【文档说明】云南省开远市第一中学校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题.docx，共(8)页，413.238 KB，由小赞的店铺上传

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开远市第一中学校2023年秋季学期高一年级期中考试化学命题人：高三备课组审题人：高三备课组2023.11考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案填涂在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答

题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．，在试卷．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。3.本卷命

题范围：必修一第一章和第二章可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23Fe56Ca40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

。1.唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有如下诗句:“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是()A.该诗句描述的现象为丁达尔效应B.胶体的分散质粒子的直径在10-9～10-7mC.以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应D.利

用该现象可以区分胶体和溶液2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.Ca2＋、Na＋、、NO3-B.Na＋、Cl－、HCO3-、OH－C.Na＋、Al3＋、Cl－、D.H＋、K＋、HCO3-、3.阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中正确的是()A.

标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子B.2mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－的数目为4NAC.11.2L氯气中含有NA个氯原子D.标准状况下，14gCO含有的原子总数为NA4.下列叙述正

确的是()A.将氯气通入盛有湿润有色布条的集气瓶中，有色布条褪色，说明氯气具有漂白性B.蘸取某溶液做焰色试验时，观察火焰颜色为黄色，说明溶液中不含钾元素C.新制氯水和久置氯水都是混合物，而液氯是纯净物D.氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟5.下列离子方程式书

写正确的是()A.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋C.氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2＋H＋=Mg2＋＋H2OD.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu

2＋＋2OH－＋2H＋＋=H2O＋CuSO46.实验室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液450mL时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水④

用天平准确称量1.8gNaOH固体⑤NaOH固体已潮解A.①②③⑤B.②③④C.①③④D.①②④⑤7.已知下述三个实验均能发生化学反应：①将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；

③将铜丝放入氯化铁溶液中(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋)。下列判断正确的是()A.实验①中铁钉作氧化剂B.实验②中Fe2＋具有还原性C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋8.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()①＋2H＋=CO2↑＋H2

O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤9.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼

宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O32-＋4Cl2＋5H2O=＋10H＋＋8Cl－，关于该反应的说法正确的是()A.S2O32-表现氧化性B.H2O既表现氧化性又表现还原性C.S2O32-既表现

氧化性又表现还原性D.Cl2表现氧化性10.如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中b为开关，如先打开b，在a处通入干燥的氯气，c中干燥的红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处干燥的红色布条颜色褪去，则d瓶中盛有的溶液是()A.浓H

2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓Ba(OH)2溶液11.下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是()A.B.C.D.12.按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于()①酸②能导电的纯净物③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸A

.①②③④B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥D.②③⑤⑥13．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是()A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B．硫酸钡、氧化钠、NH3都是电解质C．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物D．H2SO4、Cu2

(OH)2CO3、Na2CO3分别属于酸、碱、盐14.等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是()A.氢原子个数比为2∶5B.原子个数比为1∶2C.质量比为28∶17D.分子总数比为1∶115．硫

酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法正确()A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1B．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变C．“反应Ⅱ”的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=

2Fe2++SO24−+4H+D．反应中每脱除11.2LSO2(标准状况)，转移2mol电子16.K2SO4、KCl、NaCl三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得c(Na＋)随溶液体积的变化如

图乙所示。下列说法不正确的是()A.Y离子可能是B.c1＝0.8C.溶液M中KCl物质的量浓度为0.10mol·L－1D.K2SO4与NaCl物质的量之比为1∶2第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本大题共4小题，共52分。17.（13分）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。(1)

填写二维图缺失的类别A________和B的化学式________________。(2)某同学利用以下试剂研究HCl的性质，进行了如下预测：a．NaClOb．Fec．NaOHd．KMnO4e．AgNO3①从物质类别上看，HCl属于_______

_，可能与______(填字母，下同)发生反应；②从化合价角度看，Cl－具有________性，可能与________发生反应。(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：H2O＋NaClCl2↑＋

NaOH＋①请将上述化学方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。②反应中NaCl做________剂，理由是____________________________________________。18.（8分）《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木

为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的发烛就是原始的火柴。K2Cr2O7是火柴工业用作制造火柴头的氧化剂。在下列反应中：K2Cr2O7＋14HCl(浓)==

=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O(1)____________元素被氧化，____________是氧化剂。(2)__________是氧化产物，__________发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起

酸性作用的HCl的质量比为__________。(4)该反应中每生成3分子Cl2转移电子数为______个。19.（19分）Ⅰ.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、、。现进行以下实验：A．用pH试纸

检验溶液，发现溶液呈强酸性；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。(1)上述事实知，该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有________

__。(2)写出C中发生反应的离子方程式：___________________________________。Ⅱ.按要求写出下列物质间反应的离子方程式：(1)硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：_____________________________________。(2)氢氧化

镁固体溶于足量稀盐酸：_______________________。20.（15分）某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制备成Na2C

O3。(1)装置甲中反应的离子方程式为____________________________________________；装置乙的作用是______________________，反应的化学方程式为________________________。(2)反应进行一段时间

后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO3。装置丙中可得两种产物，分别是NaHCO3和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为____________________________________________。(3)用装置丙中产生的NaHC

O3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤固体、________，最后一步发生反应的化学方程式为___________________________________。Ⅱ.测定所得

产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2g。则该纯碱样品的纯度为___________

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