【文档说明】山西省临汾市2021届高三下学期3月考前适应性训练考试（二） 化学含答案.doc，共(12)页，4.595 MB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前临汾市2021年高考考前适应性训练考试(二)理科综合化学部分注意事项：1.本试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分300分，考试时间150分钟。2.全部答案在答题卡上完成，答在本

试题上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Ti48Cu64第I卷(选择题共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.能源、信息、材料是现代社会发展的三大支柱。下列相关说法正确的是A.一次性医用口罩用酒精消毒后重复使用不影响效果B.石油液化气与生物柴油主要成分都是烃类C.聚乙炔([CHCH]=n)在任何条件下均不导

电D.纯净的二氧化硅是现代光学与光纤制品的基本原料8.利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是9.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2选择性还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理示意图如下下列说法错误的是A.肉桂醇分子式为C9H10

OB.肉桂醛中官能团检验：先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基C.1mol肉桂醇最多能与4molH2发生加成反应D.苯丙醛中最多有16个原子共平面10.用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用下表中的试剂润湿。向中

心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下。下列对于该实验的分析错误的是A.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2＋H2OHCl＋HClOB.对比②③的现象，不能说明能使红

纸褪色的微粒是HClOC.对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好D.④中试剂可用碳酸钙悬浊液或Na2CO3溶液代替11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊

是由其中两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质。已知：甲＋乙→丁＋己，甲＋丙→戊＋己；25℃时，0.1mol·L－1的丁溶液pH＝13。下列说法错误的是A.1mol甲与足量乙反应转移2mol电子B.离子半径Z>WC.甲与丙反应时，既有离子键、共价键的断裂

，又有离子键、共价键的形成D.四种元素可以组成化合物WXY2Z412.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2、H2O的原电池－电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A.c极为阴极，M为阳离子交换膜B.b极的电极反

应式为C6H5OH－28e－＋28OH－＝6CO2↑＋17H2OC.d极区苯酚被氧化的反应为C6H5OH＋28·OH＝6CO2↑＋17H2OD.右侧装置中，每转移0.7mole－，c、d两极共产生气体11.2L(标准状况)13.25℃时，用1.00mol·L－1NaOH溶液调节100mL某二元弱酸

H2A的pH，溶液中H2A、HA－及A2－的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.曲线②代表c(HA－)，曲线③代表c(A2－)，H2A的Ka2＝10－8B.x点溶液中，n(Na＋)＝n(H2A)＋n(HA－)＋n

(A2－)C.在Y点溶液中，c(Na＋)>3c(A2－)D.0.1000mol·L－1NaHA溶液中，c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)第II卷(必考题129分，选考题45分，共174分)非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～3

2题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33～38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(129分)26.(14分)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(

三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。②PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl42－(aq)△H>0③Ksp(PbSO4)＝1.08×10

－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5。(1)“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS以及NaCl发生反应生成Na2PbCl4、S等物质，反应的化学方程式为；该步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：其中

，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的硫覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。①MnO2原电池中，每消耗3molMnO2，生成molFe3＋。②FeS2原电池负极上的电极反应式为。(2)“滤渣2”的主要成分是。(3)“沉降”操作时加入冰水的目的是。(4)上述流程中可循环利用

的物质是(填名称)。(5)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，若用1L硫酸溶液转化10mol的PbCl2，则硫酸溶液的最初浓度不得低于。(6)用硫酸铅与氢氧化钠溶液在50℃－60℃反应可以制备三盐，该反应的离子方程式为。27.(15分)叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物

生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：已知：i.叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解，具有较强的还原性。ii.相关物质的物理性质如下表：(1)步骤I总反应的化学方程式为。(2)实验室模拟工艺流程步骤II、III的实验装置如图。①步骤II三颈烧瓶中发生反应

的化学方程式为。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是。②步骤II开始时的操作为(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是(选填字母编号)。a.打开K1、K2b.关闭K1、K2c.打开K3d.关闭K3e.水浴加热f.通冷凝水(3)

步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再干燥。精制NaN3的方法是。(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：2(NH4)2Ce(

NO3)6＋2NaN3＝4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加人V1mLc1mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)

6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。①产品纯度为。②为了提高实验的精确度，该实验还需要。28.(14分)氮

及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－865.0kJ·

mol－1②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112.5kJ·mol－1③适量的N2和O2完全反应，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)＝2N2

(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝kJ·mol－1。(2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1①合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所

示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是v(填“A”、“B”或“C”)，理由是。②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0molN2和20.0molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2。T1

、T2、T3由小到大的排序为；在T2、50MPa条件下，A点v正v逆(填“>”、“<”或“＝”)；在温度T2压强50MPa时，平衡常数Kp＝MPa－2(列出表达式，分压＝总压×物质的量分数)。③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：第一步N2(g)→2N*；H

2(g)→2H*(慢反应)第二步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反应)第三步NH3*NH3(g)(快反应)i.第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1>E2，请写出判断理由。ii.关于合

成氨工艺的下列理解，正确的有(填写字母编号)。A.控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率B.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零C.NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过

净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意：所做题目的题号必须与所涂题目的题

号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一个题目计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)钛的应用越来越受到人们的关注。①第四周期

元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有(填元素符号)。②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。(2)锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填字母编号)。②

三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。③Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1mol该配合物的

溶液与足量AgNO3溶液作用可生成lmolAgCl沉淀，则该配离子化学式为。(3)比较Fe和Mn的第三电离能，I3(Fe)I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是。(4)某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、M

n、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaxA1－xMnO3，(x>0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁－铁磁、铁磁－顺磁转变及金属－半导体的转变，则复合钙钛矿化合物

中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为(用含x的代数式表示)。(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为dg·cm－3，Ti、O原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为(列出计算式)。36.[化学——选修5

：有机化学基础](15分)化合物G是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：(1)R的结构简式是；M含有的官能团名称是。(2)M→N反应过程中K2CO3的作用是。(3)P→Q的反应类型是。(4)写出Q→H的化学方程式。(5)

T是R的同系物，相对分子质量比R多14。符合条件T的同分异构体有种。其中在核磁共振氢谱上有5组峰且峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式有。(6)参照上述合成路线，设计以1，4－丁二醇和苯为原料(其他无机试剂自选)

合成的合成路线。