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新20版练B1化学鲁科版2.2.2离子反应第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时2离子反应考点1离子反应发生的条件1.对于离子反应,下列说法正确的是()。A.参加离子反应的一定都是电解质B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C.自由离

子之间的反应不能在固态物质中进行D.没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应答案:C解析:参加离子反应的不一定都是电解质,如Zn+2H+Zn2++H2↑的反应中,Zn不是电解质,A错误;离子反应中不一定

每一种离子的浓度都减小,如Fe+Cu2+Fe2++Cu的反应中,Fe2+的浓度是增大的,B错误;复分解型离子反应发生的条件是产生沉淀、气体、难电离的物质,而氧化还原型离子反应就不一定满足这些条件,如Cl2+SO2+2H2O2Cl-+SO42-+

4H+,故D错误。2.(2019·四川万源高一期末)下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()。A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸答案:A解析:Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不会生成难溶

物、难电离的物质、气体等,也无氧化还原反应发生,所以不会发生离子反应,故A符合题意;Na2CO3溶液和稀硫酸反应生成CO2气体,所以能发生离子反应,故B不符合题意;NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,所以能发生离子反应,故C不符合题意;盐酸和Ca(OH)2

反应生成难电离的水,所以能发生离子反应,故D不符合题意。考点2离子方程式的书写3.(2019·陕西西安长安一中高一期中)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是()。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与K

OH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合答案:C解析:离子方程式“H++OH-H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应,C正确;NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成难溶性盐,A不正确;石灰乳在离子方

程式中不能拆写成离子形式,B不正确;Na2HPO4溶液中的HPO42-不能拆写为H+和PO43-,D不正确。4.(2019·广西南宁八中高一段考)下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是()。A.CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3Cu2++2OH-C

u(OH)2↓B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OBa2++SO42-BaSO4↓C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3Ag++Cl-AgCl↓D.Cu+2AgCl2Ag+CuCl

2Cu+2Ag+Cu2++2Ag答案:C解析:CuCO3是难溶性盐,在书写离子方程式时不能拆开,故A错误;反应有H2O生成,反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H2O,故B错误;AgNO3和NaCl反应的实质为Ag++Cl-AgCl↓,化

学方程式与离子方程式相对应,故C正确;AgCl不溶于水,不与Cu反应,故D错误。5.(2018·江苏学考)下列反应的离子方程式正确的是()。A.H2SO4溶液与氨水反应:H++OH-H2OB.CuO与稀盐酸反应:CuO

+2H+Cu2++H2OC.AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应:AlCl3+3OH-Al(OH)3↓+3Cl-D.Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-2ClO-+H2O答案:B解析:A项,NH3·H2O为弱电解

质,不能拆成离子;C项,AlCl3要拆为Al3+、Cl-;D项不符合反应事实,Cl2与NaOH反应,生成NaCl、NaClO、H2O,故方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。6.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂

质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)。所加试剂:,离子方程式:;答案:铁粉Fe+Cu2+Cu+Fe2+解析:Fe比Cu活泼,因此可向含CuSO4杂质的FeSO4溶液中

加入铁粉置换出铜,然后过滤即可,发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+Cu+Fe2+。(2)Cu(Mg)。所加试剂:,离子方程式:;答案:稀盐酸(或稀硫酸)Mg+2H+Mg2++H2↑解析:Mg是活泼金属,能与盐酸(或稀硫酸)反应,而Cu是

不活泼金属,不与盐酸(或稀硫酸)反应,故可加入稀盐酸(或稀硫酸)除去Cu中的Mg,发生反应的离子方程式为Mg+2H+Mg2++H2↑。(3)CO(CO2)。所加试剂:,离子方程式:。答案:NaOH溶液CO2+2OH-CO32-+H2O解析:CO

2能与NaOH溶液反应,而CO不与NaOH溶液反应,故可选用NaOH溶液洗气,发生反应的离子方程式为CO2+2OH-CO32-+H2O。7.(2019·江苏苏州中学期中考试)现有失去标签的四瓶溶液A、B、C、D,只知它们为K2C

O3溶液、K2SO4溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液,为鉴别它们,进行实验得出以下实验事实:①A+D→溶液+气体,②B+C→溶液+沉淀,③B(过量)+D→溶液+沉淀,④A+B→溶液+沉淀,⑤将④中得到的沉淀加入③中

所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实,请回答如下问题:(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为A,B,C,D。答案:K2CO3溶液BaCl2溶液K2SO4溶液H2SO4溶液解析:因为只有H2SO4和碳酸钾反应才能生成气体,所以根据①可知,A和D分别是碳酸钾溶液和H2S

O4溶液中的一种,则B和C分别是硫酸钾溶液和氯化钡溶液中的一种。由于K2SO4与K2CO3和H2SO4不能反应生成沉淀,根据③可知,B一定是氯化钡溶液,则C是硫酸钾溶液。将④中得到的沉淀加入③中所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体,说明④中所得沉淀是碳酸钡

,所以A是碳酸钾溶液,D是H2SO4溶液。(2)写出各步实验所对应反应的离子方程式:①,③,⑤。答案:CO32-+2H+CO2↑+H2OBa2++SO42-BaSO4↓BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O8.某同学称取一定量的MgCl2固体配成溶液

