【文档说明】云南省师范大学附属中学2022届高三上学期高考适应性月考卷（三）理科综合化学试题 含答案.doc，共(11)页，534.500 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前云南省师范大学附属中学2021-2022学年高三高考适应性月考卷（三）理科综合化学部分注意事项:1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分300分，考试用时150分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Mg-2

4Al-27一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符合题目要求的。7.工业生产和生活中广泛用到一些化学知识，下列分析正确的是A.用Al作浓硝酸储运罐，因为Al不活泼B.Al2O3陶瓷常用于人工关节，属于无机非金属材料C.Al(OH)3可用作

阻燃剂，因为Al(OH)3受热稳定，难分解D.泡沫灭火剂可以用于Mg粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.24gMg与27gAl中,含有相同的质子数B.1mol·L-1Al

Cl3溶液中所含Al3+的数目小于NAC.1mol中共平面的碳原子数最多为6NAD.1molAl与足量浓硝酸加热充分反应，转移电子数为3NA9.下列实验中的现象对应的结论正确的是10.分子式为C10H20O2的酯水解，得到A和B两种物质，A氧化可转变为B,

符合上述性质的酯的结构有A.4种B.8种C.16种D.32种.11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子最外层电子数为次外层的3倍，Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半,Y和W

可形成一种淡黄色固体化合物。下列说法不正确的是A.原子半径:W>X>Y>ZB.Y2W2具有漂白性C.最简单气态氢化物的稳定性:W<XD.Y、Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水12.磷酸亚铁锂(LiFePO

4)电池是新能源汽车的动力电池之一，原理是(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn充电放电LiFePO4+nC。结构如图2所示。下列说法不正确的是A.放电时，Li+向左移动B.放电时，正极电极反应式:xFePO4+xLi++xe-==xLiFePO4.C.充电时，阳极电极反应式:Li

FePO4-xe-=xLi++(1-x)LiFePO4D.充电时，阴极电极反应式:xLi++xe-+nC==LixCn13.向1L含0.01molAlCl3和0.01molHCl的溶液中缓慢通入NH3随n(NH3)增大，先后发生两个不同的反

应，下列对应关系正确的是三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每道试题考生都必须作答;第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。.(一)必考题:共11题，共129分。26.(15分)某同学取氧化铁和铝粉混合物按教材中的实验装置(如图1

2)进行铝热反应。查阅《化学手册》得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下表:(1)该铝热反应的化学方程式为___________(2)实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”，该反应所得熔融物熔点________660°C(填“高于

”“低于”或“等于”)。(3)熔融物成分含量探究:方案I:取反应后的“铁块"研碎取样称量,加入如图13所示装置滴人足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。①实验目的:测量样品中，______(填物质名称

)的百分含量。②实验步骤:组装好实验装置，首先_____(填实验步骤，下同)，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开滴液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体,然后关闭分液漏斗活塞,恢复到室温后，

_____________,然后读数。③装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗,测量出的该物质百分含量将会_________(填“偏大”或“偏小”)。方

案II:将熔融物固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解(假设固体全部溶解后溶液体积不变)，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。向反应后的溶液中缓慢滴加6mol●L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图14所示:

④在CD段，发生反应的离子方程式为________________⑤B点对应的沉淀的物质的量为______________mol。27.(14分)天然铝土矿主要成分是Al2O3杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，

工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图15:已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表:请回答下列问题:(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为________(填一种即可)。(2)固体A的主要成分是__________(填化学式),溶液E中的金属离子主要为____(填化学式)。(3)“

溶液C”调节pH的范围为___________。(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe3+,可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入______溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe3+,其离子反应方程式为______

___。(5)生产中,若“溶液B”在调节pH时不当,造成同时生成了Fe(OH)3和Al(OH)3悬浊液，则其中c(A13+):c(Fe3+)=______________(6)操作⑤反应的化学方程式为_____________。28.(14分)研究化学反应原理对生产、生活及环境

保护具有重要意义。请回答下列问题:(1)燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下:反应I:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(S)+3CO2(g)△H1=-455.8kJ·mol-1;反应I:C

aSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=-174.4kJ·mol-1。计算反应CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)∆H=.__________(2)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料，工业上可利用CO2来生产燃料

甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示:①500°C时测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L-1、0.1m

ol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1,则此时v(正)___(填“>”“=”或“<”)v(逆)。②下列措施能使反应i的平衡体系中n(CH3OH)增大的是__________(填序号)。A.将H2O(g)从体系

