【文档说明】四川省绵阳南山中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试卷.doc，共(10)页，354.000 KB，由小赞的店铺上传

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绵阳南山中学2021年秋季高2020级12月月考化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷.上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Cu：64第I卷(本卷共14小题，共48分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3

分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列属于弱电解质的是()A.H2SB.FeC.HID.CaO2.下列说法或表达方式中不正确的是()A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱B.HClO的电子式：C.NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2OD.基态氯原子的

价电子轨道表示式为3.下列微粒不影响氢氟酸电离平衡的是()A.H2OB.C.H2SO4D.S2-4.恒容下的反应：2SO2+O2催化剂2SO3△H<0经一段时间后，达到平衡。下列可以加快反应速率的方法是()①将SO3分离出一部分②充入

少量N2，增大压强③升温④充入少量SO3气体.A.①②B.①③C.②③D.③④5.10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A.KNO3溶液B.CuSO4溶液C.CH3COONa固体D.Na2CO3溶液6.根据相关递变规律，下

列判断不正确的是()A.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4B.电负性：I>Br>Cl>FC.阴离子配位数：CsCl>NaClD.沸点：NH3>AsH3>PH37.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅B.

合成氨采用500°C可以提高单位时间NH3的产量C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深D.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率8.氧化亚铜是一种重要的工业原料，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。已知：1gC(s)燃烧全部生成CO(g)

放出9.2kJ热量。下列说法错误的是()A.C(s)的燃烧热△H<-110.4kJ·mol-1B.氧化亚铜与氧气的反应为放热反应C.氧化亚铜与氧气反应的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学

方程式为C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+35.6kJ·mol-19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.密闭容器中，1molN2和3molH2充分催化反应后分子总数为2NAB.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2N

AC.58.5gNaCl固体中含有NA个分子D.12g金刚石中含有4NAσ键10.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H>0；已知，25°C时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.75×10-5。下列说法不正确的是()A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，

c(H+)增大B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka<1.75×10-5D.升高温度，c(H+)增大，Ka变大11.某温度下，将2molSO2和1molO2通入体积为1

0L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)。一定条件下反应达到平衡，体系中有SO31.6mol，此时再加入SO2、SO3各0.4mol，重新达到平衡。下列说法正确的是()A.第一次达到平衡时的平衡常数K1=80B.加入SO2、SO3后，平衡正向移动C.

第二次达到平衡时的平衡常数K2>K1D.两次平衡时O2的转化率a1>a212.在恒容密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法错误的是()A.曲线①表示NO2的百分含量B.

lmolN2O4(g)的键能总和大于2molNO2(g)的键能总和C.若m点为反应平衡点，此时平衡常数K=1D.反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，反应速率不改变13.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法不正确的

是()A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键B.配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6C.1mol配合物中σ键数目为10NAD.该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离

共得到3NA阴、阳离子14.向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g)，发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是()A.

Ta<TbB.该反应是放热反应C.Tb时，CH4的平衡转化率是60%D.Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的53第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括5小题，共58分)15.(6分)已知如下表数据(25°C)：物质CH3COOHHCNH2CO3电离常数(K)1.

7×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11(1)常温下，0.1mol/L的HCN溶液c(H+)=_________。碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=(2)

对比同体积、同浓度的三种酸，c(H+)最大的是_______，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量最大的是_。(3)在醋酸溶液中加入少量NaCN固体时发生的离子方程式为_。16.(14分)铜是人类最早使用的金属之一，其用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜的反应

原理如下：回答下列问题：(1)Cu在周期表中的位置是____，其晶体中原子堆积方式为__，晶胞空间利用率为_(用含π的式子表示)。(2)反应①、②中都会生成气体SO2，S和O相比，第一电离能较小的是____；SO2分子中心原子的杂化方式为___，与之互为等电子体的分子有_

_(写一种)。(3)已知Cu2O的熔点为1235°C，Cu2S的熔点为1130°C，请解释Cu2O熔点较高的原因是_。(4)工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO4溶液⎯⎯⎯→氨水蓝色沉淀⎯⎯→⎯点燃深蓝色溶液

，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为_。(5)Cu2O的晶胞结构如图所示，B代表的是_(选填Cu或O)；若原子坐标参数A为(0，0，0)，B为（21，21，21），则C原子的坐标参数为_。若该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与O

