【文档说明】江苏省苏州市相城区陆慕高级中学2020-2021学年高二下学期期中教学质量调研测试化学试卷.pdf，共(8)页，11.435 MB，由小赞的店铺上传

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2020~2021学年第二学期期中教学质量调研测试试卷古。一亻冫洋I■:::iII1■■■■■■■■·I△■J●■■■:lr■■·2021。04注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位

置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:HIN14C12o16Na23Fe56Cu64选择题(共39分)单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1。化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A。电解NaC

l饱和溶液,可制得金属钠B。在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C。医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%D。明矾水解形成的AKOH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化2.反应8NH3+3C12===6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学

用语正确的是A.中子数为9的氮原子:;NB。NH3分子的空间构型:三角锥形HC。NH4Cl的电子式:[H:N∶H]+C1ˉD.C「的结构示意图:H3.下列反应属于吸热反应且是氧化还原反应的是A。乙醇在氧气中燃烧的反应B.氢氧化钠溶液与盐酸的中

和反应C。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D。木炭与二氧化碳高温反应4.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是A。氯化钠、硫酸钡、水B。氢氧化钠、氯水、铜C。硫酸、硫化氢、氨气D。硫酸亚铁、硝酸、二氧化碳5.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(如图

),下列实验操作不会引起误差的是A.盛装NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待装液润洗B。盛装盐酸的锥形瓶用水洗后未用待装液润洗C。其他操作均正确,滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度D。滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡`\/^``′、(+17

)287ˇ′//NaOII溶液盐酸(含指示剂高二化学第1页共6页506.Cu20是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2o的电解池示意图如图,总反应:2Cu+H20===Cu20+H2↑。下列说法正确的是A。石墨电极发生还原反应B。电解后溶液的pH减小C。当有0。l

mol电子转移时,有0.1molCu20生成D。铜电极发生的电极反应式:2Cu-2eˉ+H20=Cu20+2H十直流电源浓的强碱性溶液阅读下列材料,回答7~10题:氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥

、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3;NH3催化氧化可转化为No,再氧化为N02;一定条件下,N02与N204之间存在平衡:2No唢g)==±N204(g)Δ〃(0。7。.某温度时,N2与H2反应过程中的能量变化曲线如图。

下列叙述中不正确的是A。该反应的ΔS《oB。b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C。由图像计算,若用E表示键能,该反应Δ〃=E(N≡N)+3叉H-H》-6E(N-H)D。一定条件下,将2田olN2(g)和6molH2

(g)通入能量/kJ·mol^lcr(m。l.Lˉ1)0.2b3H22NH3某密闭容器中,反应后放出的热量为184kJ反应过程8.工业上,合成氨反应N2+3H2=一空2NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是1串拐〃|喇骘唧丹舻抖】目ltn】牡化9时删A.①→

②过程中,催化剂在吸附反应物分子时,破坏了分子中的非极性键B.②→③是形成N原子和H原子的过程,同时释放能量C.③→④形成了新的化学键,也涉及电子转移D.使用合适的催化剂,能提高反应的平衡转化率9.在恒温条件下,将一定量No2和N2

04的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,各组分浓度变化如图。下列说法正确的是A。前10min内,用vm204)表示的化学反应速率为0.04mol·Lˉl·minˉIB。图中曲线Y表示N02浓度随时间的变化C。25min时,平衡发生移动的原因

是增加压强将容器··^———··°suo152o253o3540ErEnin体积压缩为1LD。a、b、c、d中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态高二化学第2页共6页眉|10.利用反应6N02+8NH3===7N2+12H20构

成电池(装置如图所示),能有效消除氮氧化物的排放。下列说法正确的是A。该装置是将电能转化为化学能B。电极A的电极反应式为:2NH3-6eˉ=N2+6H+C。常温下,当有2.24LN02被处理时,转移电子为0。4mol电极A电极

BKOH溶液KOH溶液离子交换膜D。该装置既能减少氮氧化物对环境的污染,又能充分利用化学能11.常温下,将lmol·LˉICH3CooH溶液加水稀释到0。lmol·Lˉ1,下列有关说法正确的是A.1mol·Lˉl

与0.1mol·Lˉl的CH3CooH溶液中c(H+)的比值小于10B。加水稀释醋酸的过程中,水的电离程度逐渐增大,水的离子积Kw逐渐增大C。加水稀释,促使醋酸的电离平衡正向移动,故加水稀释后溶液中H+的浓度增大D.加水稀释醋酸,c(CH3COOH)比值变小20~30

%N0220~30%12.人体血液中存在平衡:H2C03ˉ百△HCO「,使血液pH保持在7.35~7。45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pHh~c(HCO「)未|遇灭百:页。万父化关系如表所示,则下列

