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2020~2021学年第二学期期中教学质量调研测试试卷古。一亻冫洋I■:::iII1■■■■■■■■·I△■J●■■■:lr■■·2021。04注意事项:1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,试卷满分100分。考试时间75分钟。2.将选择题的答案填涂

在答题卡的对应位置上,非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量:HIN14C12o16Na23Fe56Cu64选择题(共39分)单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1。化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A。电

解NaCl饱和溶液,可制得金属钠B。在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C。医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%D。明矾水解形成的AKOH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化2.反应8NH3+3C12===6NH4Cl+

N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子:;NB。NH3分子的空间构型:三角锥形HC。NH4Cl的电子式:[H:N∶H]+C1ˉD.C「的结构示意图:H3.下列反应属于吸热反应且是氧化还原反应的是A。乙醇在

氧气中燃烧的反应B.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应D。木炭与二氧化碳高温反应4.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质顺序排列正确的是A。氯化钠、硫酸钡、水B。氢氧化钠、氯水、铜C。硫酸、硫化氢、氨气D。硫

酸亚铁、硝酸、二氧化碳5.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(如图),下列实验操作不会引起误差的是A.盛装NaOH溶液的滴定管在水洗后未用待装液润洗B。盛装盐酸的锥形瓶用水洗后未用待装液润洗C。其他操作均正确,滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度D。滴定前无气泡,滴定到终点

时,发现尖嘴处有气泡`\/^``′、(+17)287ˇ′//NaOII溶液盐酸(含指示剂高二化学第1页共6页506.Cu20是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2o的电解池示意图如图,总反应:2Cu+H20===Cu20+H2↑。下列说法正确的是A。

石墨电极发生还原反应B。电解后溶液的pH减小C。当有0。lmol电子转移时,有0.1molCu20生成D。铜电极发生的电极反应式:2Cu-2eˉ+H20=Cu20+2H十直流电源浓的强碱性溶液阅读下列材料,回答7~10题:氨是一种重要的化工原料

,主要用于化肥、纯碱、硝酸等工业。用N2和H2在一定条件下可合成NH3;NH3催化氧化可转化为No,再氧化为N02;一定条件下,N02与N204之间存在平衡:2No唢g)==±N204(g)Δ〃(0。7。.某温

度时,N2与H2反应过程中的能量变化曲线如图。下列叙述中不正确的是A。该反应的ΔS《oB。b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C。由图像计算,若用E表示键能,该反应Δ〃=E(N≡N)+3叉H-H》-6E(N-H)D。一定条件下,将2田olN2(g)和6molH2(g)通入能量/kJ·

mol^lcr(m。l.Lˉ1)0.2b3H22NH3某密闭容器中,反应后放出的热量为184kJ反应过程8.工业上,合成氨反应N2+3H2=一空2NH3的微观历程如图所示。下列说法正确的是1串拐〃|喇骘唧丹舻抖】目ltn】牡化9时删A.①→②过程中,催化剂

在吸附反应物分子时,破坏了分子中的非极性键B.②→③是形成N原子和H原子的过程,同时释放能量C.③→④形成了新的化学键,也涉及电子转移D.使用合适的催化剂,能提高反应的平衡转化率9.在恒温条件下,将一定量No2和N204的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,各组分浓度变化如图。下列说法正确的是A

。前10min内,用vm204)表示的化学反应速率为0.04mol·Lˉl·minˉIB。图中曲线Y表示N02浓度随时间的变化C。25min时,平衡发生移动的原因是增加压强将容器··^———··°suo152

o253o3540ErEnin体积压缩为1LD。a、b、c、d中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态高二化学第2页共6页眉|10.利用反应6N02+8NH3===7N2+12H20构成电池(装置如图所示),能有效消除氮氧化物的排放。下列说法

正确的是A。该装置是将电能转化为化学能B。电极A的电极反应式为:2NH3-6eˉ=N2+6H+C。常温下,当有2.24LN02被处理时,转移电子为0。4mol电极A电极BKOH溶液KOH溶液离子交换膜D。该装置既能减

少氮氧化物对环境的污染,又能充分利用化学能11.常温下,将lmol·LˉICH3CooH溶液加水稀释到0。lmol·Lˉ1,下列有关说法正确的是A.1mol·Lˉl与0.1mol·Lˉl的CH3CooH溶液中c(H+)

的比值小于10B。加水稀释醋酸的过程中,水的电离程度逐渐增大,水的离子积Kw逐渐增大C。加水稀释,促使醋酸的电离平衡正向移动,故加水稀释后溶液中H+的浓度增大D.加水稀释醋酸,c(CH3COOH)比值变小20~30%N0220~30%12.人体血液中存在平衡:H2

C03ˉ百△HCO「,使血液pH保持在7.35~7。45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pHh~c(HCO「)未|遇灭百:页。万父化关系如表所示,则下列说法中不正确的是c(HC03)c(H2C03)1,017.820.022。4pH6。107

