【文档说明】黑龙江省实验中学2021-2022学年度高三学年上学期第五次月考+化学.pdf，共(7)页，503.927 KB，由小赞的店铺上传

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第1页黑龙江省实验中学2019级高三学年第五次月考化学试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Ba-137一．选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，满

分50分）学1．化学与生活、生产、科技息息相关，下列叙述正确的是（）A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，21H、31H互为同素异形体C．制造矢量

发动机使用含铼(Re)合金材料，该合金熔点比成分金属高D．制紫砂壶等陶瓷茶具的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂2.学习化学离不开化学用语，下列化学用语的表达正确的是（）A．HClO的电子式：B.结构示意图可表示35Clˉ，也可表示37ClˉC．CO2的比例模型：D.醋酸与NaOH溶液混合离子

方程式为：2HOH=HO3.我国提出将采取更加有力的政策和措施提高国家自主贡献力度，二氧化碳排放量力争于2030年前达到峰值，努力争取在2060年前实现碳中和。绿色氢能和液态阳光甲醇可助力完成碳中和目标。下列说法正确的是（）A．氢能属于不可再生能源B．3CHO

H属于一次能源C．煤通过气化和液化转化为清洁能源，有利于实现碳中和D．植树造林、节能减排等有利于实现碳中和4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．常温常压下，20gD2O含有的中子数、电子数均为1

0NAB．密闭容器中，2mol2SO和1mol182O充分反应后，所得体系中含18O原子数为A2NC．0.1mol苯（）与足量2H反应时，断裂的碳碳双键数为A0.3ND．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数目为NA5.《本草纲

目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，连汁货之四方，浣衣发面，甚获利也。”以现在的化学视角分析该古文内容，下列说法正确的是（）A.“烧灰”所需仪器有酒精灯、三脚架、蒸发皿、玻璃棒B.制得“石碱”过程的基本操作有萃

取、分液、蒸发、结晶C.“浣衣”是因为该“石碱”为可溶性碳酸盐，水解呈碱性D.“石碱”用来“发面”，是因为碳酸氢盐分解产生CO26.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．pH=12的溶液中

能大量存在：Cl-、SO2-4、Na+、Fe3+B．0.lmol/LNaAlO2溶液中能大量存在：Na+、NO-3、NH+4、H+C．3NaHCO溶液中加足量2BaOH溶液：2332HCOBaOHBaCOH=OD．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至

沉淀质量最大时：第2页2Al3++3SO24+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.C4H9Cl有3种同分异构体C.由乙烯生成乙醇属于加成反应D.

油脂和蛋白质都属于高分子化合物8.下列物质在给定条件下不能一步实现转化的是（）A．B．C．D．9.科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的是（）A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火

焰颜色，来排除Na+干扰B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰D．丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓移至两端

的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积有影响10.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种11.对二甲苯（简称P

X，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是（）A．PX的分子式为C8H10B．PX分子中碳原子处于同一平面C．PX可以发生取代、加成、氧化反应D．PX的二氯代物有5种12.下列说法不正确的是（）A．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应

都属于取代反应B．除去乙酸乙酯中溶有的乙酸，可以加饱和NaOH溶液，然后分液C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得第3页1

3.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，但反应类型不同C．1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同14．实验室制备硝基苯的实验装置如图所

示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是（）A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的

利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品15..用下列装置完成相关实验，合理的是（）A．装置①用于制备并收集少量氨气B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置②的气密性C．装置③吸收多余的HCl气体D．装置④可用于收集2H、2Cl、2NO等气体16.下列实验操作、现象及得出的结论均

正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层的液体是大豆油，不再分层是煤油B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色，能溶于四氧化碳C向1mL蔗糖溶液

中滴入2~3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制2CuOH悬浊液加热没有红色沉淀蔗糖未发生水解D向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液出现白色沉淀证明酸性：H2CO3＞H2SiO317.价类二维图是学习元素化合物的工具，a~g分别表示氮元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所

示。下列说法正确的是（）A．f属于强电解质B．a可经过转化，最终制备出eC．b通常情况下可与O2反应转化为d，造成空气污染D．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验g第4页18.有机物M的结构简式如右图关于M的下列说法中正确的是（）A．该有机物的分子式为C14H14O9B

．该有机物中羟基均可被催化氧化成醛基C．该有机物能发生氧化反应、取代反应，也能与H2发生加成反应D．该有机物酸性条件下水解的有机产物只有1种19.2020年南开大学周其林团队研究手性螺环化合物成绩突出，荣获国家自然科学一等奖。已

知连有4个不同基团的C原子称为手性C原子。螺环化合物X（）是一种重要的有机催化剂，下列关于X的说法正确的是（）A．与丙苯互为同分异构体B．所有C原子有可能共平面C．仅含有2个手性碳原子D．一氯代物共有3

