【文档说明】四川省成都市蒲江县蒲江中学2020-2021学年高二10月月考化学试题 版含答案.doc，共(11)页，263.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019级高二上期10月月考化学试题考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分）1、关于能源的利用，下列说法中错误的是()A．现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气B．能源的利用过程，实

质上是能量的转化和传递过程C．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要D．煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能2、下列图示变化为吸热反应的是()3、如图为N2(g)和O2(g)反应生成N

O(g)过程中的能量变化，则该反应的反应热为()A．－180kJ·mol－1B．＋180kJ·mol－1C．＋812kJ·mol－1D．－812kJ·mol－14、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A

．0.01mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═2BaSO4↓+Al(OH)3↓B．一定条件下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成N

H3（g），放热19.3kJ，热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣38.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8kJ/molD．C

O（g）的燃烧热是283.0kJ•mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H＝+566.0kJ/mol5、一定条件下，对于反应A2(g)＋3B2(g)⇌2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是()A．v(A2)＝0.8mol

/(L·s)B．v(A2)＝6mol/(L·min)C．v(AB3)＝1.0mol/(L·s)D．v(B2)＝1.2mol/(L·s)6、在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A．随着反应的进行，正反应

速率逐渐减小，最后为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零7、下列热化学方程式正确的是()A．C

2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1367.0kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/molD．2NO(g)＋O

2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2kJ8、已知1.2gC(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量，则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为()A．C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－1

1.1kJ·mol－1B．C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－111.1kJ·mol－1C．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1D．C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－28.3kJ·mol－19、氯原子对O3的分解有

催化作用：O3(g)＋Cl(g)===ClO(g)＋O2(g)ΔH1，ClO(g)＋O(g)===Cl(g)＋O2(g)ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是(

)A．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E1－E3B．反应O3(g)＋O(g)===2O2(g)的ΔH＝E2－E3C．O3(g)＋O(g)===2O2(g)是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH210、在一密闭容器中，反应a

A（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60%则下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的物质的量分数增加了D．a<b11、在一定温度且容积不

变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)。不能确定上述反应达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同

时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键12、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．向含有Fe(S

CN)3的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去13、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．A、B、C、D均为气体B．若A、B是气体，则C、D只能是液

体或固体C．逆反应是放热反应D．在整个过程中，A的转化率一直增大14、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ/mol；②S(正交，s)＋

O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ/mol；③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3。下列说法正确的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ/molB．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＜0，正

交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定15、二氧化硫的催化氧化原理为2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．在D点时v正＞v逆B．

其他条件不变，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KCD．恒温恒容下向平衡体系中通入氦气，平衡向右移动16、据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2===CHOH，此物质常温时为液体，它很容易

转化成CH3CHO，化学方程式为CH2===CHOH⇌CH3CHO，已知ΔH＜0。据此你认为下列说法中正确的是()A．该星球表面温度很高B．该星球表面温度很低C．低温下稳定性CH2===CHOH＞CH3CHOD．该反应中CH2===CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH3CH

O化学键形成放出的能量17、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(s)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是()A．移走少量B，平衡逆向移动，A的转化率降低B．扩大容积，减小压强，平衡不移动C．保持体积恒定，加入少量A，B的转化率增大D．保持体积恒定，加入少量C，C

的体积分数增大18、已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2H＋+2CrO42-（黄色）①向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L-1N

aOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。②向2mL0.1mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72-+14H＋+6Fe

2+=2Cr3+(绿色)+6Fe3++7H2O。下列分析正确的是A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B．实验②能说明氧化性：Cr2O72->Fe3+C．CrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D．向K2

Cr2O7溶液中加入水时，平衡不移动19、已知可逆反应aA+bB⇌cC中，5min时在不同温度下物质A、C的质量分数ω（A）和ω（C）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1℃时达到化学平衡

B．该反应在T2℃时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡向正反应方向移动20、对于反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列图像正确的是()二、填空题（共60分）21、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出