原子之间的距离为_pm。(用含d和NA的式子表示)。17.(14分)(1)在刚过去的11月，绵阳因空气重污染而进行了今年的第一次汽车限行。汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环

保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应如下：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H2=-867kJ/mol则C

H4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化学方程式为。(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H，该反应过程中的能量变化

如图：①△H_0(填“>”“=”或“<”)。②途径(I)的活化能E=_。③途径(I)变为途径(II)：改变的条件是_，反应热(△H)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1m

olC3H8(g)，发生反应：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H>0，开始压强为p0MPa。①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_(填字母标号)。A.n(C3H6)：n(H2)=1：1B.气体平均摩尔质量保持不变C.气体密度保持不变D.C3H8分解速率与C3H6消耗速率相

等②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是____(填字母标号)。A.升高温度B.降低温度C.加催化剂D.充入C3H8③经过4min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5p0MPa，则前4min的平均反应速率v(H2)=________，该温度下反应的平衡常数K=_mol·L-1。

(4)某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。该工艺采用的催化剂为_。18.(12分)镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺

流程如下：已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1)2.27.57.2沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1)3.29.08.7回

答下列问题：(1)提高“碱浸”速率的措施是_(任写一点即可)。(2)“碱浸”发生反应的离子方程式是___。“滤液②”可能含有的金属离子是_。(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是_，反应的离子方程式是。(4)“调pH”时，最适宜的pH范围是_。(5)

“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作是：。19.(12分)I.某实验小组用100mL0.50mol·L-1NaOH溶液与100mL0.55mol·L-1盐酸进行中和热的测定。装置如图所示。回答下列问题

：(1)若实验共需要400mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体_g。(2)图中装置缺少的仪器是_。(3)实验小组通过测定，实验过程中最高平均温度比起始温度高3.5°C，则计算出该实验测定出的

中和热是_(溶液比热容c=4.18J/(g·°C)，密度和水相同)II.某实验小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应来探究外界条件改变对速率的影响，实验设计如下：(不考虑反应前后溶液体积变化)实验序号温度/K物质溶液全褪色所需时间(s)酸性K

MnO4溶液H2C2O4溶液H2O体积(mL)浓度mol/L体积(mL)浓度mol/L体积(mL)A29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(4)写出上述实验中化学反应的离子方程式。(5)若要

通过A、B探究浓度对速率的影响，则V1=_______。通过实验_可探究出温度变化对速率的影响。(6)在C组实验中的反应速率v(KMnO4)=_。(7)实验中，三组实验都出现一个现象：“在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显：但不久突然褪色，反应速率明显增大

。”①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入

______(填字母序号)。A.硫酸钾B.氯化锰C.硫酸锰D.水绵阳南山中学2021年秋季高2020级12月月考化学参考答案1-5ABBDC6-10BBCBC11-14DCCD15.（6分）（1）7×10-4mol/L（1

分）+2-3-3c(H)c(CO)K=c(HCO)（1分）（2）CH3COOH（1分）H2CO3（1分）（3）CH3COOH+CN-=CH3COO-+HCN（2分）16.（14分）1.四周期IB族（1分）

面心立方最密堆积（1分）2π6（1分）2.S（1分）sp2（1分）O3（1分）3.两者都是离子晶体，且阴阳离子电荷量均对应相同，但r(O2-)<r(S2-)，所以Cu2O的晶格能大，熔点较高（2分）4.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+

+2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）5.O（1分）（14，14，34）（1分）103A3288104dN（2分）17.（14分）一、CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)

+2H2O(g)ΔH=－1160kJ/mol（2分）二、>（1分）E4-E1（1分）加入催化剂（1分）不变（1分）三、BD（2分）A（1分）0.125mol/(L·min)（2分）0.5（2分）四、CrO3（1分）18.（12分）（1）升温或搅拌或将固体粉碎等（合理

即可得分）（1分）（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）Ni2+、Fe2+、Fe3+（2分）（1）作氧化剂，氧化Fe2+（1分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（2）3.3≤pH<7.2（2分）（3）过滤、洗涤、干燥（2分）19.（12分

）（1）10.0（1分）（2）环形玻璃搅拌棒（1分）（3）58.5kJ/mol或ΔH=－58.5kJ/mol（2分）（4）2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）（5）1（1分）BC（1分）(6)1t302

.0mol/(L·s)（2分）（7）催化剂(或硫酸锰或Mn2＋的催化作用)（1分）C（1分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com