中分离出去B.恒容时充人He(g)，使体系压强增大C.升高温度D.恒容时再充入1molH2(g)③图16是二氧化碳合成CH3OH反应中温度对CH3OH、CO的产率影响曲线，700°C时副反应ii的平衡常数______1(填“>”或“<"

)。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”),副反应ii的化学平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(3)利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWC

NT)为电极材料，总反应为4Na+3CO2放电充电2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2,其工作原理如图17所示:①放电时，正极的电极反应式为_______________。②若生成的Na2CO3和C全部

沉积在电极表面，当转移0.2mol电子时，两极的质量差为_______________g。(假设放电前两电极质量相等)(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选-题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所

选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.[化学-选修3:物质结构与性质](15分)钠离子电池(Sodiurmionb

atry),是一种二次电池(充电电池),主要依靠钠离子在正极和负极之间移动来工作，与锂离子电池工作原理相似。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6，电解液中含NaClO4。回答下列问题:(1)Co是_____

__区元素，Co的价层电子排布图为________________。(2)C、N、O是第二周期非金属元素，它们的第一电离能由大到小的排序是_____(用元素符号表示)。(3)NaClO4中ClO4-的几何构型为____

__，其中氯原子的杂化轨道类型为________。(4)氯酸(HClO3)酸性_______(填“大于”或“小于”)高氯酸(HClO4)的酸性,从结构的角度解释原因是___________________________(5)-实验室的硅胶干燥剂中常添加CoCl2因为无水CoCl2为蓝色，但吸

水后变粉红色[Co(H2O)6]3+。[Co(H2O)6]3+包含的作用力有___________(填序号)。A.离子键B.极性键C.配位键D.金属键(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图21所示，若钠离子和氧离子的最短间距为apm,阿伏加德罗常数的值为NA该晶胞的密度

为________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。36.[化学--选修5:有机化学基础](15分)PPG是一种可降解的聚酯类高分子材料，合成路线如图22:已知:①A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;②E、F为相对分子质量相差14的同系物;回答下列问题:(1)A的化学名称为_

_____________(2)反应①、③的反应类型分别为_______________，____________。(3)由B生成C的化学方程式为__________________________________。(4)G的结构简式为_________________

_______。(5)由D和H反应生成PPG的化学方程式为____________________________。(6)D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式为___________________。①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能

发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1(7)根据已知信息，写出以乙醇为原料制备1,3-丁二醇的合成路线(无机试剂自选)。_______________________________________________

________________-。理科综合化学参考答案一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号78910111213答案BDDAACC7．Al作浓硝酸储运罐，因为Al能在浓硝酸中钝化生成致密氧化膜，故A错误。无机非金属材料指的是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称，Al2O

3陶瓷属于新型无机非金属材料，故B正确。Al(OH)3可用作阻燃剂因为Al(OH)3受热分解吸热，且生成耐高温的Al2O3，故可阻燃，故C错误。Mg可与CO2反应继续燃烧，故不可用泡沫灭火剂，故D错误。8．24gMg的物质的量为1mol，含有的质子数为1

2NA，27gAl的物质的量为1mol，含有的质子数为13NA，故A错误。未知溶液体积，故Al3+数无法计数，故B错误。碳原子形成的四条键呈四面体构型，故中最多有4个碳原子共平面，即1mol此物质中最多有4NA个碳原子共平面，故C错误。1molAl与足量浓硝酸加热反应，

Al被氧化为Al3+，转移电子数为3NA，故D正确。9．Al3+与少量NaOH反应也能生成白色沉淀，故不能检验Mg2+，故A错误。将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色，因为黄色会覆盖K的紫色，故应透过蓝色钴玻璃观察，故B错误

。将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误。将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，得到的白色沉淀为M

g(OH)2，再滴加0.1mol·L−1CuSO4溶液后变为浅蓝色沉淀，说明氢氧化铜溶解度小，Ksp[Cu(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]，故D正确。10．分子式为C10H20O2的有机物能水解生成A和B，A氧化可转

变为B，则A为醇，B为酸，A能被氧化为酸，则A中含有—CH2OH，因A在一定条件下可氧化为B，则A为C4H9CH2OH，B为C4H9COOH，而—C4H9有四种结构，故选A。11．W原子最外层电子数为次外层的3倍，原

