【文档说明】四川省绵阳南山中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题.pdf，共(6)页，368.831 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页绵阳南山中学2021年秋季高2020级12月月考化学试题命题人：王书发审题人：周洪注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷（本卷共14小题，共48分）一、

选择题（本题包括14小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于弱电解质的是（）A．H2SB．FeC．HID．CaO2．下列说法或表达方式中不正确的是()A．电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B．HClO的电子式：C．NH3、H2O、C

O2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2OD．基态氯原子的价电子轨道表示式为3.下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是（）A．H2OB．C．H2SO4D．S2-4．恒容下的反应：2SO2＋O2催化剂△2SO3ΔH<0经一段时间后，达到平衡。下列可以

加快反应速率的方法是()①将SO3分离出一部分②充入少量N2，增大压强③升温④充入少量SO3气体A．①②B．①③C．②③D．③④5.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢

反应速率但又不影响氢气生成的是（）2021年12月第2页共6页A．KNO3溶液B．CuSO4溶液C．CH3COONa固体D．Na2CO3溶液6．根据相关递变规律，下列判断不正确的是（）A．酸性：H2SiO3<H3

PO4<H2SO4B．电负性：I>Br>Cl>FC．阴离子配位数：CsCl>NaClD．沸点：NH3>AsH3>PH37．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅B．合成氨采用500℃可以提高单位时

间NH3的产量C．Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深D.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率8.氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知：

1gC(s)燃烧全部生成CO(g)放出9.2kJ热量。下列说法错误的是（）A．C(s)的燃烧热△H<－110.4kJ·mol－1B．氧化亚铜与氧气的反应为放热反应C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ·mol－1D．足量炭粉与C

uO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)△H＝＋35.6kJ·mol－19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2NAB．常温常

压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NAC．58.5gNaCl固体中含有NA个分子D．12g金刚石中含有4NAσ键10.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)ΔH＞0；已知，25℃时，醋酸的电离平衡常数

Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是（）A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5D．升高温度，c(H+)增大，Ka

变大11.某温度下，将2molSO2和1molO2通入体积为10L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)。一定条件下反应达到平衡，体系中有SO31.6mol，此时再加入SO2、SO3各0.4mol，重新达到平衡。下列说法正

确的是（）A．第一次达到平衡时的平衡常数K1=80B．加入SO2、SO3后，平衡正向移动C．第二次达到平衡时的平衡常数K2>K1D．两次平衡时O2的转化率a1>a2第3页共6页12．在恒容密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4，发生反应N2O4（g)2

NO2（g）ΔH>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）A．曲线①表示NO2的百分含量B．241molNO(g)的键能总和大于22molNO(g)的键能总和C．若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=1D．反应达到平衡后，保持其他条件不变

，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变13．配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的是（）A．此配合物中存在离子键、配位键、极性键B．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C．1mol配合物中σ键数目为10NAD．该配合

物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离共得到3NA阴、阳离子14．向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)，发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2

(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是（）A.Ta<TbB.该反应是放热反应C.Tb时，CH4的平衡转化率是60%D.Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的53第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（本题包括5小题，共58分

）15．(6分)已知如下表数据(25℃)：物质CH3COOHHCNH2CO3电离常数(K)1.7×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=。碳酸的第二步电离平衡常数

表达式Ka2＝（2）对比同体积、同浓度的三种酸，c(H+)最大的是，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是。（3）在醋酸溶液中加入少量NaCN固体时发生的离子方程式为。16．（14分）铜是人类最早使用的金属之一，其用黄铜矿

(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：第4页共6页回答下列问题：(1)Cu在周期表中的位置是，其晶体中原子堆积方式为，晶胞空间利用率为（用含π的式子表示）。(2)反应①、②中都会生成气体SO2

，S和O相比，第一电离能较小的是_____；SO2分子中心原子的杂化方式为___________，与之互为等电子体的分子有（写一种）。(3)已知Cu2O的熔点为1235℃，Cu2S的熔点为1130℃，请解释Cu2O熔点较高的原因是。(4)工业上常用铜氨溶

液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO4溶液氨水蓝色沉淀氨水深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，B代表的是（选填Cu或O）；若原子坐标参数A为

(0，0，0)，B为111,,222，则C原子的坐标参数为________。若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与O原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)。17.（14分）(1)在刚过去的11月，绵

阳因空气重污染而进行了今年的第一次汽车限行。汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应如下：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1=－

574kJ/molCH4(g)＋2NO2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)ΔH2=－867kJ/mol则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化学方程式为。(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲

醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH，该反应过程中的能量变化如图：第5页共6页①ΔH___________0(填“>”“=”或“＜”)。②途径(Ⅰ)的活化能E=___________。③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)

：改变的条件是___________，反应热(ΔH)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1molC3H8(g)，发生反应：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH＞

0，开始压强为p0MPa。①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。A．n(C3H6):n(H2)=1:1B．气体平均摩尔质量保持不变C．气体密度保持不变D．C3H8分解速

率与C3H6消耗速率相等②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是___________(填字母标号)。A．升高温度B．降低温度C．加催化剂D．充入C3H8③经过4min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5p0MPa，则前4min的平均反

应速率v(H2)=___________，该温度下反应的平衡常数K=___________mol·L-1.(4)某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。该工艺采用的催化剂为。18.（12分）镍催化剂的主要成分为

Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)提高“碱浸”速率的措施是__

_________(任写一点即可)。(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是。“滤液②”可能含有的金属离金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)3.29.08.7第6页共6页子是_________

__。(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是，反应的离子方程式是__________。(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是___________。(5)“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作是：。19.（12分）Ⅰ.某实验小组用100mL0.50

mol·L－1NaOH溶液与100mL0.55mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题：（1）若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体______g。

（2）图中装置缺少的仪器是______________________________。（3）实验小组通过测定，实验过程中最高平均温度比起始温度高3.5℃，则计算出该实验测定出的中和热是。(溶液比热容c=

4.18J/（g·℃）,密度和水相同)Ⅱ.某实验小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对速率的影响，实验设计如下：（不考虑反应前后溶液体积变化）实验序号温度/K物质溶液全褪色所需时间（s）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O体积（mL）浓度m

ol/L体积（mL）浓度mol/L体积（mL）A29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(4)写出上述实验中化学反应的离子方程式。(5)若要通过A、B探究浓度对速率的影响，

则V1=。通过实验可探究出温度变化对速率的影响。(6)在C组实验中的反应速率v(KMnO4)=。(7)实验中，三组实验都出现一个现象：“在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。”①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上

升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入(填字母序号)。A．硫酸钾B．氯化锰C．硫酸锰D．水