【文档说明】河北省石家庄市辛集市第二中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷答案不全.doc，共(19)页，531.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学期末试卷满分：100分时间：90分钟一、单项选择题（每小题2分，共30小题，总分60分）。1.下列对于元素周期表结构的叙述中，正确．．的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能．．用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确．．．的是()①②③④A．①和

②属同种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子4．已知原子序数，可．推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦5．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质

递变规律正确．．的是()A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱6．下列卤素性质叙述中不正确．．．的是()A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变深B．氯气易液化、溴单

质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强7．下列说法正确．．的是()A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．离子化合物中一定不存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．非极性键只存在于

双原子单质分子里8．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是()A．非金属性强弱：I>Br>ClB．原子半径大小：Na>P>SC．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．金属性强弱：Na>Mg>Al9．下列说法正确．．的是()A．氯化铵固体受热分解和干冰升

华均只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低10．下列说法不正确．．．的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子

数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②⑤⑥11．下列说法正确的是（）A．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维

素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．葡萄糖和淀粉均能发生水解反应12．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水

蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能13．原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合

价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误．．的是()A．原子半径：Y>Z>W>XB．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．Y最高价氧化

物对应的水化物可以和Q反应D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质14．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．S2-的结构示意图：C．氨的电子式：D．碳元素位于第2周期，VIA族15．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学

反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16．1--丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（）A．不能用水浴加热B．

长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．图中装置不能较好的控制温度为115～125℃17．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡

，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B

端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高18．下列过程因发生取代反应而产生的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60℃水浴中加热D．液态植物油与氢气反应生成固态物质

19．下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖C．C3H6与C4H8D．C4H10与C10H2220．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥1

5%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩21．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/(L·min

)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确．．的是()A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之

间可两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃23．下图所示各种装置中能构成原电池的是（）A．①②③B．④⑤⑥C．

①③⑤D．②④⑥24．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5——最低负价—－1——－3－2

A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能25．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2

O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-。据此判断，锌片是（）A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化26．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（）A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液

C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液27．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%28．证明可逆反应N2(g)＋3

H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（）①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不

再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器内A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率与分解速率相等；⑩A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．全部B．①③④⑤⑧C．②③④⑤⑦⑨D．①

③⑤⑥⑦⑩29．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．1molN2（g）和1mo

lO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水30．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO

3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是（）A.气体的密度不再随时间而改变B.体系总质量不再随时间而改变C.NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1二、填空题（总分40分）。31.(每空1分)化学用

语回答下列问题：(1)写出二氧化碳分子的电子式：。(2)写出氮气分子的结构式。(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2来源:学,科,只含有离子键的是(用序号回答，下同)，含有共价键的离子化合物

是，含有非极性共价键的共价化合物是，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是。(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：（Ⅰ）（填序号，下同）互为同位素。（Ⅱ）的质量数相等，但不能互称同位素。32．（每空2分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的

最外层电子数之和为21。回答下列问题：WXYZ（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。（2）W的最简单氢化物的电子式为________________。（3）W、X简单氢化物中沸点较高的是___________（填化学式）。（

4）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。33．（每空2分）乙烯在化工生产领域应用广泛。（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。①试剂a是_____________。②反应Ⅰ

的反应类型是_____________。（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。①聚乙烯的结构简式是_____________。②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____________。34．（每空2分

）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15mol/(L•min)。（1）B的反应速率v(B)＝____

_________，X＝_____。（2）A在5min末的浓度是________________。（3）此时容器内的压强与开始时之比为_________。35.（每空2分）1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含

食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池－伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流

动方向电压（V）AA→Cu+0.78BCu→B-0.15DD→Cu+1.35EE→Cu+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：_______金属可能是最强

的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，下图是丹尼尔电池的简易装置：提示：盐桥的作用是通过离子定向移动导电。该电池的正极反应是_____________，负极反应__

________。高一化学期末答案满分：100分时间：90分钟一、单项选择题（每小题2分，共30小题，总分60分）。1.下列对于元素周期表结构的叙述中，正确．．的是()A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B．副族元素中没有非金属元素C．除第一周期外，其他周期均有18种

元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能．．用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金3．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确．．．的是()①②③④A．①和②属同

种元素B．②属于稀有气体元素C．①和③的化学性质相似D．④在反应中易失电子4．已知原子序数，可．推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．

②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦5．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确．．的是()A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱6．下列卤素性质叙述中不正确．．．的是()A．卤素单质的颜色按Cl2、Br2、I2的顺序逐渐变

深B．氯气易液化、溴单质易挥发，碘单质易升华C．氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强7．下列说法正确．．的是()A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B．离子化合物中一定不存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．非

