【文档说明】湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题.doc，共(9)页，1.039 MB，由小赞的店铺上传

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黄梅国际育才中学2019年春季高二年级期中考试化学试题时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：C：12H：1O：16一、选择题(本题共16小题，每题只有一个正确答案，共48分)1、下列说法正确的是()A.丙烷分子的比例模型：B.CH3CH2CH2CH2CH3和互为

同素异形体C.HCFClCl和ClCFHCl为同一物质（不考虑立体异构）D．CH3CH2OH和H2CHCCH2OHOHOH具有相同的官能团，互为同系物2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是()A

.1,3-二丁烯B．3-丁醇C．2-甲基丁烷D.甲基苯酚3.由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（）A．加成→消去→氧化→取代B．消去→取代→氧化→加成C．加成→取

代→消去→氧化D．加成→取代→氧化→氧化4.设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAB.7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NAC.常温常压下，4.2gC2H4和C9H1

8混合物中含有的碳原子数为0.3NAD.常温下，1molC3H8含有C-H共价键数为10NA5.白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用，其结构简式如图所示，在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团（必要时可加热）

，下列试剂、现象、结论都正确的一项是选项试剂现象结论A氯化铁溶液溶液变色含有羟基B银氨溶液有银镜产生含有醛基C碳酸氢钠溶液有气泡产生含有羧基D酸性4KMnO溶液溶液褪色含有碳碳双键6.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成

:有关上述两种化合物的说法正确的是()A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素分子中至少有12个原子共平面7．已知某有机物A的核磁共振氢谱

如上图所示，下列说法中，错误的是()A．若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢

原子总数D．若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体至少有三种8.下列装置（部分夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是A、用装置①制乙烯B、用装置②分离苯和苯酚C、用装置③制备乙酸乙酯D、用装置④验证硫酸、碳酸、苯酚酸性强

弱9.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（）A.C4H9BrB.C5H11BrC.C6H13BrD.C7H15Br10．常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。

若将下列溶液加热至90℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是A．硫酸钠溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．浓盐酸11、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的

密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转

化率增大12、图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物（CxHy）的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液．下列说法中不正确的是（）A．甲中

铜片作阴极，K+向铜片电极移动B．乙中正极发生的电极反应为CO2-6e-+6H+═CH3OH+H2OC．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1molC2H4的同时生成3molO213、室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH

溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.

pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)14、某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法

不．正确的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．M是阴离子交换膜C．放电时，a极为负极D．充电时，阳极的电极反应式为3I－－2e－=I3－15、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，

图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＝－92kJ·mol－1B．图

2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为dD．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点16、苯甲酸钠(NaA)可作饮料的

防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A－，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25℃时，HA、H2CO3的电离平衡常数分别为K＝6.25×10－5、K1＝4.3×10

－7，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分)A．提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变B．当pH为5.0时，饮料中C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低D．结合H+的能力：A－>HCO3－二、非选择题（本题共5小题，共52分）

17、（8分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：Ⅰ.分子式的确定：（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L（标准状况），则该物质中各元素的原子个数之比是。（2）用质谱仪测定该

有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为，该物质的分子式是。（3）根据价键理论，预测A可能的结构简式：。Ⅱ.结构式的确定：（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原

子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为。18（12分）.青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青

蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为（图1）：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是．（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、，操作Ⅱ的名称是．（3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在

电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图2所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置．①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是．（装置可重复使用）．②青蒿素样品的质量为28.2g，用合理改进后的装置

进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是．③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是．（4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅

，说明青蒿素与（填字母）具有相同的性质．A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯．19（10分）、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4－(绿色)、Cr2O72－(橙红色)、Cr

O42－(黄色)等形式存在，CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互转化2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)随c(H+)的变化如图所示，回答下列问题：(1)由图可知，溶液酸性增大，C

rO42－的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A（1.0,0.25）点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。(2)升高温度，溶液中CrO42－的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。(

3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10－5mol·L

－1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。20（12分）、CO2是一种重

要的化工原料，依据题给信息，回答下列问题：Ⅰ、碳酸钠可利用CO2采用氨碱法生产（1）碳酸钠可作为碱使用的原因是（用离子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+H2O(

g)ΔH1＝−127.4kJ·mol−1②NaOH(s)+CO2(g)＝NaHCO3(s)ΔH2＝−131.5kJ·mol−1反应2NaHCO3(s)＝Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH＝________________kJ·m

ol−1。Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中，充入1mol·L－1CO2和1mol·L－1H2，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1

）该反应为反应（选填吸热、放热）。（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）

＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。（4）某温度下经2min反应达到平衡后C（CO）=0.8mol·L－1，此温度下的平衡常数为21（10分）.《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成

分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下：回答下列问题：(1)B的结构简式为____________，A中官能团名称为____________；

(2)写出反应②、⑥的化学方程式，；(3)上述反应中属于取代反应的有________(填写序号)；(4)乙酸苯甲酯()满足下列条件的同分异构体有________种。A、属于芳香族化合物B、苯环上只有一个支链C、能发生水解反应黄梅国际育

才中学2019年春季高二年级期中考试化学试题参考答案1-5CCDCC6-10DADBB11-16CBDBCB17、（8分）（1）()()()::3:8:1NCNHNO=（2分）（2）60（1分）38CHO（1分）（3）（每个1分，共3分）（4）323CHC

HOCH−−（1分）18、（12分，除标注外，其他每空2分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率；（2）漏斗（1分）；蒸馏（1分）；（3）DCEBAA；C15H22O5；样品的摩尔质

量（或相对分子质量）（4）D19、(10分，每空2分)（1）增大；1.0×1014；（2）小于；（3）2.0×10-5；5.0×10-3；20（12分，每空2分）Ⅰ、（1）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（2）+135.6Ⅱ、（1）吸热（2）bc（3）830

（4）1621、（10分，除标注外，其他每空2分）（1）（1分），醛基（1分）（2）2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O，（3）④⑤⑥（4）5