【文档说明】江西省宜春市上高二中2022-2023学年高二下学期第二次月考试题化学含答案.docx，共(5)页，798.503 KB，由小赞的店铺上传

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2024届高二年级下学期第二次月考化学试卷命题人：晏草仔可能用到的相对原子质量：P31−S32−Cl35.5−K39−Ag108−I127−Ba137−一、选择题(本大题共10小题，每小题3分)1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.采取“

静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C.黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，都可用于纺织工业都是人工合成高分子材料D.二氧化硅

是良好的半导体材料，能将太阳能转化为电能2．关于“冰墩墩”“雪容融”的制作材料，下列说法不正确．．．的是A．PVC（）的单体为氯乙烯B．PC（）中所有原子均可共平面C．ABS的单体之一苯乙烯（）能使溴水褪色D．亚克力（）可通过加聚反应制备3.将乙炔通入银氨溶液，产生白色沉淀，通过该实验可

以区分乙炔和乙烯。化学方程式为：HC≡CH+2[Ag(NH3)2]+→AgC≡CAg↓+2NH4++2NH3。乙炔银遇酸可放出乙炔。下列分析或推测不正确．．．的是A.乙炔与银氨溶液的反应不是氧化还原反应B.乙炔中C-H键的活性比乙烯中C-H键的活性强C.乙炔通入AgNO3溶液中也能发生类似

反应D.2-丁炔不能与银氨溶液发生类似反应4.下列“类比”或“对比”合理的是A.Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和CB.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，

则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClC.NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClOD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反

应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO35设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.100g质量分数为34%H2O2水溶液中含H－O键数为2NAB.182DO和2TO的混合物1.1g，含有的质子数

为A0.5NC.361molNaAlF晶体中含有的阳离子总数目为3NAD.向2FeI的溶液中通入适量氯气，当有21molFe+被氧化时，该反应转移的电子数至少为A3N6.由下列实验操作、现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向盛有2mL0.1mol∙L−1MgC12溶液的试管

中滴加5mL0.2mol∙L−1NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1mol∙L−1FeCl3溶液先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]B常温下，分别用pH计测饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶

液的pH值饱和Na2CO3溶液的pH值大。水解能力：CO23−＞HCO3−C向两支均盛有4mL0.01mol∙L−1酸性KMnO4溶液的试管A、B中，分别加入2mL0.01mol∙L−1、4mL0.02mol∙L−1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间B试管

褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快D向10mL0.lmol∙L−1草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1mol∙L−1的NaOH溶液当消耗10.00mLNaOH溶液时。

溶液不变黄草酸不是一元酸A.AB.BC.CD.D7能正确．．表示下列反应的离子方程式是A.()()4422NHFeSO溶液与过量()2BaOH溶液反应：2244SOBaBaSO−++=B.电解2MgCl

水溶液：2222Cl2HO2OHClH−−+++通电C.NaClO溶液中通少量2CO：223ClOHOCOHClOHCO−−++=+D.4CuSO溶液中滴加稀氨水：()22Cu2OHCuOH+−+=8.下列说法正

确的是A.淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物B.蛋白质及其水解产物都具有两性C.鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液有沉淀生成是因为蛋白质变性D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH9．下列实验能获

得成功的是A．苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B．除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C．向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D．用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸10.植物光合作用和动物体内食物氧

化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图，下列说法错误的是A.化合物ATP和ADP均具有两性B.ATP与ADP的相对分子质量相差80C.0.1molATP与

足量的金属钠反应最多可生成3.36L2HD.ATP和ADP均不属于高分子化合物二、不定项选择题（每题有1-2个正确答案每题4分漏选得2分，错选得0分）11.某有机物结构简式为向其中加入某试剂充分反应后生成物为C8H6O4Na2则加入的试剂可能是（）

ANaBNaOHCNaHCO3DNa2CO312.利用膜电解技术(装置如图所示)以惰性电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7，总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O通电2Na2Cr2O7+

4NaOH+2H2↑+O2↑，阳离子交换膜只允许Na+通过。下列说法错误的是A.气体X是O2，气体Y是H2B.当电路中转移2mol电子时，阳极区溶液减重16gC.电解过程中阴极区溶液的pH增大D.阳极区的总反应式为：4

CrO2-4-4e-=2Cr2O2-7+O2↑13.CH3CH2CH3的溴化、氯化反应过程及产物选择性如图所示。下列说法正确的是A.(CH3)2CH·比CH3CH2CH2·稳定B.使用合适的催化剂能够降低氯化、溴化反应的ΔHC.升

