【文档说明】吉林省长春外国语学校2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试卷 含答案.doc，共(5)页，1.165 MB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2020-2021学年第二学期第二次月考高二年级化学试卷（理科）出题人：审题人：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生

信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上

答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O-16Na23Al27Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，

共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学科学与社会活动密切相关。下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液

C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙

装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜3.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．()()4422NHFeSO溶液与少量2Ba(OH)溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．电解2MgCl水溶

液：2222Cl2HO2OHClH−−+++通电C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OHD．4CuSO溶液中滴加稀氨水：22Cu2OHCu(OH)+−+=4.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙

述错误的是A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键5.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为4+价，Y元素与Z、M元

素相邻，且与M元素同主族；化合物24ZX的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径：ZYMB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYMC．22XZZX−易溶于水，其水溶液

呈碱性D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物6.一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：32442VB16OH11eVO2B(OH)4HO−−−−+−=++该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0.04

mol电子时，有0.224L（标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为3222444VB11O20OH6HO8B(OH)4VO−−−+++=+D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极

7.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错．误．的是A.该酸-lgKa≈4.7B.NaA的水解平衡常数Kh=1aKC.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)D.某c(HA)：d(A-)=4：1的缓冲溶液，pH

≈4第Ⅱ卷二、填空题：本题共4题，共58分。8.（14分)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉

淀和沉淀完全的pH见下表金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全（c=1.0×10-5）的pH3.24.711.113.8回答下列问题:(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐。写

出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式______________(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是____________。(3)“母液①”中

Mg2+浓度为______mol·L-1。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是____。“酸溶渣"的成分是_____、______。(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出TiO2·

xH2O沉淀，该反应的离子方程式是________________________________。(6）将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得__________，循环利用。9.（14分)氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景。

通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下（装置如图所示)：I．将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末。塞好瓶口。II、转至油浴中，35℃搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至

98℃并保持1小时。III．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。IV．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。V．蒸馏水洗涤沉淀。VI．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题:（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是________、_______

.仪器b的进水口是_____（填字母）。（2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是__________。（3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_____________（4）步骤III中，H2O2的作用是___

___________________(以离子方程式表示)。（5）步骤IV中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42-来判断。检测的方法是_________。（6）步骤V可用pH试纸检测来判断Cl-是否洗净，其理由是____

_________________。10.(15分)一氯化碘（ICl）是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题:(1)历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体

，由于性质相似，Liebig误认为是ICl.从而错过了一种新元素的发现。该元素是______(2）氯铂酸钡（BaPtCl6）固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和Cl2，376.8℃时平衡常数Kp=1.0×104Pa2.在一硬质玻璃烧瓶中加

入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气（然后将支管封闭）。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则PICl=___kPa，反应2ICl(

g)=Cl2(g)+I2(g)的平衡常数K=_____(列出计算式即可)。(3)McMorris测定和计算了在136～180℃范围内下列反应的平衡常数KP:2NO(g)+2ICl(g)2NOCl(g)+I2(g)KP1,2NOCl(g)2NO

(g)+Cl2(g)KP2得到lgKP1～和lgKP2～均为线性关系，如下图所示:①由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH____0（填“大于”或“小于”）。②反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的

K=___（用KP1、KP2表示）；该反应的ΔH__0(填“大于”或“小于")，写出推理过程_______________。(4)Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为:NOCl+hvNO

Cl*NOCl+NOCl*2NO+Cl2其中hv表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收___mol的光子。11.（15分）过渡金属元素络（Cr）是不锈钢

的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题:(1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是____(填标号).A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更

远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是____，中心离子的配位数为______。(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH

3的空间结构和相应的健角如下图所示。PH3中P的杂化类型是_________。NH3的沸点比PH3的_________，原因是_________________。H2O的键角小于NH3的,分析原因___________________。(4）在金属材料中添加

AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是_____原子。设Cr和Al原子半径分别为rCr和rAl，则金属原子空间占有率为____%（列出计算表达式)。答案1-7ACCBDBB8.9.10.11.