【文档说明】河南省林州市第一中学2020-2021学年高二下学期第二次月考化学试题 含答案.docx，共(15)页，211.173 KB，由小赞的店铺上传

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12019级高二4月调研考试化学试题一、选择题(共20小题,每小题3分,共60分)1.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是()A．K+、Na+、MnO、SOB．Na+、CO、AlO、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br-D

．K+、Cl-、Ba2+、HCO2.Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4。列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负

极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e﹣===LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NAB．标准状况下，将2.24L氯化氢溶于足

量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAC．1molNaBH4中含的离子的数目为6NAD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA4.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②N

a2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（）A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤5.将含有一个羟基的化合物A10g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85g，并回收到未反应的A1.3g，则A的相对分子质量约为()A．98B．116

C．158D．2786.amL三种气态烃组成的混合物与足量氧气混合，点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2amL。则三种烃可能是()2A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H2、CH47.测得某乙酸乙酯和乙酸

的混合物中含氢的质量分数为7.8%，则此混合物中含氧元素的质量分数为()A．56.4%B．49.8%C．45.4%D．15.6%8.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确

的是（）A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)9.下列说法

正确的是()A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH)＞c(OH﹣)=c(H+)B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中

：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)D．c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)10.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（）A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大

，溶液的pH升高B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO﹣）C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小D．常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH）＞c（H+）＞c（OH﹣）11.取五等份

NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）

3A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO

(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是A．该反应的ΔH＞0、ΔS＜0B．体系的总压强p：p(Ⅰ)＞p(Ⅲ)C．平衡常数：K(Ⅰ)＞K(Ⅱ)D．T1K时，Ⅳ点所处的状态中v(正)＜v

(逆)13.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示，下列说法中正

确的是（）A．30min～40min间该反应使用了催化剂B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．8min前A的平均反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣114.一定条件下存在反应：H2(g)+I2(g)

2HI(g)ΔH<0，现有三个相同的体积均为1L的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g)，在Ⅱ中充入2molHI(g)，在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g)，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的4是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中

正反应速率相同B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于115.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中

甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙16.已知某溶液中只存在O

H－、H＋、Cl－、NH四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)②c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)③c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)④c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)下列说法正确的

是()A．若①正确，则溶液中溶质一定为NH4ClB．若③正确，则溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH)＞c(Cl－)C．若④正确，且盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c(H＋)等于氨水中c(OH－)D．溶质不同时，上述四种关系式均可能成

立17.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42−－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42−＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.0

50mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A．0.025molB．0.050molC．0.100molD．0.200mol518.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采

用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．电池放电时Na＋从b极区移向a极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．每消耗1molH2O2，转移的电子为1molD．该电池的正极反应为BH4−＋8OH

－－8e－===BO2−＋6H2O19.下列有关性质的比较，正确的是（）A．第一电离能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO20.共价键、金属键、离子键和分

子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，下列含有上述两种相互作用力的晶体是（）A．SiC晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体二、填空题（每空2分，共40分）21.(8分）草酸亚铁(FeC

2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70

℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8min.用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000

mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00mL。试回答下列问题：(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为___________

___________________________________________________________________________6_____________________________________

_______________________________________________。(3)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是________________________________。A、滴定管在盛装高锰

酸钾前未润洗B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数(4)0.20g样品中FeC2O4的质量分数为________。(不考虑步骤②中的损耗)22.(8分）常温下用惰性

电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。(气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化)(1)曲线________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示阳极产生

气体的变化。(2)NaCl的物质的量浓度为________，CuSO4的物质的量浓度为________。(3)t2时所得溶液的pH为________。23.(12分）已知在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.0kJ·mol－1。SO2的平衡转

化率与温度、压强的关系如下图所示：7根据图示回答下列问题：(1)压强：p1________(填“>”“＝”或“<”)p2。(2)升高温度，平衡向________(填“左”或“右”)移动。(3)200℃下，将一定量的SO2和O2充

入体积为2L的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量如下表所示：①10min内该反应的反应速率v(O2)＝_________________，该反应达到化学平衡状态的标志是_________。a．SO2和O2的体积比保持不变b．混合气体的密度保持不变c

．体系的压强保持不变d．SO2和SO3物质的量之和保持不变②当反应放出98.0kJ热量时，测得该反应达平衡状态，该温度下SO2的转化率为__________。(4)400℃时，将等量的SO2和O2最初在两个容积相等的容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，

乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的百分含量为p%，则乙容器中SO2的百分含量________。a．等于p%b．大于p%c．小于p%d．无法判断24.(12分）氮化铝（AlN）是一种重要的功能材料，如下流程图所示，以三乙