该反应的热化学方程式：_______________________________________________________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的

ΔH=__________kJ/mol。氢气的燃烧热为_____________kJ/mol。（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=

N2（g）+2H2O（g）ΔH=-534kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为________________________________________________。22、以下是关于“外界因素对化学

平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_____________，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手．a．V（正）≠V（逆）b．V（正）和V（逆）都增大c．V（正）和V（逆）都减小（2）研究的思路

与方法①研究对象的选择，现有以下可逆反应：A．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0B．FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl其中，A适合于研究_____________对平衡的影响，B适合于研究_____________对平衡的影响．a．浓度b．

压强c．温度d．催化剂②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓FeCl3溶液和NaOH固体，观察现象．现象：

加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_____________，加入NaOH固体后，混合溶液的红色_____________。②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色______

_______；放入冷水中的球内红棕色_____________。23、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)从实验

装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_____________。(2)写出表示该反应中和热的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol－1)：_______________________________________________________

________________。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与60mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”或“不相等”

)，所求得的中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：______________________________________________。(4)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2－t1)分别

为①3.3℃、②3.5℃、③4.5℃，则最终代入计算式的温差平均值为_________℃。计算该实验测得的中和反应反应热ΔH＝_________（结果保留一位小数）[已知Q=cmΔt，设盐酸和NaOH溶液的密度为1g/cm3，反应后混合溶液的比热

容(c)为4.18J/(g·℃)]。24、美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：（1）此流程的第Ⅱ步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常

数表达式为K＝；反应的平衡常数随温度的变化如表：温度/℃4005008301000平衡常数K1091a从表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mol，则达到平衡后CO的转化率为．（2）在830℃，以下表的物质的量

（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第Ⅱ步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有（填实验编号）；实验编号n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）A1523B2211C0.5211（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是．①

体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化⑥v（CO2）正＝v（H2O）逆（4）图2表示此流程的第Ⅱ步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发

生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是（写出两种）①②。25、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8

H2O．一实验小组欲通过测定.单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液②20mL

0.2mol•L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①______②（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）若

实验①在2min末收集了4.48mLCO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=_________mol•L-1．（假设混合溶液体积为50mL）（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实

验还可通过测定_____________来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②_____________。2019级高二上期10月考试化学答题卡姓名班级考室座位注意：请将考号填入右边框内，并用2B铅

笔在相应处涂黑数字，填涂样式。一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分）二、填空题（共60分）21、（1）_____________________________________________________________________。_____________k

J/mol，_____________kJ/mol。（2）_____________________________________________________________________。22、（1）

_____________（2）①____________，_____________（3）①____________，_____________②____________，_____________23、（1）__________

___。（2）_______________________________________________________________________。（3）____________，_____

________，理由：________________________________________________________________________。（4）____________，_____________24、（1）____________，_____

________，_____________（2）_____________（3）_____________（4）①_____________②_____________。25、（1）_____________，_____________（2）_____________（3）___

__________（4）②_____________。10月月考化学参考答案一、选择题答案（每题2,共40分）1-5CABDA6-10ACCDB11-15CBDCD16-20ACBBA二、填空题（每空2，共60分）22

、（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol（其他合理也可以）-285.792（或者-285.8），285.792（或者285.8）（2）2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）

ΔH=-1135.7kJ/mol22、（1）a；（2）abc；ac；（3）①变深；变浅；②变深；变浅；23、（1）环形玻璃搅拌棒(2)略(3)不相等相等中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1molH2O(l)时所放出的热量，与酸

碱用量无关(4)3.4－56.8kJ/mol24、（1）；放；50%；（2）B（3）①④⑤⑥；（4）①降低温度，②减少氢气的量（顺序可以不同）25、（1）浓度；＜；（2）0.0052；（3）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时

间；（4）该反应放热使反应温度升高．