子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故W为O元素；Z原子最外层电子数为W原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则Z为Al；Y和W可形成一种淡黄色固体化合物（Na2O2），所以Y为Na，则X应为F元素

。原子半径应为Na>Al>O>F，即应为Y>Z>W>X，故A错误。Y2W2是Na2O2，有漂白性，故B正确。非金属性越强，则简单氢化物的稳定性应越强（H2O<HF），故C正确。Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别

是NaOH和Al(OH)3，可以相互反应生成偏铝酸钠和水，故D正确。12．放电时，阳离子向原电池正极移动，“Li+向左移动”说法成立，故A正确。放电时，正极电极反应式可以为FePO4+Li++e−=LiFePO4或xFePO4+xLi++

ex−=xLiFePO4，故B正确。充电时，阳极电极反应式应为LiFePO4−e－=Li++FePO4或LiFePO4−xe－=xLi++（1−x）LiFePO4+xFePO4，故C不正确。充电时，阴极是产生锂单质，其电极反应式为xLi++xe－+nC=LixCn，电极式书写

正确，故D正确，不是本题答案。13．向1L含0.01molAlCl3和0.01molHCl的溶液中缓慢通入NH3，首先进行的反应为HCl和氨气反应生成氯化铵，0.01molHCl消耗0.01mol氨气，生成0.01

mol氯化铵；然后三氯化铝溶液和氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵，0.01mol三氯化铝消耗0.03mol氨气，生成0.03mol氯化铵。未通入氨气时，根据溶液中的电荷守恒有3c(Al3+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，故A错误。当通入的

氨气为0.01mol时，则溶液为含有0.01mol氯化铵和0.01mol三氯化铝的混合液，氢离子浓度应小于铵根离子浓度，故B错误。当通入的氨气为0.04mol时，根据物料守恒，c(Cl－)=c(NH3·H

2O)+c(4NH+)，故C正确。溶液中离子浓度的关系为c(Cl－)>c(4NH+)>c(H+)>c(OH－)，故D错误。26．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）2Al+Fe2O3=====高温Al2O3+2Fe（2）低于（3）①铝（1分）②检验气密性上下调节量气

管使左右液面相平③偏大④Al(OH)3+OH－=2AlO−+2H2O⑤0.066【解析】（2）铝的熔点低于铁的熔点、但沸点高于Fe的熔点，Fe熔化时铝也熔化，故形成了铁铝合金，合金熔点低于成分金属，故低于铝的熔点660℃。

（3）①Al与NaOH反应生成H2，Fe不反应，通过气体的量，可以计算铝的含量。②读数时要使装置内气压与大气压相等，则体积才准确，故需上下调节量气管使左右液面相平再读数。③将恒压分液漏斗换成普通分液漏斗的区别就在于，恒压

分液漏斗可以将滴入锥形瓶中的液体所占据的那部分体积（原来这部分是气体），转移到漏斗中；而普通漏斗就会将这部分气体排到后面的装置中，所以如果装置使用分液漏斗测量出的该物质百分含量将会偏大。④在CD段，溶解的沉淀是Al(OH)3，则此阶段发生反应的离子

方程式为Al(OH)3+OH－=2AlO−+2H2O。⑤由题意可知Fe、Al均为+3价，则设沉淀物为M(OH)3，1molM(OH)3~3molOH－则M(OH)3=13n(OH－)=13×33×10−3×6mol=0.066mol，故答案

为0.066。27．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌（2）SiO2（1分）Mg2+（1分）（3）4.7≤pH<9.6（4）硫氰化钾Fe3++3SCN－Fe(SCN)3（其他合理答案均给分）（5）104.5∶1（6）2Al2O3===========高温熔融冰晶石

电解4Al+3O2↑【解析】（1）粉碎铝土矿或加热或搅拌都可以加快反应速率。（2）SiO2难溶于酸，故酸溶后的杂质主要成分为SiO2，溶液C用碱液调pH为4.7≤pH<9.6，使Al3+沉淀而Mg2+不沉淀，故溶液E中的金属离子主要为Mg2+。（3）溶液C用碱液调pH的目的是为了使Al

3+沉淀而Mg2+不沉淀，所以调pH的范围是4.7≤pH<9.6。（4）用硫氰化钾溶液可以检验Fe3+，其反应为Fe3++3SCN－Fe(SCN)3。（5）据题意可知Ksp[Fe(OH)3]=10−5×[10−(14−3.

