【文档说明】四川省成都市树德中学2021-2022学年高二上学期11月阶段性测试（期中）化学试题+PDF版含答案.pdf，共(5)页，1.061 MB，由小赞的店铺上传

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2021-11高二化月11第1页共4页树德中学高2020级高二上学期11月阶段性测试化学试题命题人：王慧审题人：鲁家熙、曾静、王庆龄满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：Se—79一、选择题（每题只有1个答案最符合题

意。每题3分，共48分）1．我国空间技术发展迅速，跻身世界先进国家行列。下列说法不正确的是“人造太阳”核聚变装置“长征二号F”运载火箭发射“中国天眼”射电望远镜“天和”核心舱成功发射A.核聚变燃料2H、3H互为同位素B.24NO扩散到空气中变为红棕色2NOC．碳化硅陶瓷属于新

型无机非金属材料D.生活舱内航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧2.下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡时体系压强为P，保持温度不变，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，重新达到平衡，体系压强

变化如图Ⅰ所示B.图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜bD.图Ⅳ表示反应4CO（g

）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b＞a＞c3.常温下，下列各组离子在相应的条件

下一定能大量共存的是A.无色透明溶液中：CO32-、K+、Cl-、Al3+B.10w10mol/L(H)Kc的溶液中：Na+、I-、Cl-、Ba2+C.在c(OH-)/c(H+)=1×10-12的溶液中：NH4+、Fe2

+、Cl-、NO3-D.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-4.恒压时，SO2和O2在起始物质的量-222n(SO)=n(O)=2.01

0mol时发生反应：2232SO(g)+O(g)2SO(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。有关说法正确的是A.若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B.该反应的逆反应放热C.若将起始2n(SO)和2n(O)变为原来的一半，图象不发生改变D.1T

C时，平衡常数200K=35.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如下图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B．该历程中的最大能垒(活化能)E

正=16.87kJ·mol-1C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动6.下列实验过程可以达到实验目的的是实验目的实验过程A根据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响往

2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积、不同浓度的KMnO4溶液B比较HClO和CH3COOH酸性的强弱常温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHC证明HA是弱酸等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反

应，HA放出的H2多D得到Al2O3固体将NaAlO2溶液蒸干并灼烧7.恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻压缩体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是A．若该反应的△H>0，则

该反应的平衡常数K随温度升高而减小B．Z和W在该条件下至少有一个是为气态C．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等D．t3时刻后X的浓度可能不变2021-11高二化月11第2页共4页8.某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变

化的曲线如图所示。据图判断正确的是A．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=aB．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>aD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰

好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc9．在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应：C

O（g）+2H2（g）CH3OH（g），在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是A．反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的△H＞0B．若三个容器内的反应都达到化学平衡时，温度为T3时CO转化率最

大C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅱ和ⅢD．若再向容器Ⅲ中充入0.1molCO、0.2molH2和0.4molCH3OH，则平衡时CH3OH的体积分数＞40%10．下列说法正确的是A．等物质的量浓度的①NH3·H2O②(NH4)2SO3③NH4HSO4④NH4HCO3溶

液，c(NH4+)浓度大小顺序为③﹥④﹥②﹥①B．常温下，向pH=3的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液pH减小，醋酸的电离度增大C．25℃时，将-10.1molL的HCl加水稀释103倍后，溶液pH=4，加水稀释107倍后

，溶液pH=8D．25℃时，pH3的盐酸与pH11的一元碱BOH溶液等体积混合后pH≥711.常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O-4)或－1g[c(H+)／c(HC2O-4)]

和－lgc(C2O2-4)关系如图所示，下列说法错误的是A．曲线M表示+224cH-lgcHCO和-24-lgcHCO的关系B．Ka1的数量级为10-5C．向NaHC2O4溶液中加入少量NaOH至c(HC2O

4)=c(C2O24)时，溶液的pH为5D．在NaHC2O4溶液中c(C2O2-4)>c(H2C2O4)12.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应，2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)=-Q

klΔJ/moH，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表，下列说法正确的是XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol放出bkJ/mol丙2mol2mol放出ckJ/mol丁3mol2mol吸收dkJ/molA．X的转化率为：甲＜乙＜丙B．平衡时