基铝[（C2H5）3Al]和氨为原料，采用溶胶—凝胶法可合成AlN。请回答下列问题：（1）基态N原子的电子排布式为，H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。（2）中间体分子中Al与N之间的相互作用力为，中间体分子中采取sp3杂化的原子有。8（3）在C2H6分子中，存在下列

作用中的（填序号）。①σ键②π键③极性键④非极性键（4）AlN的晶体结构与金刚石类似，若AlN的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则AlN晶胞的边长为cm。92019级高二4月调研考试化学试题参考答案1.【答案】C【解析】A项，MnO显紫红色，故错误；B项，此溶质为酸或碱，CO和

AlO在酸中不能大量共存，故错误；C项，既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，正确；D项，HCO既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，错误。2.【答案】C【解析】电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4，不是可逆反应，指的是充放电时

（条件不一样）反应方向相反，A错误；原电池工作时，阳离子向正极移动，B错误；充电时，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Li++e﹣===Li，C正确；Li可以与水反应，故电解质应为非水材料，即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液

，D错误。3.【答案】D【解析】A项，溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，错误；B项，HCl溶于水后，全部电离为氢离子和氯离子，故溶液中无HCl分子，错误；C项，NaBH4由1个钠离子和1个BH4构成，故1mol中含2NA个离子，错误

；D项，甲醛和醋酸的最简式均为CH2O，故30g混合物中含有的CH2O的物质的量为1mol，则含有NA个碳原子，正确。4.【答案】B【解析】①Fe2(SO4)3加热时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发溶液可生成Fe2（SO4）3，正确；②Na2C

O3水解生成氢氧化钠，但氢氧化钠不稳定，在空气中仍生成碳酸钠，正确；③KCl性质稳定，蒸发溶液可生成KCl，正确；④CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸挥发，最后生成氢氧化铜，错误；⑤NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠，错误，答案选B。5.【答案】B【解析】设该化合物为

ROH，其相对分子质量为x，实际参加反应的A的质量为10g－1.3g＝8.7g，则反应的化学方程式可表示为ROH＋CH3COOHCH3COOR＋H2OΔMrx428.7g11.85g－8.7g＝，解得：x＝116，故A的相对分子质量约为116。6.【答案】A1

0【解析】设混合烃平均组成为CxHy则：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O(l)ΔV＝|V后－V前|11＋a2a则1＋＝2，解得y＝4即混合气体分子中平均含有4个H原子。故选A。7.【答案】C【解析】分析解题的基点：混合物中

碳、氢原子个数比恒定。乙酸乙酯(C4H8O2)与乙酸(C2H4O2)分子中的碳、氢原子个数比都是1∶2，碳、氢元素的质量比为6∶1，碳元素的质量分数为6×7.8%，氧元素的质量分数为1－7×7.8%＝45.4

%。8.【答案】B【解析】A项，NaA为强碱弱酸盐，A-水解导致溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，A-水解、钠离子不水解，所以c(Na+)＞c(A-)，A-水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，错误；B项，溶液中存在电荷守恒

，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，正确；C项，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液呈碱性，钠离子不水解，所以c(Na+)+

c(OH-)＞c(A-)+c(H+)，错误；D项，根据A知，c(OH-)＜c(A-)，错误；故选B。9.【答案】C【解析】室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合溶液显碱性，A错误；醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中c(OH‑)=c(H+)，电荷守恒：c(CH3COO‑

)=c(Na+)，B错误；浓度相等NaClO、NaHCO3混合溶液，物料守恒：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)，C正确；NH4HSO4电离出的氢离子抑制铵根离子水解，c(N

H)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，c[(NH4)2SO4]＜c(NH4HSO4)＜c(NH4Cl)，故D错误；答案为C。10.【答案】D【解析】醋酸浓度越小，其电离程度越大

，则稀醋酸加水稀释后醋酸电离程度增大，由于氢离子浓度减小，则溶液的pH升高，A正确；在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，当溶液为中性时，c（OH﹣）=c（H+），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣），B正确；在氯水中通入氯化氢气体后，溶解平衡Cl2+H2O⇌HCl

O+HCl向着逆向移动，导致溶液中c（HClO）11减小，C正确；氨水为弱碱，常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知c（NH）＞c（C

l﹣），溶液中正确的离子浓度大小为c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），D错误；故选D。11.【答案】BD【解析】因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而

升高，故A错误B正确；若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，不可能出现NO2的百分含量不变的情况，故C错误；在D图中转折点为平衡状态，转折