说法中不正确的是c(HC03)c(H2C03)1,017.820.022。4pH6。107。357。407。45A。pH=7的血液中,c(HCO「)>c(H2C03)B。正常体温下,人体发生碱中毒时,c(H+)·c(0Hˉ)变大C。人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHco3溶液

解毒D·肖琵亏;簧诉=20·0时,H2C03的电离程度小于HCOr的水解程度13.已知草酸水溶液中H2C20小HC20T和C20:^三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是A.曲线①代表的粒子是HC20万B。H2C2

04的Kal=10ˉ⒋2C。向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4。2:c(K+)(3c(C201ˉ)D.浓度均为0。01mol·LˉlH2C204溶液与KOH溶液等体积混合,充分反应得到的溶液:c(K+)>c(HC20「))c(

H2C204))c(C20:^)δ1·001234567■〓,。2,0。5)(4·290·5)高二化学第3页共6页pH非选择题(共61分)14.(15分)研究C02的捕集再利用和减少C02排放是一项重要课题。C02经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:反应甲:C0

2(g)+3H2(g)==±CH30H(g)+H20(g)Δ〃1=-49。1kJ·mol^1反应乙:2C02(g)+6H2(g)==±CH30CH3(g)+3H20(g)Δ〃∶2反应丙:CH30CH3(g)+H20(g)==±2

CH30H(g)ΔⅡ3=+24。5kJ·molˉ1(1)Δ刀1=▲(2)反应甲的平衡常数表达式Κ=_二L_。(3)在绝热恒容的密闭容器中,将C02和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应甲,下列能说明反应

已达平衡状态的是_二L_。(填序号)A.体系的温度保持不变B。单位时间内减少3molH2增加1molH20C.CO2和H2的转化率相等D.v(C02)正=V(CH30H)逆(4)某温度下,反应丙的平衡常数的数值为2,向密闭容器中加入等物质的量的CH30CH3(g)和H20

(g)发生该反应,某时刻时,测得CH30CH卜H20、CH30H的浓度依次1.5mol·Lˉl、1。5mol·Lˉl、1mol·Lˉl,此时CH30CH3的转化率是▲(5)以甲醇(CH30H)为燃料的新型电池,其成

本大大低于以氧气氢气为燃料的传统燃料电池,得到广泛的研究,某种甲A极醇固体氧化物燃料电池工作原理如题14图所示。电解质①CH30H分子所含官能团名称为_卫L_,B极碳原子的杂化方式为_」L_。甲醇二氧化碳②该燃料电池B极上的电极反应式为_二L~工。题14图15.(16分)

碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含MnO2,还含有Fe2o3、sio2、A1203和Mg0等)进行烟气脱硫并制备Mnco3,工艺流程如下:氨H2s04含so2的烟气氨水NH4HC03Mg(0H)2净化气体滤渣MnC03已知:①相关金属离子[cO(Mn十)=0。1mol·Lˉ

l]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+rl~2+rcr。3+re-A13十Mg2十开始沉淀的pH8.16,31。53.48.9沉淀完全的pH10。18。32.84。710。9②NH4HC03不稳定,在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。高二化学笫4

页共6页沉镁酸浸脱硫浸锰净化除杂沉锰4~II|°⒉l°2·02ˉ饣△奶(1)MnCo3中锰离子的基态核外电子排布式为_卫L_。(2)“净化除杂”包含:①加入少量MnO2氧化Fe2+,该反应的离子方程式为_卫L_。②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去,溶液的

pH应调节的范围是_△_。(3)写出“沉锰”中生成MnCo3的离子方程式_上L_。(4)“沉锰”过程中,溶液pH和温度对Mn2+和Mg2+的沉淀率的影响如题15图所示。则“沉锰”的合适条件是_」L_。当溶液温度高于45°C后,Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是一。304.0

5060温度`℃题15图16.(15分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2C03电离常数(25°C)Ka=1.7×10ˉ5Ka=4。3×10ˉ10Kal=5。0×10ˉ7Ka2=5。6×10ˉH①室温下,某C

H3CooNa溶液呈碱性的原因是_工L_。(用离子方程式表示)②向NacN溶液通入少量的C02,反应的离子方程式是_卫L_。(2)羟胺(NH20H)可看成是NH3的1个氢原子被取代的产物,其水溶液显弱碱性,原因与NH3在水溶液中

相似,请用电离方程式表示其原因:(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的so2。室温条件下,将烟气通入(NH4)2so3溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如题16图一1所示,b点时溶液pH=7,则″cNH芽)∶刀(HSO「)=▲。缺

离子沉淀半%镁离子沉淀率%氨氮去除率%0865421一00000抵尔朔s烬彝恋羽迁b()‘1,10pH6810121题16图—1题16图一2(4)废水中氨氮(以NH3、NH扌形式存在)含量过高,直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化除