丙容器中Z的物质的量浓度最大C．平衡时，甲容器中的反应速率比丁容器中的慢D．cdQ13.工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，

SCl2和Cl2的消耗速率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.A点对应的状态为化学平衡状态C.使用高效催化剂能提高SCl2的平衡产率D.若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数14.t℃时，向20

.00mL0.1mol•L-1H2X(H2X为二元弱酸)溶液中滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是A．水的电离程度：P>N=Q>MB．

图中N、P、Q三点对应溶液中c(HX-)/c(X2-)不相等C．M点溶液中：c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)D．a=7224K=1-2021-11高二化月11第3页共4页15.25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol

·L－1，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO－)、1gc(H＋)和1gc(OH－)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是A．M点时，3-3)c(CHCOOH=c(HCO

O)CB．N点时，pH=lgKaC．该体系中，c(CH3COOH)=D．O点和P点比较，溶液中P点-3-3c(CHCOOH)c(OH)c(CHCOO)的值更大16.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：2

C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．T℃时，该反应的化学平衡常数为Kc=1445Vmol·L-1B．由图可知，c点V正>V逆C．向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转

化率比原平衡小D．容器内的压强：pa∶pb=6∶7二、非选择题（包括5大题，共52分）17．（8分）工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。

工艺如下：已知：CuCl为难溶于水的白色固体请回答下列问题：（1）“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为：___________。（2）“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出

率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，其原因可能是___________。进一步研究发现，加入H2O2后随温度升高，一定时间后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于85℃，

Cu2+浸出率下降的原因___________。（3）“除铁”过程为先氧化Fe2+后加入________调节pH于3.2-44之间。（4）“还原”过程中反应的离子方程式为：___________________________________。18.（9分）甲醇有广泛的用途和广阔的应用前景

，工业上利用CO2生产甲醇，再利用甲醇生产丙烯。回答下列问题：（1）常温下，H2和甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1和726.4kJ·mol-1，1mol甲醇汽化需要吸收82.0kJ的热量，则CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下合成气态甲醇的热化学方程式为___________。（

2）在Cu/ZnO催化作用下，CO2和H2合成甲醇的总反应分两步进行：第一步为_____________________(写化学方程式)△H＞0；第二步为Cu/Zn*+2H2+CO2=Cu/ZnO*+CH3OH△H

＜0。第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知以下能正确表示Cu/ZnO催化CO2和H2合成甲醇反应过程的示意图为______。（3）甲醇催化制取丙烯的过程中发生如下反应：I．3CH3OH(g)C3H6

(g)+3H2O(g)II．2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)反应Ⅰ的经验公式的实验数据如下图中曲线a所示，已知经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=______kJ/mol。当改变外界条件时，实验

数据如下图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。+--13+0.1c(H)c(CHCOO)=molLc(H)+Ka2021-11高二化月11第4页共4页19.（12分）乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成

纤维等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一，裂解过程中催化剂活性会因积碳而降低。催化过程主要涉及以下反应：a)2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)b)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)c)CH4(g

)C(s)+2H2(g)d)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)（1）恒容密闭容器中，上述反应体系一定温度下达到平衡后，下列说法正确的是___________。A.C2H2与H2浓度之比不再变化B.C2H2和C2H4的浓度相等C.移走部分的C(s)，反

应b、c平衡均正向移动D.充入H2，反应a、c、d的正反应速率减小（2）反应a的v逆=k·p(C2H2)·p3(H2)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：分析数据得知，p2=__________MPa，该温度下，该反应的逆反应速率常数k=______MPa-3·min-1

（3）一定条件下，向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4，只发生反应d，达到平衡时，测得分压p(H2)：p(CH4)=2：1。CH4的平衡转化率为___________(结果保留两位有效数字)。（4）在恒容密闭容器中，甲烷分解体系中几种气

体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如下图所示。①由图像可知，反应a、b、c中属于吸热反应的是__________。在725℃下，反应c的Kp=_________Pa。②工业上催化裂解甲烷常通入一定量的H2，原因是