,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题:(1)溶解MgCl2固体的过程中所用的玻璃仪器有(填序号)。A.天平B.烧杯C.漏斗D.玻璃棒答案:BD(

2)OA段所发生反应的离子方程式为。答案:H++OH-H2O(3)AB段所发生反应的离子方程式为。答案:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(4)取B点对应体系的上清液,向其中滴加AgNO3溶液,观察到的现象是,对应反应的离子方程式为。答案:有白色沉淀生成Ag++Cl-AgCl↓解析:在题图

乙中的OA段,OH-与H+反应;在AB段,OH-与Mg2+反应。B点对应体系的上清液为NaCl溶液,滴加AgNO3溶液后发生反应:Ag++Cl-AgCl↓。考点3离子方程式的正误判断9.(2019·辽宁沈阳二中期中考试)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中

的常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()。A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+

Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑答案:C解析:A项,稀盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式应为H++OH-H2O;B项,澄清石灰水与CuCl2溶液反应的离子方程式应为2OH-+Cu2+Cu(OH)

2↓;C项正确;D项,Fe与稀盐酸反应的离子方程式应为Fe+2H+Fe2++H2↑。10.(2019·河南洛阳高一期中)下列反应的离子方程式中,正确的是()。A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+2Ag++H2↑B.氧化铁与

稀盐酸混合:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2OC.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.澄清石灰水与稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O答案:B解析:银与稀硫酸不反应,A错误;氧化铁为碱性氧化物,能与稀盐

酸反应生成氯化铁和水,离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,B正确;醋酸为弱酸,书写离子方程式时不拆分,即离子方程式应为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,C错误;澄清石灰水中Ca(OH)2书写离子方程式应该拆分为Ca2+和OH-,离子方

程式为OH-+H+H2O,D错误。11.(2019·广东仲元中学高一期中)下列离子方程式书写正确的是()。A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OB.Cu粉溶于FeCl3溶液:Fe3++CuFe2++Cu2+C.氧化钙与稀盐酸反应:2

H++O2-H2OD.用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O答案:D解析:石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应,氢氧化钙不足,Ca2+与OH-按照1∶2的组成比反应,正确的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+C

O32-+2H2O,故A错误;铜粉溶于FeCl3溶液,离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,故B错误;氧化钙与稀盐酸反应的离子方程式中,氧化钙应写化学式,故C错误;盐酸与水垢中的氢氧化镁反应生成氯化镁和水,该反应的离子方程式为M

g(OH)2+2H+Mg2++2H2O,故D正确。12.(2019·山西怀仁一中期末考试)下列反应的离子方程式书写正确的是()。A.稀硫酸滴在CuO中:CuO+2H+Cu2++H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:SO42

-+Ba2+BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3(胶体)答案:A解析:稀硫酸与Ba(OH)2反应除生成BaSO4沉淀外,还生成水,B项错误;大理石与稀硝酸反应生成CO

2,C项错误;Fe(OH)3胶体的制备需要加热,D项错误。13.下表中对离子方程式的评价不合理的是()。选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应:2HCO3-+Ca2++2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-错误,碳酸氢钠溶液少量,书写的离子方程式中HCO

3-的化学计量数应为1B向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H++CO32-CO2↑+H2O错误,碳酸钙不应该写成CO32-C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-BaSO4↓正确D铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H+2F

e3++3H2↑错误,H+的氧化性较弱,只能将铁单质氧化为Fe2+答案:C解析:向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,不能漏写NH4+与OH-的反应,正确的离子方程式为2NH4++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2NH3·H2O,C项评价不合理。1

4.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题:(1)图中①代表滴加溶液的变化曲线,②代表滴加溶液的变化

曲线。答案:H2SO4NaHSO4(2)b点对应的溶液中大量存在的离子是。答案:Na+、OH-(3)a、d两点对应的溶液均显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。答案:中性(4)曲线②中d点对应溶液的导电能力最弱的原因是(用化学

方程式表示)。答案:Ba(OH)2+2NaHSO4BaSO4↓+Na2SO4+2H2O(5)c点,两溶液中含有相同量的(填离子符号)。答案:SO42-解析:向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液,发生反应H2SO4+Ba(OH)2Ba

SO4↓+2H2O。溶液导电能力与离子浓度成正比,由题图可知,曲线①在a点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,继续滴加溶液,导电能力逐渐增强,故①代表滴加H2SO4溶液的曲线。另一份溶液,当加入少量NaHSO4溶液时,发生反应NaHSO4+Ba(

OH)2BaSO4↓+H2O+NaOH,因H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等,故②中b点对应加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等,反应后混合液的主要溶质为NaOH;继续滴加NaHSO4溶液,发生反应NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O,当加入的NaH

SO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为2∶1时,发生反应2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,溶质为Na2SO4,对应②中d点。a点溶液几乎为纯水,d点主要溶质为Na2SO4

,a、d两点溶液均显中性。c点时,两溶液中加入的H2SO4、NaHSO4溶液的体积相同,则含有的SO42-的量相等。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com