2)]3=1×10−37.4，Ksp[Al(OH)3]=10−5×[10−(14−4.7)]3=1×10−32.9。所以c(Al3+)∶c(Fe3+)=Ksp[Al(OH)3]∶Ksp[Fe(OH)3]=1×10−32.9∶1×10−37.4=104.5∶1。（6）操作⑤是电

解制铝，其反应方程式为2Al2O3===========高温熔融冰晶石电解4Al+3O2↑。28．（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）+281.4kJ·mol−1（2）①>②AD③>增大（1分）向逆反应方向（1分）（3）①3CO2+4Na++4e－=2Na2CO3+C②15.8【解析】

（1）根据盖斯定律，ΔH=ΔH2−ΔH1=（−174.4+455.8）kJ·mol−1=+281.4kJ·mol−1。（2）①500℃时K1=2.5，测得反应i在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.8mol·L−1、0.1mol·L

−1、0.3mol·L−1、0.15mol·L−1，则此时c30.30.150.80.1Q==0.88<2.5，反应正向进行，v(正)>v(逆)。②要使体系中n(CH3OH)增大，应使平衡向正反应方向移动

。将H2O(g)从体系中分离，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)增大；充入He(g)，使体系压强增大，但对反应物来说，浓度没有变化，平衡不移动，则n(CH3OH)不变；已知，500℃、700℃、800℃时K1分别为2.5、0.58、0.38，升高温度，K1减小，故正反应为放热反应，升高

温度平衡向逆反应方向移动，则n(CH3OH)减小；恒容时再充入1molH2(g)，二氧化碳的转化率增大，平衡向正反应方向移动，则n(CH3OH)增大。③根据图示，升高温度，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)中CO的产率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡常数

增大。增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率增大，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡正向移动，使得二氧化碳和氢气的物质的量减小，副反应中反应物的量减少，平衡逆向移动。（3）①放电时，正极CO2得电子

并与Na+结合生成Na2CO3和C。②根据总反应，转移0.2mol电子时，负极消耗0.2molNa，正极生成0.1molNa2CO3和0.05molC，所以两极的质量差为0.2mol×23g·mol−1+0.1mol×106g·mol−1+0.05mol×12g·mol−1=15.

8g。35．（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）d（1分）（1分）（2）N>O>C（3）正四面体形sp3（4）小于（1分）因为高氯酸（HClO4）的非羟基氧原子数目更多（5）BC（6）A103462/(4/310)Na−【解析】（1）钴是第27号元素，其价层电子是3d74s2，其最后一

个电子排在3d轨道中，故为d区元素。钴原子失去最外层4s2上的2个电子成Co2+，故其价层电子排布图为。（2）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，第一电离能一般也逐渐增大，但氮元素的价层电子为2s22p3，其p轨道为半满较难失去第一个电子，故第一电离能大于O，故排序为N>O>C。（3）

4ClO−的中心原子为Cl原子，氧原子为−2价可视为不提供价电子，因此Cl的价电子对为（7+1）÷2=4（对），所以为sp3杂化，几何构型为正四面体形。（4）含氧酸的非羟基氧原子数目越多其酸性越强。（5）[Co(H2O)6]3+中的H2O分子和钴离子间是配位键，H2O

分子内H、O间是极性共价键。（6）据题意可知，Na离子和O离子的最短间距为晶胞体对角线的四分之一，故可知晶胞参数为43apm，如图可知晶胞中有8个Na离子和4个O离子（相当于4个氧化钠），所以晶胞密度为A103462/(4/310)Na−g/cm3。36．

（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）环戊烷（2）取代反应（1分）氧化反应（1分）（3）（4）HOCH2CH2CHO（5）（6）（7）（3分）【解析】（1）依据分子式且只有一种H，故为环戊烷。（2）根据分子式

和反应条件判断①、③的反应类型分别为取代反应，氧化反应。（3）A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，A为环戊烷，B为一氯环戊烷，根据B生成C的反应条件可知该反应是消去反应，所以B生成C的化学方程式为。（4）E、F为相对分子质量相差14的同系物，E是甲醛，所以F是乙醛。根据已知信

息③可知由E和F生成G是醛基的加成反应，G的结构简式为HOCH2CH2CHO。（5）G与氢气发生加成反应生成H，所以H的结构简式为HOCH2CH2CH2OH。C氧化生成D，则D是戊二酸，结构简式为HO

OCCH2CH2CH2COOH，则由D和H反应生成PPG的化学方程式为。（6）①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1

的是。