【文档说明】湖南省永州市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题 PDF版.pdf，共(6)页，747.546 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页2023年上期高一第一次月考试卷化学温馨提示：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码。3．请将全部答案填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—

40Fe—56Cu—64Ba—137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是A.“84”消毒液B.SO2C.二氧化氯消毒片D.漂白粉2．除去食盐中少量的Ca2+和SO42﹣

，在蒸发结晶前，应依次加入A．Na2CO3、BaCl2、HClB．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2吸收CO2产生O2

，可用作呼吸面具供氧剂B．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂4．下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A．Na2O2放入水中：2222N

aOHO2NaOHOB．H2O(g)通过灼热铁粉：22323HO2FeFeO3HC．铜丝插入热的浓硫酸中：2442CuHSOCuSOHD．SO2通入酸性KMnO4溶液：2222445SO2HO2MnO5S

O4H2Mn5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中不正确的是A．CO和O生成CO2是放热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O反应生成了CO2D．催化剂可以加

快反应速率第2页共6页6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是ABCD实验装置实验目的验证浓硫酸具有脱水性、氧化性制取并收集少量氨气干燥SO2喷泉实验7．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是A．装置C中产生黄

色的沉淀，体现了SO2的氧化性B．装置B和装置D中溶液均褪色，体现了SO2的漂白性C．装置A中的导管a插入浓硫酸中，可平衡气压，防止出现倒吸D．装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气8．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满

足上述转化关系的是选项甲乙丙丁AFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3BSiSiO2Na2SiO3H2SiO3CSH2SSO2H2SO4DNaNa2ONa2O2NaOH9．四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X元素的原子最外层电子数为其内层电子数的3倍；

Y元素的原子最外层只有1个电子；Z元素的原子最外层有3个电子；W与X位于同一主族。下列说法不正确的是A．Y的单质可保存在石蜡油或煤油中B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞WC．原子半径大小顺序为：X＜Y＜Z＜WD．Z的氧化物与Y、W的最高价氧化物的水化物均可发生反应第3页共6页10．某电池以K2Fe

O4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液，电池总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列说法正确的是A．Zn为电池的负极，发生还原反应B．正极反应式为2FeO2－4＋1

0H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移11．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：3A(g)+B(g)02minn6mol2mo

l00Δn2.4mol0.8mol1.6mol1.6moln3.6mol1.2mol1.6mol1.6mol3Ag+BgxCg+2DgxC(g)+2D(g)；2min时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为0.321molL。下列说法正确的是A．x=2B．0～2mi

n内，A的平均反应速率为0.4811molLminC．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4minD．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min12．NA

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.8g重水(D2O)中含NA个中子B．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAD．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分

子数为NA13．某一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，分别取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下672mL气体；第三份加足量BaC

l2溶液反应并过滤、洗涤、干燥后得到沉淀4.30g，再经足量盐酸反应并过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是A．该混合液中：c(K+)≥0.1mol·L－1，c(23C

O)＝0.1mol·L－1B．该混合液中一定含有：K+、4NH、23CO、24SO，不含Cl－C．该混合液中—定含有：4NH、23CO、24SO，可能含K+、Cl－D．该混合液中一定含有：4NH、23CO、24SO、Cl－，可能含K+14．将质量为32g的铜与150mL的一定

浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法正确的是A．标准状况下，通入的O2体积为11.2LB．向反应后的溶液加N

aOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0molC．标准状况下，混合气体构成是6.72L的NO和4.48L的NO2D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L−1第4页共6页二、非选择题（共58分）15、（14分）工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3、

FeO、SiO2等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。(1)酸浸：用H2SO4溶液浸取铝土矿，产生的滤渣的主要成分是___________。(2)氧化：在酸性下，用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为__________

_____________________________。(3)沉淀：用Na2CO3溶液调节pH，将Al3+、Fe3+转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控

制溶液pH为_______。A．2.5~3.0B．3.5~4.0C．5.0~5.5②检验Fe3+沉淀完全的操作为：静置，取上层清液于一试管，向其中滴加几滴溶液，若溶液，则说明Fe3+沉淀完全。(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出Fe(OH)3。下列措施中能

提高单位时间内铝元素浸出率的有_______(填序号)。A．适当增大NaOH溶液浓度B．适当加快搅拌速率C．适当降低温度(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入过量2CO气体，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为________

___________________________________________________。16、（12分）氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。（1）在实验室中由两种固体物质制取氨气，其化学反应方

程式为___________________；（2）用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中合适的装置，其连接顺序为：___________________________。(按气流方向，用小写字母．．．．表示连接顺序滤渣第5页共6页（3）高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化

的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：①“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH=_______________。②“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的___________性。③“硝化池”是在硝化菌

的作用下实现4NH→2NO→3NO转化，在碱性条件下4NH被氧气氧化成3NO的总反应的离子方程式为____________________________。④“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO2－→N2转化，0.5molHNO3完

全转化成N2转移电子数为__________。17、(16分）某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H2C2O4反应测定单位时间内生成2CO的量来探究影响反应速率的因素。(已知：2MnO4－+5H2C2O4+6H

＋=2Mn2＋＋10CO2↑+8H2O)，设计实验方案如表：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.2mol/LKMnO4溶液（1）图1装置

中盛放A溶液的仪器名称是___________________。（2）此实验探究的是___________________因素对化学反应速率的影响，若实验②在40s末收集了33.6mLCO2(标准状况下)则在40s内v(4MnO)=______________mol/(L·s)。(忽

略溶液混合前后体积的变化)。第6页共6页（3）此实验中，除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定____________________________来比较化学反应速率。（4）实验中，若将图1的气体收集装置改为图2，实验完毕后，应先，再____________

_______________，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，量气管中的液体应为_______________。A．H2OB．NaOH溶液C．饱和NaCl溶液D．饱和NaHCO3溶液（5）同学们在

实验中发现反应速率总是如图3所示，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂；②___________________________________18、(16分）氮氧化物(NO、NO2)、SO2是

大气污染物。回答下列问题：（1）以上污染物造成的环境问题有______________________(写一种即可)。（2）某化学兴趣小组利用下列装置测定空气中SO2的含量。①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是____________

_，该装置中发生的离子方程式为：_________________________________。若空气流速为am3·min-1，当观察到装置内____________（填实验现象）时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是_________m

g·m-3。②该小组同学发现随着SO2持续通入，装置内溶液逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO2在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究。【实验装置】【实验现象】一段时间后，A、C中无明显现象，D中比B中的溶液先变浑浊。【

实验结论】在水中，SO2歧化的化学方程式为______________________________________。该反应中的催化剂是_____________。A．H＋B．I－C．K＋、H＋D．K＋、I－（3）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技

术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤500t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理

论上可得到_________吨石膏。