【文档说明】安徽省合肥市第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题.pdf，共(8)页，1.040 MB，由小赞的店铺上传

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可能用到的相对原子质量：H:合肥一中2022-2023学年第一学期高三年级阶段性诊断考试化学试卷命题、审题：袁芳芬、汪结义1C:12N:14O:16Si:28Cl:35.5一、选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1．化学助力北京2022年冬奥会。下列说法中错误

的是()A．运动员的滑雪服面料(尼龙)属于有机合成高分子材料B．晶体硅光伏发电将化学能转化为电能为冬奥场馆供电C．颁奖礼服使用的智能发热材料石墨烯，属于新型无机非金属材料D．火炬“飞扬”在出火口格栅喷

涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化2．下列关于物质分类正确的是()A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水C．碱性氧化物：氧化钙、过氧化钠、四氧化三铁D．胶体：稀豆浆、硅胶、橡胶3．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方

程式的类推正确的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl，则NaI固体与浓H2SO4加热制HIC．Na2O2与CO2反应生成

Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2D．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．25℃，101kP

a下，28L氢气中质子的数目为2.5NAB．1molFe和Cu分别与足量的S反应，转移的电子数均为2NAC．在SiO2晶体中，每摩Si原子与4NA个O原子形成共价键D．将2molSO2与1molO2置于密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．含

有NO3-的水溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、Cl-B．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-C．使pH试纸变红的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-D．0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、N

a+、SO42-、Cl-6．下列方程式书写正确的是()A．向CuSO4溶液中滴加少量氨水：Cu2++2NH3H2O=2NH4++Cu(OH)2↓B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2OC．Fe2(SO4)3溶液和过量H2S反应的离子方

程式：2Fe3++3H2S=2FeS↓+6H++S↓D．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+7．海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分（设以NaCl为主）以卤

汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是（）。高三化学第1页,共6页A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小B．海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C．

海冰内层NaCl的浓度约为1×10－4mol·L－1（设海冰的密度为0.9g·cm－3）D．海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多8．下列是制取Cl2、用Cl2氧化I-并回收I2的实验流程，实验原理和装置都正确的是（）9．选择性催化还原技术

(SCR)是针对柴油车尾气排放中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入30.0%的尿素[CO(NH2)2]水溶液(密度1.1g/cm3)，尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，NH3把尾气中的NOx还原成N2和H2O，从而达到既节能、又

减排的目的。下列说法不正确的是（）A．柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在放电作用下产生的B．30.0%的尿素水溶液浓度为5.5mol/LC．NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒

物质D．SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放10．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．还原工序逸出的Br2可用NaOH溶液吸收B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．参与反应的224nBr:n(BaS

):nHSO为1∶1∶2D．中和工序中的化学反应为2322LiCO+2HBr=CO+2LiBr+HO11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）高三化学第2页,共6页选项实验操作和现象结论A向无

水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去产生的气体是乙烯B向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后，观察到试管口有红棕色气体逸出实验所用为浓硝酸C用铂丝蘸取少

量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐D向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时产生有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，可形成如下图所示的化合物，其中Y的核外电子数是X与Z原子序数之和的一半。下列叙述正确的是（）A．X与Y的二元

化合物中只有极性共价键B．X、Y均可与W形成化合物，且均为离子化合物C．Z或W最高价氧化物的对应水化物均为强电解质D．1mol图示物质最多可以与2molNaOH反应13．科研人员新发现以磷盐作质子(H+)传导体，以四氢呋喃(无色易挥发的液体)为电解剂，利用电化学法将氮气

还原成氨的原理如图所示。下列说法错误的是（）A．M电极为阳极，电极反应式为-+2H-2e=2HB．(Ⅰ)→(Ⅱ)的变化中，磷原子的成键数目不发生变化C．图示中最后一步反应为++233Li+N+3H=3Li+2NHD．该方法制备氨气所需的温度低于传统工业合成氨的温度14．向含Al2(

SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）A．图中C点铝元素存在形式是AlO2-B．向D点

溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合溶液中c[Al2(SO4)3]：c(AlCl3)=1：2D．OA段反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH-=2AlO2-＋3BaSO4↓+4H2O高三化学第3页,共6页15．某实验小组依

据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图所示的原电池装置，探究pH对AsO43－氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是（）。A．调节pH可以改变反应的方向B．pH＝0.68时，反应处于平衡状态C．pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO43－D．p

H＝5时，负极电极反应式为2I－－2e－＝I216.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表

：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的

H<0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0

molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%二、非选择题（共四题，52分）17．（8分）已知X为一种常见酸的浓溶液，加热时与A(一种常见的紫红色金属单质)反应能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已

略去。(1)写出A与X反应的化学方程式__________________________________。(2)将B通入紫色石蕊试液中的现象__________________________________。(3)证明A与X反应生成的灰白色固体中所含阳

离子的实验方法_______________________。(4)工业制硫酸时，吸收D的试剂___________________________。18.（14分）高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl3与H2在1357K的条件下制备高纯硅，

实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)。高三化学第4页,共6页已知：①SiHCl3的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm-3；易溶于有机溶剂；能与水剧烈反应；在空气中易被氧化；②232232CaClCHCHOHCaClCHCHOHxx；③银氨溶液中存在：32322AgNH2

HOAg2NHHO。实验操作步骤有：①打开K1，向安全漏斗中加入足量乙醇，装置A中反应一段时间。②加热装置C，打开K2，滴加VmLSiHCl3；③加热装置D至1357K；④关闭K2；⑤

关闭K1；回答下列问题：(1)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是___________________________。(2)装置B中试剂宜选择___________(填字母，单选)。a．碱石灰b．无水氯化钙C．五氧化二磷d．硅胶(3)加热装置C之前，先

进行装置A中的反应的反应，这样操作的目的__________________________________。(4)装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________。(

5)E中CCl4的作用是防倒吸和___________，用化学平衡原理解释银氨溶液中有白色沉淀生成：______________________________________________。(6)本实验制得高纯硅ag，则SiHCl3的利用率为___________(只列计算式

)。19.（15分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。由钼精矿(主要成分是MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如图1所示：已知：钼酸微溶于水，可溶于碱液和氨水。回答下列问题：（1）钼精矿焙烧时反应的化学方程式____

______________________________。（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是________________，请你提出一种实验室除去该尾气的方法___________________________________。（3）操作2的名称为________。由钼

酸得到MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是________。（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。高三化学第5页,共6页①x＝________。②焙烧炉中也会

发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2的反应，若该反应转移6mol电子，则消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为________、________。20．（15分）甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：（1）已知：

I．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1＝－40.9kJ·mol－1；II．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2＝－90.4kJ·mol－1III．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3。图1图2图1为一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三个反应体系中，反应相同时间，甲醇的生成速率与温度的关系。①计算反应III的△H3＝_______。②曲线c中，540K后，甲醇的生成速率减小，其原因为______________

_______。③490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______________________________________________。（2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入

1molC2H4（g）和一定量的H2O（g），发生如下反应：C2H4（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H，测得C2H4（g）的转化率（α）与时间（t）的关系如图2所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正＝k正

·c（C2H4）·c（H2O），v逆＝k逆·c（CH3CH2OH）（k是速率常数，只与温度有关）。①该反应的△H_______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。②T1和T2温度下平衡时对应的压强分别为p1和p2，则

p1_______p2，原因为________________。③温度为T1时，测得平衡体系中c（H2O）＝0.4mol·L－1，则该温度下的平衡常数K＝_____。④N点的逆正vv＝___________。高三化学第6页,共6页获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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