去。高二化学第5页共6页+Mn2·+IIr◆已知:①NH3比NH才更易被氧化。②NaCl0除去水中氨氮的反应历程如下:NaClo+H20-〓-HClo+NaOH:NH3+HClo==NH2Cl+H20;2NH

2Cl+HClo==N2↑+3HCl+H20控制含氨氮废水的量和加入NaClo的量一定,测定反应相同时间,氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如题16图一2。①当pH<6时,氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是_」⊥_。②当pH>10时,氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是_2L_。17

.(15分)草酸铁铵[(NH4)3Fe(C204)31是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液pH介于4.0~5.0之间。某化学兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测定其纯度。(1)由HN03氧化葡萄糖(C6H1206)制取草酸,实验装置如图:温度

计怔压百i!im变溺斗铀萄拙ARC①仪器a的名称是~工△_。②在55~60°C下,装置A中生成H2C204,同时生成N0和N02,且物质的量之比为1∶3,该反应的化学方程式为_」L_。③装置B的作用曰▲(2)提纯上述所得的草酸溶液后,制备草酸铁铵的流程如下:草酸铁铵产品

“操作A”包括_工L_、过滤、洗涤和干燥。(3)测定所得草酸铁铵产品的纯度。准确称量5。000g所得产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000mol·Lˉl稀硫酸酸化后,再用O.1000mol·Lˉ1KMn04标准溶液进行滴定,消耗KMno4溶液的体积为12.

00mL。[已知滴定反应原理为:H2C204+Mn0厅+H+-◆Mn2++C02↑+H20(未配平)]①滴定终点的现象是_ⅡL_。②计算产品中(NH4)3Fe(c204)3的质量分数。[写出计算过程。mH4)3Fe(c204)3的摩尔质量为37

4g·molˉl]溶液▲加热搅拌调节pH操作A高二化学第6页共6页|~2020~2021学年第二学期期中教学质量调研测试试卷高二化学参考答案与评分标准2o21.04选择题(共39分)单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。题号⌒Z∠一厂07`o'1

0111213答案ABDCBADCDDABC非选择题(共61分)本卷所有化学方程式(离子方程式)均为3分,化学式正确得2分,气体或沉淀符号、条件、配平正确再得1分。14.(15分)(1)-122.7kJ·mo「1(2分)(2)Κ=￡丝望iy巽型9/6c(C02)·

c5(H2)kz分)(3)AD(2分)(4)25%(2分)(5)①羟基(2分)sp3(2分)②CH30H-6eˉ+302ˉ===C02↑+2H20(3分)15.(16分)(1)[Ar]3d5(2分)(2)①Mno2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H20(3分)②4。7~8

.1(2分)(3)Mn2++NH3+HCof==MnC03↓+NH方(3分)(4)45°C、pH=7.5(2分)当温度高于45°C时,随着温度的升高,NH4HC03分解,浓度减小,导致Mn2+沉淀率下降;(2分)随着温度的升高,Mg2十水解生成M

g(0H)2程度增大,导致Mg2+沉淀率上升(2分)16.(15分)(1)①CH3COOˉ+H20==±CH3COOH+OHˉ(3岁卜)②CNˉ+C02+H20==HCN+HC03ˉ(3分)(2)NH20H·H20手=±NH30H十+。H(3.分)(3)3∶1(2分)(4)①pH(6时,pH

升高,NH声转化为NH3,·NH3浓度增大,NH3比NH扌更易被氧化(2分)②pH)10时,pH升高,HC10转化为C10ˉ,氧化NH3的HC10浓度变小(2分)高二化学参考答案第1页共2页17.(15分)(1)①球形冷凝管(1分,答冷凝管即可得分)②12IIN03+C6H1206丝三里上3

H2c204+9N02↑+3No↑+9H20(3分)③安全瓶,防止倒吸(2分)(2)加热浓缩、冷却结晶(2分)(3)①溶液变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分,答“紫红色”不得分)②由题意,5H2C204+2Mn0厅+6H+==:2Mn2++10Co2↑+

8H20(1分)10.00mL产品溶液消耗刀(Mno厅)=0.1000mol·Lˉ1×0.012L=1.200×10ˉ3mol(1分)则10.00mL产品溶液中<H2C204)=云刀(Mn。厅)=亏×1·200×10

ˉjmol=3.000×10ˉ5mol(1分)则100mL产品溶液中cNH4)3Fe(c204)3的质量″=带×3·000×10ˉ3mol×:×374gomolˉ1=3.740g(1分)故产品中αH4)3Fe(C204)3的质量分

数a7∠nσω=乱萜×100%=74,80%(1分,有效数字不计分)高二化学参考答案第2页共2页