。357。407。45A。pH=7的血液中,c(HCO「)>c(H2C03)B。正常体温下,人体发生碱中毒时,c(H+)·c(0Hˉ)变大C。人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHco3溶液解毒D·肖琵亏

;簧诉=20·0时,H2C03的电离程度小于HCOr的水解程度13.已知草酸水溶液中H2C20小HC20T和C20:^三种形态的粒子的物质的量分数(分布系数)δ随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是A.曲线①代表的粒子是HC20万B。

H2C204的Kal=10ˉ⒋2C。向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4。2:c(K+)(3c(C201ˉ)D.浓度均为0。01mol·LˉlH2C204溶液与KOH溶液等体积混合,充分反应得到的溶液:c(K+)>

c(HC20「))c(H2C204))c(C20:^)δ1·001234567■〓,。2,0。5)(4·290·5)高二化学第3页共6页pH非选择题(共61分)14.(15分)研究C02的捕集再利用和减少C02排放是一项

重要课题。C02经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:反应甲:C02(g)+3H2(g)==±CH30H(g)+H20(g)Δ〃1=-49。1kJ·mol^1反应乙:2C02(g)+6H2(g)==±CH30CH

3(g)+3H20(g)Δ〃∶2反应丙:CH30CH3(g)+H20(g)==±2CH30H(g)ΔⅡ3=+24。5kJ·molˉ1(1)Δ刀1=▲(2)反应甲的平衡常数表达式Κ=_二L_。(3)在绝热恒容的密闭容器中,将C02和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应甲,下列能说明反应已达平衡

状态的是_二L_。(填序号)A.体系的温度保持不变B。单位时间内减少3molH2增加1molH20C.CO2和H2的转化率相等D.v(C02)正=V(CH30H)逆(4)某温度下,反应丙的平衡常数的数值为2,向密闭容器中

加入等物质的量的CH30CH3(g)和H20(g)发生该反应,某时刻时,测得CH30CH卜H20、CH30H的浓度依次1.5mol·Lˉl、1。5mol·Lˉl、1mol·Lˉl,此时CH30CH3的转化率

是▲(5)以甲醇(CH30H)为燃料的新型电池,其成本大大低于以氧气氢气为燃料的传统燃料电池,得到广泛的研究,某种甲A极醇固体氧化物燃料电池工作原理如题14图所示。电解质①CH30H分子所含官能团名称为_卫L_,B极碳原子的杂化方式为_」L_。甲醇二氧化碳②该燃料电池B极上的电极反应式为_二L

~工。题14图15.(16分)碳酸锰是重要的工业原料。工业上可利用软锰矿(主要含MnO2,还含有Fe2o3、sio2、A1203和Mg0等)进行烟气脱硫并制备Mnco3,工艺流程如下:氨H2s04含so2的烟气氨水NH4HC03Mg(0H)2净化气体滤渣MnC03

已知:①相关金属离子[cO(Mn十)=0。1mol·Lˉl]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+rl~2+rcr。3+re-A13十Mg2十开始沉淀的pH8.16,31。53.48.9沉淀完全的pH10。18。32.84。710。9②NH4HC03不稳定,

在固体或水溶液中受热时均容易发生分解。高二化学笫4页共6页沉镁酸浸脱硫浸锰净化除杂沉锰4~II|°⒉l°2·02ˉ饣△奶(1)MnCo3中锰离子的基态核外电子排布式为_卫L_。(2)“净化除杂”包含:①加入少量MnO2氧化Fe2+,该反应的离子方程式为

_卫L_。②加氨水调节pH将溶液中的铁、铝元素转化为氢氧化物沉淀而除去,溶液的pH应调节的范围是_△_。(3)写出“沉锰”中生成MnCo3的离子方程式_上L_。(4)“沉锰”过程中,溶液pH和温度对Mn2+和Mg2+的沉淀率的影响如题15图所示。则“沉锰”的合适条件是_」L_。当溶液温度高于

45°C后,Mn2+和Mg2+沉淀率变化的原因是一。304.05060温度`℃题15图16.(15分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:弱酸CH3COOHHCNH2C03电离常数(25°C)Ka=1.7×10

ˉ5Ka=4。3×10ˉ10Kal=5。0×10ˉ7Ka2=5。6×10ˉH①室温下,某CH3CooNa溶液呈碱性的原因是_工L_。(用离子方程式表示)②向NacN溶液通入少量的C02,反应的离子方程式是_卫L_。(2)羟胺(NH20H)可看成是NH3的1个氢原子被取代的产物,其

水溶液显弱碱性,原因与NH3在水溶液中相似,请用电离方程式表示其原因:(3)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的so2。室温条件下,将烟气通入(NH4)2so3溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如题16图一1所示,b点时溶液pH=7,则″cNH

芽)∶刀(HSO「)=▲。缺离子沉淀半%镁离子沉淀率%氨氮去除率%0865421一00000抵尔朔s烬彝恋羽迁b()‘1,10pH6810121题16图—1题16图一2(4)废水中氨氮(以NH3、NH扌形式存在)含量过高,直接排放会造成水体富营养化。用NaCl