点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故D正确。故选BD。12.【答案】D【解析】CO2（g）+C(s)2CO(g)，反应的气体化学计量数增大，则ΔS>0。根据图像可得，温度越高，c(CO2)越小，平衡正向移动，可知该反应为吸热，即ΔH>0，故A错误

；Ⅰ这条曲线是通入0.1molCO2,Ⅱ这条曲线是通入0.2molCO2。状态Ⅰ和状态Ⅲ都是通入0.1molCO2。状态Ⅰ到状态Ⅲ，温度升高，平衡正向移动，气体的总物质的量增大，根据PV=nRT，可知压强增大，

即p(Ⅲ)>p(Ⅰ)，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度越高，吸热反应的平衡常数越大，即K(Ⅱ)>K(Ⅰ),故C错误；𝑇1K时，Ⅳ点在该温度的平衡状态下方，则到平衡状态，c(CO2)需增大，平衡要逆向移动，即v(正)<v（逆），故

D正确；故选D。13.【答案】D【解析】由图像可知，30～40min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；由开始到达到平衡，A、B的浓度减

少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；由图像可知，30min时只有反应速率降低了，反应

物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol·L−

1，故A的反应速率为为=0.08mol·(L·min)−1，故D正确。故选D。14.【答案】B【解析】A项，Ⅰ向正反应方向进行，正反应是放热反应，温度升高，化学反应12速率增大，Ⅱ是向逆反应方向进行，逆反应是吸热反应，温度降低，化学反应速率降低，容器中Ⅰ和Ⅱ反应速率

不相等，故错误；B项，容器Ⅲ的反应物浓度大于Ⅰ中，反应速率快，放出热量多，达到平衡所用时间短，HI的量小于Ⅰ中的HI的量，因此容器Ⅰ的化学平衡常数大于容器Ⅲ的，故正确；C项，Ⅰ向正反应方向进行，正反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大，达到平衡所用的时间短，Ⅱ是向逆反应

方向进行，逆反应是吸热反应，温度降低，化学反应速率降低，容器中Ⅰ中I2的量小于容器Ⅱ中，容器Ⅰ的颜色深，故错误；D项，如果两者是恒温下，两者转化率之和等于1，但容器是绝热容器，两者转化率之和小于1，故错误。15.【答案】B【解析】2NO2(g)N2O4（g），A项，甲、丙为等效平衡，

两者含有c(NO2)是相等的，甲=丙，此反应是物质的量减少的，以乙为基准，然后恢复到原来的体积，体积增大，组分的物质的量浓度减小，平衡向逆反应方向移动，因此甲容器中c（NO2）大于乙，即甲=丙>乙，故错误

；B项，根据选项A的分析，N2O4的百分含量：甲=丙<乙，故正确；C项，甲和丙为等效平衡，两者转化率之和等于1,如果转化率等于50%，则两者相等，故错误；D项，甲和丙为等效平衡，平均相对分子质量相等，即甲=丙，乙中的NO2的转化率大于甲中，气体总质量不

变，乙中的气体的物质的量小于甲中，即乙中气体平均摩尔质量大于甲，因此有乙>甲=丙，故错误。16.【答案】B【解析】A项，若①正确，可以是NH4Cl也可以是少量HCl和NH4Cl的混合液；B项，若③正确，由于c(NH)＞c(Cl－)，所以c(N

H3·H2O)＋c(NH)也一定大于c(Cl－)；C项，若④正确，当盐酸和氨水的体积相等，此时氨水应稍过量，但盐酸中c(H＋)仍大于氨水中c(OH－)；D项，②违背电荷守恒，不成立。17.【答案】C【解析】要求消耗H2SO4的量，需首先找出铅蓄电池的总反

应。将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据电子守恒：Cl2～2e－～2H2SO4，现需要转移电子0.050mol×2＝0.100mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100mol电子，将消耗0.100molH2SO4。18

.【答案】B【解析】由装置图可知，H2O2得电子，化合价降低，b为正极，在碱性溶液中发生反应：H2O2＋2e－===2OH－，阳离子应向正极区移动，A错误；1molH2O2得到2mole－，C错误；由图可看出负极发生氧化反应生成BO2−，在碱性溶液中

负极反应：BH4−＋8OH－－8e－===BO2−＋6H2O，D错误。1319.【答案】B20.【答案】D【解析】SiC晶体、Ar晶体、NaCl晶体中都只含有一种作用力，分别是共价键、范德华力、离子键。21.【答案】(1)酸式(2)2MnO4−＋5H