种（不考虑立体异构）20.铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：下列说法中错误的是（）A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB．沉淀中含有CaSiO3C．反应Y的离子方程式是2AlO-2+CO2+3H2O=2Al(

OH)3↓+CO2-3D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质21.我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是（）A．Ni电极为阴极B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-+

4e-=CO2+2H2C．理论上，每有1molCO2与1molO2-结合，电路中转移4mol电子D．该电化学过程的总反应为CH4通电C+2H222.一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中

的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2

②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HCl⑤原气体中肯定不含CO2⑥原气体中肯定含HClA.①③④B.①④⑤C.①③⑥D.①③④⑤⑥第5页23.利用此原理324

424225~353NaClO+2HSONaClO+2ClO+2NaHSO+HO℃可以制得2ClO，2ClO是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，现利用下面装置制备少量2NaClO溶液。下列说法错误的是（）A．应先打

开K，通入2N，后滴加浓硫酸B．通2N的主要目的是稀释2ClO和使生成的2ClO进入后续装置C．装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D．装置③中氧化产物2NaClO与还原产物2O的物质的量之比为2∶12

4.某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍，Z和X同主族。下列说法正确的是（）A．W与Z形成的化合物中只含离子键B．该化合物中

Y都满足8电子稳定结构C．原子半径：Z＞W＞YD．X3YW3是弱酸25.工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是（）A．其中A极发生还原反应B．该装置可用于制备NaHCO3溶液，生成a溶液的电极室中反应为：2H2O-4e-+4

CO2-3=O2↑+4HCO-3C．A极还可能有少量CO2产生，A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2：1D．当c1=9mol·L-1，c2=1mol·L-1时，则另一室理论上可制备0.4mol溶质a(假设右室溶液体积为0.1L)二．解答题（本题包括4道大题，满分50分）26.铁合金是我

们日常生活中常见的合金，某学习小组用碳素钢(含碳元素0.03%~2.0%的铁合金)进行探究与热浓硫酸的反应活动,其探究过程如下：【探究一】为研究铁质材料,(1)将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,大约5分钟后取出观察,铁钉表面无任何明显变化,其原因是。(

2)另取12.0g碳素钢置于30.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液R并收集到混合气体Q。①甲同学认为R中除Fe3+外还可能有Fe2+，若要确认其中的Fe2+,应选用(填字母)。A.铁粉和KSCN溶液B.KSCN溶液和氯水C.酸性KMnO4溶液D.浓氨水②乙同学取1

120mL(标准状况)气体Q通入足量溴水中,发生反应的化学方程式为：,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥纯净固体9.32g，由此推知气体Q中SO2的体积分数为。第6页【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为

气体Y中还可能含有Q1和Q2（其摩尔质量：MQ1<MQ2）两种气体,为此设计了如下探究实验装置(假设有关气体完全反应)。(3)N2和Q气体一起通入，N2的作用是，装置B中试剂的作用是。(4)写出生成Q2气体的化学方程式:。(5)已知洗气瓶M中盛装

澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于(填字母)。A.C和D之间B.B和C之间C.A和B之间D.A之前(6)如果气体Y中含有Q1,预计的实验现象应是。27．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等

]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表③CoCl2·6H2O熔点86℃，

易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。(1)写出Co（OH）3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式;此过程中除以上化学变化外Na2SO3还可以还原的元素是。（填元素名称）(2)加入Na

ClO3的目的是__________________；为何加入的NaClO3不宜过量，其原因是：。(3)为了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3调pH，则pH应控制的范围为_____________________。(4

)加萃取剂的目的是___________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为________。(填字母序号)。A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5(5)制得

的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是。阳离子Fe3+Fe2+Co3+Al3+Mn2+Mg2+开始沉淀2.77.67.64.07.79.4完全

沉淀3.79.69.25.29.812.4第7页28．实验室用少量溴和足量的乙醇及其它试剂制备1，2—二溴乙烷，部分物质的性质和装置如图所示：CH3CH2OH+CH3CH2OH24HSO140浓℃CH3CH2OCH2CH3+H2O回答下列问题：（1）用化学反应方式表示由乙醇和单质溴制1，2—二溴

乙烷的原理：①②（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是(填字母)。a.加快反应速度b.引发反应c.减少副产物乙醚生成d.防止乙醇挥发（3）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生

成的酸性气体(填字母)。a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是。（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去(填字母)。a.水b.乙醇c.氢氧化钠溶液（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又

不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。29．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子数均为1，且C、F原子的电子数相

差10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差2。（1）写出含A的最简单芳香烃与B的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：。（2）E2+的价层电子排布图为，金属晶体D的配位数是。（3）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)

6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式，1molAB—中含有π键的数目为。（用NA表示）（4）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④H

CHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为，它加成产物的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(指明加成产物是何物质)。乙醇1，2—二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无

色液体密度/g•cm-30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃-1309-116