极性键只存在于双原子单质分子里8．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是()A．非金属性强弱：I>Br>ClB．原子半径大小：Na>P>SC．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．金属性强弱：Na>Mg>Al9．下列说法正确．．

的是()A．氯化铵固体受热分解和干冰升华均只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键的类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2的熔、沸点逐渐降低10．下列说法不正确

．．．的是()①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子与一种离子④电子数相同的粒子不一定属于同种元素⑤同种元素的原子的质量数相等⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②③④B．③④⑤⑥C

．②④⑤⑥D．①②⑤⑥11．下列说法正确的是A．甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．葡萄糖和淀粉均能发生水解反应12．下列关于海水资源综合利用的说法中，正

确的是A．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质B．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化C．从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备NaD．利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能13．原子序数依次增大

的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合价与Z的相同，Z原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，Y元素的周期序数等于族序数，W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液Q是实验室常用的气体干燥剂。下列说法错误．．的是()A．原子半径：Y>Z>W>

XB．简单气态氢化物的热稳定性：X>ZC．Y最高价氧化物对应的水化物可以和Q反应D．加热条件下Q可氧化X、Y、Z的单质14．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．S2-的结构示意图：C．氨的电子式：D．碳元素位于第2周期，VIA族15．下列说法正确的是（）A．需要

加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16．1--丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是

（）A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．图中装置不能较好的控制温度为115～125℃17．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球

，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)（）A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低，

B端高；为导体时，A端高，B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高18．下列过程因发生取代反应而产生的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60℃水浴中加热D．液态植物油与氢气反应生成固

态物质19．下列各组物质相互间一定互为同系物的是（）A．淀粉和纤维素B．蔗糖和麦芽糖C．C3H6与C4H8D．C4H10与C10H2220．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌片③

锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩21．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.5mol/(L·mi

n)B．v(B)＝0.4mol/(L·min)C．v(C)＝1.5×10-2mol/(L·s)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确．．的是()A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可

两两相互反应B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃23．下图所示各种装置中能构成原电池的是（）A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥24．关于下图所示的原电池，下列说法

正确的是（）元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5——最低负价—－1——－3－2A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜

片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能25．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-。据此判断，锌片是（）A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极

，被氧化26．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（）A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液27．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于（）A．5%B．1

0%C．15%D．20%28．证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是（）①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂；②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤

NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦3v(N2)正＝v(H2)逆；⑧容器内A、B、C、D四者共存⑨NH3的生成速率与分解速率相等；⑩A、B、C的分子数目比为1:3:2。A．全部B．①③④⑤⑧C．②③④⑤⑦⑨D．①③⑤⑥⑦⑩29．

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中，正确的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为180kJB．

1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．

NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水30．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3（g）＋NO（g）NO2（g）＋SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学平衡状态的是（）A.气体的密度不再随时间而改变B.体系总质量不再随时间而改变C.NO（g）和NO2（g

）的生成速率相同D.SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1二、填空题（总分40分）。31.(每空1分)化学用语回答下列问题：(1)写出二氧化碳分子的电子式：。(2)写出氮气分子的结构式。(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO

⑥I2来源:学,科,只含有离子键的是(用序号回答，下同)，含有共价键的离子化合物是，含有非极性共价键的共价化合物是，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是。(4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：（Ⅰ）（填序号，下同）互为同位素。（Ⅱ）的质量数相等，

但不能互称同位素。32．（每空2分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：WXYZ（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。（2）W的最简单氢化物的电子式为____________

____。（3）W、X简单氢化物中沸点较高的是___________（填化学式）。（4）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。33．（每空2分）乙烯在

化工生产领域应用广泛。（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。①试剂a是_____________。②反应Ⅰ的反应类型是_____________。（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如下图所示。①聚乙烯的结构简式是_____________。②写出分子式符合C4H10

的有机物的结构简式_____________。34．（每空2分）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反应速率是0.15

mol/(L•min)。（1）B的反应速率v(B)＝_____________，X＝_____。（2）A在5min末的浓度是________________。（3）此时容器内的压强与开始时之比为_________。35.（每空2分）1799年，伏打仔细

研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池－伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压

表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压（V）AA→Cu+0.78BCu→B-0.15DD→Cu+1.35EE→Cu+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依

据表中数据判断：_______金属可能是最强的还原剂；______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。（3）1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，下图是丹尼尔电池的简易装置：该电池的正极反应

是_____________，负极反应__________。31.(1)(2)N≡N(3)①；③；④；⑥(4)①与③；②与④32．Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋H2O2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O333.HCl加成反应34.0.05m

ol/（L·min）30.5mol/L11:1035.DBCu2++2e-=CuZn－2e-=Zn2+