝑚1𝑤(NaHCO3)2×84=𝑚1-𝑚22×84-10

6得w(NaHCO3)=84(𝑚1-𝑚2)31𝑚1考点3比例式法在化学方程式计算中的应用11.(2019·桂林模拟)过氧化钠能与水发生反应,某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L。(1)至少需要称取过氧化钠g。答案：7.8(2)反应后生成NaOH的物质的量为mol。答案

：0.2(3)若反应后溶液体积为400mL,则所得溶液的溶质的物质的量浓度为mol·L-1。答案：0.5解析：1.12LO2的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×32g·mol-1=1.6g。设需称取过氧化钠的质量为x,生成NaOH的物质的量为y。2N

a2O2+2H2O4NaOH+O2↑156g4mol32gxy1.6gx=7.8gy=0.2molNaOH的物质的量浓度为c=0.2mol0.4L=0.5mol·L-1。12.化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠吸收,以防污染空气。若

有3.20g氢氧化钠发生了化学反应,试求:(1)生成NaCl的质量为g。答案：2.34解析：3.20gNaOH的物质的量为3.20g40g·mol-1=0.08mol;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O1mol2mol1mol1mol1moln(Cl2)0.08moln(NaC

l)n(NaClO)n(H2O)2mol0.08mol=1mol𝑛(NaCl),得n(NaCl)=0.04mol,故m(NaCl)=0.04mol×58.5g·mol-1=2.34g。(2)生成NaClO的物质的量为mol。答案：0.04解析

：2mol0.08mol=1mol𝑛(NaClO),得n(NaClO)=0.04mol。(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积为L。答案：0.896解析：2mol0.08mol=1mol𝑛(Cl2),得n(Cl2)=0.04

mol,故V(Cl2)=0.04mol×22.4L·mol-1=0.896L。13.钠是活泼的金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钾的化学性质与钠相似,也能与H2O反应放出H2。完成下列计算:(1)叠氮化钠(

NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠g。答案：78解析：根据氮原子守恒,n(NaN3)=23n(N2)=40.32L22.4L·mol-1×23=1.2mol,m(NaN3)=1.2mo

l×65g·mol-1=78g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积的变化)。答案：c(OH-)=0.075

×2200×1000=0.75(mol·L-1)。解析：根据化学方程式2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2K+2H2O2KOH+H2↑,可知n(OH-)=2n(H2)=0.075mol×2=0.15mol,c(OH-)=0.15mol0.200L=0.75m

ol·L-1。②计算并确定该钠钾合金的化学式。答案：设5.05g合金中含amol钠、bmol钾,则{𝑎+𝑏=0.075×2,23𝑎+39𝑏=5.05,解得a=0.05,b=0.10,该钠钾合金的化学式为NaK2。解析：设

合金中钠和钾物质的量分别为amol和bmol,则{𝑎+𝑏=0.075×2=0.15,23×𝑎+39×𝑏=5.05,解得a=0.05,b=0.10,n(Na)∶n(K)=1∶2,该钠钾合金的化学式为NaK2。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue

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