O可以将氨氮氧化除去。高二化学第5页共6页+Mn2·+IIr◆已知:①NH3比NH才更易被氧化。②NaCl0除去水中氨氮的反应历程如下:NaClo+H20-〓-HClo+NaOH:NH3+HClo==NH2Cl+H20;2NH2Cl+HClo==N2↑+3HCl+H20控制含氨氮废水

的量和加入NaClo的量一定,测定反应相同时间,氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如题16图一2。①当pH<6时,氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是_」⊥_。②当pH>10时,氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是_2L_

。17.(15分)草酸铁铵[(NH4)3Fe(C204)31是一种常用的金属着色剂,易溶于水,常温下其水溶液pH介于4.0~5.0之间。某化学兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测定其纯度。(1)由HN03氧化葡萄糖(C6H1206)制取草酸,实验装置如图:温度计怔压百i!im变溺斗铀萄拙A

RC①仪器a的名称是~工△_。②在55~60°C下,装置A中生成H2C204,同时生成N0和N02,且物质的量之比为1∶3,该反应的化学方程式为_」L_。③装置B的作用曰▲(2)提纯上述所得的草酸溶液后,制备草酸铁铵的流程如下:草酸铁铵产品“操作A”包括_工L_、过滤、洗涤和干燥。(3)测定

所得草酸铁铵产品的纯度。准确称量5。000g所得产品配成100mL溶液,取10.00mL于锥形瓶中,加入足量0.1000mol·Lˉl稀硫酸酸化后,再用O.1000mol·Lˉ1KMn04标准溶液进行滴定,消耗KMno4溶液的体积为12.00mL。[已知滴定反应原理为:H2C204+Mn0厅+

H+-◆Mn2++C02↑+H20(未配平)]①滴定终点的现象是_ⅡL_。②计算产品中(NH4)3Fe(c204)3的质量分数。[写出计算过程。mH4)3Fe(c204)3的摩尔质量为374g·molˉl]溶液▲加热搅拌调节pH操作A高二化学第6页共6页|~2020~2021学年第二学期

期中教学质量调研测试试卷高二化学参考答案与评分标准2o21.04选择题(共39分)单项选择题:本题包括13小题,每小题3分,共计39分。每小题只有一个选项符合题意。题号⌒Z∠一厂07`o'10111213

答案ABDCBADCDDABC非选择题(共61分)本卷所有化学方程式(离子方程式)均为3分,化学式正确得2分,气体或沉淀符号、条件、配平正确再得1分。14.(15分)(1)-122.7kJ·mo「1(2分)(2)Κ=￡丝望iy巽型9/6c

(C02)·c5(H2)kz分)(3)AD(2分)(4)25%(2分)(5)①羟基(2分)sp3(2分)②CH30H-6eˉ+302ˉ===C02↑+2H20(3分)15.(16分)(1)[Ar]3d5

(2分)(2)①Mno2+2Fe2++4H+==Mn2++2Fe3++2H20(3分)②4。7~8.1(2分)(3)Mn2++NH3+HCof==MnC03↓+NH方(3分)(4)45°C、pH=7.5(2分)当温度高于45°C时,随着温度的升高,NH4H

C03分解,浓度减小,导致Mn2+沉淀率下降;(2分)随着温度的升高,Mg2十水解生成Mg(0H)2程度增大,导致Mg2+沉淀率上升(2分)16.(15分)(1)①CH3COOˉ+H20==±CH3COOH+OHˉ(3岁卜)②

CNˉ+C02+H20==HCN+HC03ˉ(3分)(2)NH20H·H20手=±NH30H十+。H(3.分)(3)3∶1(2分)(4)①pH(6时,pH升高,NH声转化为NH3,·NH3浓度增大,NH3比NH扌更易被氧化(2分)②

pH)10时,pH升高,HC10转化为C10ˉ,氧化NH3的HC10浓度变小(2分)高二化学参考答案第1页共2页17.(15分)(1)①球形冷凝管(1分,答冷凝管即可得分)②12IIN03+C6H1206丝三里上3H2c204+9N02↑+3

No↑+9H20(3分)③安全瓶,防止倒吸(2分)(2)加热浓缩、冷却结晶(2分)(3)①溶液变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分,答“紫红色”不得分)②由题意,5H2C204+2Mn0厅+6H+==:2Mn2++10Co2↑+8H20(1分)10.00mL产品溶液消耗刀(M

no厅)=0.1000mol·Lˉ1×0.012L=1.200×10ˉ3mol(1分)则10.00mL产品溶液中<H2C204)=云刀(Mn。厅)=亏×1·200×10ˉjmol=3.000×10ˉ5mol(1分)则100mL产品溶液中cNH4)3Fe(c204)

3的质量″=带×3·000×10ˉ3mol×:×374gomolˉ1=3.740g(1分)故产品中αH4)3Fe(C204)3的质量分数a7∠nσω=乱萜×100%=74,80%(1分,有效数字不计分)高二化学参考答案第2页共2页