__________________________。20.（12分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表（已知lg2=0.3）：化学式H2SHClOH2CO3电离常数K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－1

24.7×10－8K1＝4×10－7K2＝5×10－11（1）常温下，0.1mol/L的HClO溶液和0.1mol/L的NaClO溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性（填“酸性”“碱性”“中性”）。（2）25℃时，将amol

/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb。（3）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液中c(CO32-)=c(H2CO3)时，则溶液的pH=__________。（4）含H2

S的尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收，写出离子方程式：_______________。（5）已知100℃下，Kw=10-12。将pH11的苛性钠溶液1VL与pH1的稀硫酸2VL混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则1

2V:V=___________。（6）常温下，向20.1mol/LHS溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得2cS与溶液pH的关系如图(忽略溶液体积的变化及2HS的挥发)。请计算：①当溶液中c(S2-)=1.4×10－19mol/L溶液时，水电离产生的c(H+

)mol/L。②当pH=13时，溶液中c(H2S)+c(HS-)=mol/L。21.（11分）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上在103℃的条件下，可用甲酸（HCOOH）还原含H2SeO3的工业废液提取硒。

请回答下列问题：（1）写出甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式。（2）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式______________________。（3

）还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol·L-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸浓度分别为5、7.5及10mol·L-1)，加热至沸腾(103℃)，反应10小时，实验数据如图所示。①曲

线___(填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10mol·L-1，判断的理由是_____________。②当氨水浓度在0～1.25mol·L-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是__________

__________。（4）Na2S2O3可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：Ⅰ.用浓H2SO4将样品中的Se氧化为SeO2；Ⅱ.用KI溶液还原SeO2为Se，同时生成I2；Ⅲ.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定Ⅱ中生成的I2(I2＋2S2O2-3=2I-＋S4O2-6)。实

验中准确称量0.4000g粗硒样品，滴定中消耗0.8000mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL。①则粗硒样品中硒的质量分数为___________。②下列操作中可能使样品中硒的含量偏高的是______。A．锥形瓶清洗干净后未干燥

B．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视D．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液20p(C2H2)(MPa)p(H2)(MPa)v逆(MPa·min-1)0.05p14.8p2p119.

2p20.158.12021-11高二化月11第5页共4页树德中学高2020级高二上学期11月阶段性测试化学试题参考答案一、选择题（每题3分，共48分）12345678DABCDCDC910111213141516DDBBDDCD二、非选择题（共52分）17．（8分）（除特别

说明外，每空2分）(1)Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S(2)H2O2把生成的Fe2+又氧化为Fe3+，c(Fe3+)的浓度增大，Cu2+浸出率提高；温度升高，H2O2发生了分解（1分）(3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2OH)2CO3等（1分）

(4)2Cu2+＋2-3SO＋2Cl-＋H2O=2CuCl↓＋2-4SO＋2H+18．（9分）（除特别说明外，每空2分）(1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)△H=-49.0kJ·mol-1(2)Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H2OC(3)31使用更高效的催化剂(增

大催化剂比表面积)（1分）19．（12分）（除特别说明外，每空2分）(1)A（1分）(2)①0.2②1.2×104(3)67%或0.67(4)①ac103.5（1分）②抑制反应c平衡正向移动，防止产生积炭覆盖催化剂，降低催化剂活性20．（12分）（除特别说明外，每空2分）

(1)碱性(2)10-9/（a-0.01）(3)8.35(4)2---323CO+HS=HCO+HS(5)9:11(6)①10-13（1分）②0.043（1分）21．（11分）（除特别说明外，每空2分）(1)H2SeO3+2HCOOHSe+2CO2↑+3H2O(2)H2

SeO3+NH3·H2O=NH4+HSeO3+H2O(3)①a（1分）其他条件相同时，增大反应物浓度，可以加快反应速率(或其他条件相同时，曲线a对应亚硒酸还原率最高，说明反应速率最大，甲酸浓度最大（1分）在实验条件下，HSeO3

比H2SeO3更容易被甲酸还原或随着氨水浓度逐渐增大，溶液中HSeO3-浓度逐渐增大（1分）(4)①79%②D103℃