2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(3)AD(4)43.2%【解析】(1)KMnO4溶液具有强氧化性，可腐蚀橡皮管，且一般都用稀硫酸酸化，需要盛放在酸式滴定管中。(2)无色气体为CO2，高锰酸钾将草酸氧化为CO2，依据原子守恒和电荷守恒得到离子方程式：2MnO4−＋5

H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(3)c(待测)＝𝑐(标准)𝑉(标准)𝑉(待测)，滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化，标准液体积用量增多，待测液浓度偏高；标准液体积用量减少，待测液浓度偏低。滴

定管未用标准液润洗，滴定管壁残留的水会使标准液浓度变小，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，A符合题意；滴定过程中锥形瓶中部分液体溅出，待测液损耗，消耗标准溶液体积减小，测定结果偏低，B不符合题意；，V(标准)＝V(后)－V(前)，滴定终点时俯视读数

，V(后)减小，V(标准)减少，测定结果偏低，C不符合题意；滴定终点时仰视读数，V(后)增大，V(标准)增大，测定结果偏高，D符合题意。(4)Fe2＋被高锰酸钾滴定消耗溶液体积为6.00ml,MnO4−＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O,14n＝0.0006mol0．20

g样品中FeC2O4的质量分数＝0.0006×144g·mol−10.20g×100%＝43.2%。22.【答案】(1)Ⅱ(2)0.1mol·L－10.1mol·L－1(3)1【解析】(1)阴极上Cu2＋首先放电，故开始

时，阴极上无气体生成，故Ⅱ表示阳极产生气体的变化。(2)0～t1时间内阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，n(Cl2)＝＝0.01mol，n(NaCl)＝n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.02m

ol，c(NaCl)＝＝0.1mol·L－1；阴极上依次发生反应Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑，阳极上依次发生反应2Cl－－2e－===Cl2↑、4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，由图可知V(H2)＝0.672L，V(Cl2)＝0.224L，V(O2)＝0.448L，

由得失电子守恒可知×2＋c(Cu2＋)×0.2L×2＝×2＋×4，解得c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1。(3)由4OH－～O2～4H＋可得：n(H＋)＝×4＝0.02mol，则溶液中的c(H＋)＝0.02mol/0.

2L＝0.1mol·L－1，pH＝1。23.【答案】(1)>(2)左(3)①0.01mol·L－1·min－1ac②50%(4)c【解析】(1)由图可知：温度一定时，如200℃时，B点SO2的转化率大于A点SO2的转化率，增大压强，平

衡向气体化学计量数减小的方向移动，故p1>p2。(2)由图可知：压强一定时，升高温度，SO2转化率减小，平衡向左移动。(3)①v(O2)＝v(SO3)＝×＝0.01mol·L－1·min－1。SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)＝1.6mol＋0.4mol

＝2.0mol，n(O2)＝1.8mol＋0.2mol＝2.0mol。因温度和体积不变，a项，开始加入SO2和O2的物质的量相等，而Δn(SO2)与Δn(O2)不同，故a项能说明反应达到平衡状态；b项，容器体积不变，混合气体质量不变，故反应前后气体密度不变，

故b项不能说明反应达到平衡；c项，因反应前后气体的总物质的量减小，当温度体积不变时反应后气体压强减小，故c项能说明反应达平衡状态；d项，根据质量守恒，反应前后n(SO2)＋15n(SO3)不变，故d项不能说明反应达到平衡状态。②Δn(SO2)＝×2mol＝1mol，α(SO2)＝×100

%＝50%。(4)平衡后乙容器体积小于甲容器，压强大于甲容器，乙容器平衡相当于甲容器平衡增大压强(或缩小容器体积)得到，所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。24.【答案】（1）1s22s22p3N＞C＞H（2）配位键C

、Al、N（3）①③④（4）【解析】（2）中间体分子（C2H5）3Al·NH3中Al与N之间的相互作用力为配位键，中间体分子（C2H5）3Al·NH3中采取sp3杂化的原子有C、Al、N。（3）在C2H6分子中，存在下列作用：σ键（C—C、C—

H键）、极性键（C—H键）、非极性键（C—C键）。（4）AlN的晶体结构与金刚石类似，金刚石是正四面体结构，则AlN晶体中Al—N—Al键角为109°28′；金刚石结构中含有8个碳原子，而AlN晶体是Al

、N交替，则存在4个Al和4个N，1个AlN晶胞中存在4个AlN；设AlN晶胞边长为acm，AlN的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则有ρ＝＝，a＝＝。