【文档说明】四川省眉山市彭山区第一中学2020-2021学年高二下学期4月月考理科综合化学试题 含答案.doc，共(7)页，245.500 KB，由小赞的店铺上传

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彭山区第一中学高22届高二4月月考理综化学试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cu—64Ag—108N—14一、单选题7．化学与生产生活密切相关，对现象或事实的相关解释错误的是（）A．用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子

化合物B．"84消毒液"可杀灭新冠病毒，利用次氯酸钠的强氧化性便蛋白质变性C．打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小使碳酸分解为CO2而大量逸出D．使用BaSO4作钡餐进行X射线透视，利用了BaSO4难溶水而易溶于胃酸的性质8．25℃时，下列各组离子

在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe3+B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN－、SO42-C．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、ClO－、I－、SO42

-D．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO－9．下列有关实验的说法错误．．的是（）A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和NaHCO3溶液中除去SO2

C．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐试样中不含KIO3D．向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液，加热时溶液由淡红色变为红色，冷却后溶液由红色变为淡红色，说明HCO3-在水

溶液中存在水解平衡10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NAB．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为NAC．25°C时，pH=13的1.0LBa(

OH)2溶液中含有的OH−数为0.1NAD．电解精炼铜，转移2NA个电子时，阳极溶解64g铜11．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯12．As2O3(砒霜)是类似

A12O3的两性氧化物(分子结构如图所示)。下列说法正确的是（）A.该分子中As原子的杂化方式为sp2杂化B.As2O3与氢氧化钠溶液反应生成As(OH)3C.电负性:As大于OD.分子键角:AsH3小于

NH313．常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是（）A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B．滴入MO

H溶液的体积为50mL时，c(M+)＞c(A-)C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02mol·L-1二、实验题（22题4分，23题10分，共14分）27、（14分）Ⅰ.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如

图所示的实验装置：请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(各接口处的字母代号)。_________（2）E装置中制取氯气的离子方程式是_________________________。（3）B装置的作用是___________

_______；A装置中试剂X是________________。（4）C装置中可观察到的现象是____________。Ⅱ．氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)下列有关NH3的说法，不正确．．．的是___________(填字母)

。A．工业合成NH3需要铁触媒B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形

成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L-1。(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为___________。(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2C

O3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(请完成化学方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________。28、（17分）Ⅰ.碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，

主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。也可用作油漆和涂料的添加剂，也可用于牙膏、医药和化妆品等工业。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：（1）预氨化过程中有Mg

(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为_______________，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH______（已知：lg36≈1.5）。（2

）已知：常温下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，则NH4HCO3溶液显________性，c(NH4+)________c(HCO3-)（选填“大于”、“小于”、“等于”），该溶液物料守

恒表达式为________________。（3）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为____________。Ⅱ．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲

池为原电池，通入CH3OH电极的电极反应为________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，乙池中总反应化学方程式为。(3)当乙池B极质量增加5.4

g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)，丙池D极析出_____g铜。29．（11分）利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。（1）汽车尾气的

主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g)N2(g)＋O2(g)ΔH=－180.5kJ·mol－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋571.6kJ·mol－1写出H2(g)与NO(g)反应生成N

2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。（2）某研究小组模拟研究如下：向2L恒容密闭容器中充入2molNO发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：①T2下，在

0～5min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K=______________。②该反应进行到M点放出的热量____________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。M点时再加入一

定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。a．混合气体的密度b．逆反应速率c．

单位时间内，N2和NO的消耗量之比d．气体的平均相对分子质量（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢

，根据平衡移动原理，可改变的条件是___________(填字母编号)。A．增加LaNi5H6(s)的量B．升高温度C．使用催化剂D．减小压强30、（16分）Ⅰ.（1）基态Cr原子外围电子排布图为________

__________；核外有_________种不同运动状态的电子。（2）CH3CH2OH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为__________________。Ⅱ.根据等电子体原理可知：(1)纳米TiO2

是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为______，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为______。(2)试预测N3-的空间构型为______。(3)仅由第二周期元素组

成的共价分子中互为等电子体的有______组。(4)氨分子中N－H键角比水分子的O－H键角大的原因是。化学参考答案1-7：DACCBDC27、（14分）Ⅰ.（1）abedc（1分）（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2

O（2分）（3）干燥Cl2（1分）饱和食盐水（1分）（4）溶液变蓝色（1分）Ⅱ．（1）CD（1分）（2）122.4（1分）（3）4NH3+5O2===催化剂4NO+6H2O（2分）（4）①NaNO2（2分）②1：3（2分）28、

（17分）Ⅰ.（1）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)（2分）10.5（1分）（2）碱（1分）大于（1分）c(NH4＋)+c(NH3·H2O)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)（2

分）（3）NH4Cl（1分）Ⅱ．（1）CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O（2分）（2）阳极（1分）4AgNO3+2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3（2分）（3）280（2分）1.6（2分）29、（11分）（1）2H2(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2H2O(

l)ΔH=－752.1kJ·mol－1（2分）（2）①6.25×10－2（1分）或0.44（2分）②<（1分）不变（1分）③bc（2分）（3）BD（2分）30、（16分，每空2分）Ⅰ.（1）24（2）

H2O与CH3CH2OH分子间能形成氢键Ⅱ．（1）7O>N>C（2）直线形（3）2（4）H2O分子中有2对孤电子对，而NH3分子中有1对孤电子对