高温度，氯化、溴化反应的CH3CH2CH3平衡转化率都增大D.以CH3CH2CH3为原料合成2－丙醇时，应该选用溴化反应，然后再水解14.在160℃、200℃条件下，分别向两个容积为2Ｌ的刚性容器中充入2

molCO和2molN2O（g），发生反应：CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)＋N２(g)ΔＨ＜０。实验测得两容器中CO或N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．ac段N2的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1B．逆

反应速率：ｃ=ｄ＞ｂC．160℃时，该反应的平衡常数Ｋ=9D．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态二、非选择题（共4个大题56分）15.（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰碳中和的时间节

点。因此研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：①()()()()12221COgHgCOgHOgΔH41kJmol−+=+=+②()()()1232COg2HgCHOHgΔH90kJmol−+=

=−③()()()()22323COg3HgCHOHgHOgΔH+=+回答下列问题：（1）3ΔH=___________。（2）在300℃恒压密闭容器中，加入22molCO和26molH，发生上述反应。反应达平衡

时，2CO的转化率为75%，容器体积减小25%，则反应①的平衡常数K=___________。（3）一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入20.23molCO和20.19molH(假设只发生反应③)，相同时间内2CO的转化率随温度

变化如图所示：①a点为图象中最高点，a点的转化率比c点高的原因是___________。②平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入20.1molCO和0.1mol水蒸气，此时v(正)___________v(逆

)(填“＞”，“＜”，“=”)。（4）捕碳技术(主要指捕获2CO)在降低温室气体排放中具有重要的作用。下列物质中能作为捕碳剂的是___________。A.23KCOB.CaOC.24NaSOD.4N

HCl（5）工业生产尾气中的2CO捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至20℃后用氨水吸收过量的2CO。所得溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。烟气需冷却至20℃左右的可能原因是_________

__。已知：32NHHO的5b23K1.710,HCO−=的711a1a2K4.310K5.610−−==、。16.（16分）丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下

CH≡CH+HCN2CuCl70℃⎯⎯⎯→CH2=CHCNⅠ．制备催化剂CuCl2（1）通过查阅资料有两种方案可以制备方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应方案2：铜丝在氯气中燃烧方案1的实验原理如图所示①器a的名称_____②请

写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白

色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____Ⅱ．合成丙烯腈已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性（4）HCN的电子式_____（5）纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔

时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____（6）从下列选择装置D中可盛放的溶液A.高锰酸钾溶液B.NaOH溶液C.饱和食盐水D.盐酸溶液（7）工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5kg，计算产率_____17（10分）工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量

Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。回答下列问题：（1）“酸浸”后加入Na2SO3的主要作用是_______。（2）向溶液a中

加入NaClO溶液，写出溶液中的金属离子与NaClO反应的离子方程式_____。（3）沉淀a所含有的主要物质有_______。（4）向溶液c中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得溶液d中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，

则溶液d中c(Ca2+)为_______。[已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10-11]（5）“沉钴”过程中，加入(NH4)2C2O4使得n(2-24CO)：n(Co2+)初始比值为1.1

5，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示。该过程需控制温度在46℃-50℃的原因是______。18.（14分）有机物H是一种酯类化合物，H的一种合成路线如下：已知：NaO2H3RCOCHRCH

ORCOCHCHRHO+⎯⎯⎯⎯⎯→=+稀溶液(R、R为H或烃基)。回答下列问题：（1）B中官能团的名称是_______。（2）由G生成H的反应类型为_______。（3）G的结构简式为_________________,F的分子式为______

___________________。（4）写出由B→C反应的化学方程式(Cu作催化剂)：_______。（5）M是E的芳香族同分异构体，写出一种满足下列条件的M的结构简式：_______。①能发生水解反应且1molM能与2molNaOH恰好完全反应；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之

比为1∶1∶2∶2∶6。（6）利用题中信息，设计以乙酸、甲醛和苯酚为原料合成下面聚合物的合成路线：_______(其他无机试剂任选)。2024届高二年级下学期第二次月考化学试卷答案1-14（30+16=46分）ABC

BA//DCBDC//BDBADC二、非选择题共56分15（14分）【答案】（1）-49kJ·mol-1（2）0.6（3）①.a点为T2温度下的平衡点，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO2转化率降低②.＜（4）AB（5）①.碱性②.降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对

CO2的吸收16（16分）【答案】（1）①.三颈烧瓶②.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（2）H2O2不稳定易分解，让反应更充分，提高CuCl2的产量（3）CuCl（4）（5）H2S气体（6）A（7）60%17（10分）【答案】（1）将溶液中Co3+、Fe3+还原为Co2+、

Fe2+（2）ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）4.8×10-6mol/L（5）温度过低沉淀过程反应速率较慢，温度过高CoC2O4·2H2O的溶解度随

温度升高而增大18（14分）【答案】（1）溴原子；（2）取代反应或酯化反应；（3）,C13H15O4Na（4）（5）（6）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com