【文档说明】吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三上学期9月月考试题+化学+含答案.docx，共(5)页，1.916 MB，由小赞的店铺上传

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长春外国语学校2023-2024学年第一学期第一次月考高三年级化学试卷出题人：王丽秋审题人：杨春娜本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码

粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡

面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1D-2C-12O-16Mn-55第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国提出争取在203

0年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃

冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将2CO还原为甲醇2．关于反应223242422NaSOHSO=NaSOS++SO++HO，下列说法正确的是（）A．24HSO发生还原反应B．223NaSO既是氧化剂又是还原

剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．2231molNaSO发生反应，转移4mol电子3．实验室制备4KMnO过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO氧化2MnO制备24KMnO；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，24KMnO歧化生成4KMnO和2MnO；③减

压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。下列说法正确的是（）A．①中用瓷坩埚作反应器B．①中用NaOH作强碱性介质C．②中24KMnO只体现氧化性D．2MnO转化为4KMnO的理论转化率约为66.7%4．某白色粉末样品，可能含有24NaSO、23NaSO、223NaSO和

23NaCO。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（）A．242

23NaSONaSO、B．23223NaSONaSO、B．C．2423NaSONaCO、D．2323NaSONaCO、5．下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是A．向2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO至溶液呈中性的离子方程式：22442B

aOHHSOBaSOHO+−+−+++=+B．向含有淀粉的()32FeNO溶液中滴入HI溶液，溶液变为蓝色：3222Fe2I2FeI+−++=+C．向232NaSO:NaS1:2=的溶液中滴加稀盐酸：2232SO2S6H3S3HO

−−+++=+D．用铁作电极电解饱和食盐水：2222Cl2HOClH2OH电解−−+++6．3KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I+11KClO+3HO6KHIO+5KCl+3Cl。下列说法错误的是（）A．产生2

2.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10mole−B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO−的存在7．设NA为阿伏加德罗常数的值，

下列说法正确的是（）A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD．32g甲醇的分

子中含有C—H键的数目为4NA8．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．还原工序逸出的2Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生

的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为2322LiCO+2HBr=CO+2LiBr+HOD．参与反应的()()224nBr:n(BaS):nHSO为1∶1∶19．阿莫西林是种最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（

）A．1mol阿莫西林最多消耗5mol2HB．1mol阿莫西林最多消耗4molNaOHC．阿莫西林分子中含有4个手性碳原子D．阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应10．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是（）A．红

磷使用前洗涤以除去表面杂质B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集11．下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A检验溶液

是否含有24SO−取少量该溶液，依次加入稀硝酸和BaCl2溶液B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集D制备Fe(OH)3胶体将N

aOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中12．下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色13．X、Y、Z、W四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素核电荷数之

和为46，X、Y两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（）A．X2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀

菌消毒剂，三者作用原理相同B．WX2中X元素的检验方法可以将WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜C．WZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为1：2D．可以通过XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较Y、Z两种元素的非金属性强弱14．如图，某课题

组设计了一种以为原料固定2CO的方法。下列说法不正确的是（）A．该方法中I−和化合物X为催化剂B．该过程涉及了取代反应和加成反应C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D．若原料用，则产物为第Ⅱ卷二、综合题：本题共4小题，共58分。15．（14分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某

电厂的粉煤灰为原料(主要含223SiOAlO、和CaO等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的主要目的是，23AlO发生反应的离子方程式为。(2)“浸渣”的主要成分除残余23AlO外，还有。实验测得，5.0g粉煤灰(23

AlO的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(23AlO的质量分数为8%)，23AlO的浸出率为。(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入24KSO沉铝的目的是，“沉铝”的最佳方案为。(4)“水浸”后得到的“滤液2”可返回工序循环使用。1

6．（14分）以焙烧黄铁矿2FeS(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝()46FeNHFe(CN)颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣①的主要成分为(填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是。(3)还原工序中，不生成S单

质的反应的化学方程式为。(4)工序①的名称为，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀()462FeNHFe(CN)中Fe的化合价为，氧化工序发生反应的离子方程式为。(6)若用还原工序得到的滤液制备232FeOxHO和(

)442NHSO，所加试剂为和(填化学式，不引入杂质)17．（14分）22HO作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备22HO原理及装置如下：已知：2HO、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：(1)装置

B应为(填序号)。(2)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和

活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。(3)装置F的作用为。(4)反应过程中，控温45℃的原因为。(5)氢醌法制备22HO总反应的化学方程式为。(6)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，

用-10.0500molL酸性4KMnO标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中22HO质量分数为。18．（16分）A(C3

H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。已知：；。请回答下列问题：(1)A的名称是。(2)B的分子式是；B中含有的官能团的名称是(写名称)。(3)C的结构简式为，A→D的反应类型为。(4)E→F的化学方程式为。(5)中最多有个原子共平面。

(6)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是(写结构简式)。答案第Ⅰ卷一、选择题1-5DBDAC6-10AAAAC11-14BBCC第Ⅱ卷二、综合题15.(1)提高浸出率(或提高浸出速率)3232AlO6

H2Al3HO+++=+(2)2SiO和4CaSO84%(3)使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度高温溶解再冷却结晶(4)沉铝16．(1)Fe2O3SiO2(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2

+8H2O=15FeSO4+8H2SO4(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(5)+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+3ClO−+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-++46NH(6)H2O2NH3·H2O17．(1)②或③①(2)a、cc、d(3)防止

外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(4)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高22HO分解(5)2222NiH+OHO乙基蒽醌(6)17%18．(1)丙烯(2)852CHO碳碳双键、酯基(3)取代反应(或水解反应)(4)(5)10(6)8