【文档说明】河北省唐山市开滦第二中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题.pdf，共(9)页，634.552 KB，由小赞的店铺上传

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高二年级期末考试化学试卷第1页共9页开滦二中2019～2020学年第二学期高二年级期末考试化学试卷命题人：张鹏审核人：杨士强说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（8）页，第Ⅱ卷第（9）页至第（11）页。2、本试卷共1

00分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单选题1．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这

种儿茶素A的有关叙述正确的是（）①分子式为C15H12O7②1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1④1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2A．①②B．①④

C．②③D．③④2．现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸(CH3COOH)组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．52%B．37%C．16%D．无法确定3．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正

确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯高二年级期末考试化学试卷第2页共9页4．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是()A．B．C．D．5．

下列有机物命名正确的是()A．1，2，3—三甲苯B．2—氯丙烷C．2—甲基—丙醇D．2—甲基—3—丁炔6．分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)：A．7种B．8种C．9种D．10种高二年级期末考试化学试卷第3页共9页7．下列实验操作与预期实验目的或所得实

验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论A将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子B乙醇与浓硫酸加热到170℃，将所得气体通入溴水中确定是否有乙烯生成C向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否

含有水D向淀粉水解后的溶液中直接加入新制的银氨溶液检验是否有葡萄糖生成A．AB．BC．CD．D8．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是共价键HHFFHFHClHI1E(kJ

mol)436157568432298A．432kJmol1EHBr298kJmol1B．表中最稳定的共价键是HF键C．H2g2HgH436kJmol1D．H22gFg2HFgH25kJmol19．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲

基丁烷，则该烯烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁烯B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基-3-丁烯10．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：A．NaOH、CaCl2、CaOB．Na2O、Na2O2

、Na2SC．NaCl、HCl、H2OD．HBr、CO2、NH3高二年级期末考试化学试卷第4页共9页11．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染12

．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC．标准状况下，11.2L溴乙烷所含分子数为0.5NAD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6NA13．为了提纯下列

物质(括号内为杂质R所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是不纯物除杂试剂除杂方法A．乙烷(乙烯）H2Ni/加热B．乙醇(水）CuSO4蒸馏C．乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液D．乙酸(水）Na蒸

馏A．AB．BC．CD．D14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之

比为3∶4。下列说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．氢化物稳定性：Y＞ZC．WY3中只有离子键没有共价键D．X与Z可形成10电子和18电子分子高二年级期末考试化学试卷第5页共9页15．下列现象与氢键有关的是（）①NH

3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④16．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合

价+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2QD．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的17．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，结构如图，下列说法正确的是

A．分子式为C3H6O3B．分子中既有极性键也有非极性键C．分子中σ键与π键个数之比为3：1D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化18．[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2−+4H＋+4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2

CN，HOCH2CN的结构如下图所示，下列说法不正确的是（）A．HOCH2CN分子中没有手性碳原子B．1molHOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5molC．[Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4D．HOCH2CN分子中碳

原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化高二年级期末考试化学试卷第6页共9页19．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的

浓度不变B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C．配位化合物中只有配位键D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道20．《梦溪笔谈》有记：馆阁新书

净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄（As2S3）经常用来修改错字，其结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．As、S原子的杂化方式均为sp3B．AsH3的沸点比NH3的低C．与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有VD．已知As2F

2分子中各原子均满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为3：121．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（）A．BeCl2B．CH4C．BF3D．PCl322．下列说法正确的是（）A．沸点高低：CH4＞SiH4＞GeH4B．键角大小：BeCl2＞BF3＞NH

3＞H2OC．熔点高低：金刚砂＞石英＞食盐D．键能大小：O－H＞P－H＞S－H23．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl＞H2S非金属性Cl＞SBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液

中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I－还原性强于Cl－A．AB．BC．CD．D高二年级期末考试化学试卷第7页共9页24．木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需

要。它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为如图。下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇是—种单糖，不能发生水解反应B．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是吸热过程C．木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应D．1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH2

25．下列说法错误的是A．蔗糖、麦芽糖均为二糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空

题（50分）26．1，4－环乙二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：1，4－环乙二醇（1）A的结构简式是___________________________。（2）反应②应所需的试剂和条件是_______

________________________。（3）写出反应④、⑦的化学方程式：④____________________________________________；⑦____________________________

_____________。高二年级期末考试化学试卷第8页共9页（4）①的反应类型是_________，②的反应类型是_________，上述七个反应中属于加成反应的有_________（填反应序号），（5）反应⑤中可能产生一定量的有机副产物，其可能的结构简

式为________________________。（写出一种即可）27．目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的

主要流程：（1）化合物C的结构简式为___。B的官能团名称___。（2）上述转化过程中属于取代反应的有___（填反应序号）。（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式___。（4）下列关于化合物D的说法正确的是___

（填字母）。A．属于酯类化合物B．1molD最多能与4molH2发生加成反应C．一定条件下发生加聚反应D．核磁共振氢谱有5组峰（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式___(任写一种)。①苯环上一溴代物只有2种②能发生银镜反应③苯环上有3个取代基（

6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）___。28．Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（____________）A．分子的极性：33BClNClB．物质的硬度：NaI<NaFC．物质的沸点：HFHClD．在2CS

中的溶解度：42CClOHⅡ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期____族，基态Mn原子核外未成对电子有_____个。(2)2MnCl可与3NH反应生成326MnNHC

l，新生成的化学键为_____键。3NH分子的空间构型为高二年级期末考试化学试卷第9页共9页______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，δ-Mn中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数

的值为AN，δ-Mn的理论密度____3cmg。(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。29．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：(1)2016年IUPA

C确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“”。元素Mc可由反应：24395Am+4120Ca=281115Mc+310n得到。该元素的质子数为______，287Mc与288Mc互为_________。

(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。（极性键、非极性键）(3)该族中的另一

元素P能呈现多种化合价，其中氢化物的分子式为______，最高价含氧酸的分子式为______。