【文档说明】四川省成都市成华区某校2024-2025学年高一上学期10月测试化学试卷 Word版.docx，共(7)页，986.264 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

化学试卷可能会用到的相对分子质量：H—1O—16Na—23S—321.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是A.根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D.根据酸分子中H原子个数

分为一元酸、二元酸等2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.采用Na2O与水反应制备NaOH比电解食盐水经济效益好B.生石灰常用作食品干燥剂C.PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中会形成胶体D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水

除去淀粉胶体中的食盐涉及化学变化3.下列有关叙述正确的是A.由同种元素组成物质均为纯净物B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.4CuSO溶液、液氯均属于分散系D.根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧

化物4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA酸、碱、盐电解质化合物B溶液胶体分散系C分解反应氧化还原反应离子反应的D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D5.单质到盐的转化关系如下图所示，下述转化关系不正确的是A.2224OHOHSO24MgMgOMg(

OH)MgSO⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→B.()322CHCOOHOHO232CaCaOCa(OH)CHCOOCa→→→C.222OHONaO22323CCOHCONaCO⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→D.222OHOCa(OH)2233SSO

HSOCaSO→→→6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A.Cl2＋2KI=I2＋2KClB.2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2

＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl27.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是A.利用过滤方法，可将Z中固体与液体分离B.Z中液体能产生丁达尔效应C.Y中产生的气体可能是2COD.X烧杯中加入NaOH浓溶液也

可大量产生胶体8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B.C.D.9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是A.pH=12的溶液：Na+、K+、CO23−、SO24−B.滴入酚酞变红的溶液：Na+、M

g2+、SO24−、NO3−C.加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO23−、Cl-D.无色透明的溶液：NH4+、Na+、MnO4−、Cl-10.下表中评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：()222CuOH2HCu2HO+++

=+正确B向碳酸钡中加入足量稀盐酸：2322CO2HCOHO−++=+错误，碳酸钡不应写成离子形式CNaOH溶液中通入少量2CO反应：23OHCO=HCO−−+正确D4NaHSO溶液与()2BaOH溶液混合后溶液恰好呈

中性：H++SO24−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O错误，化学计量数不匹配的的A.AB.BC.CD.D11.在下列反应中H2O作用与反应22224Br+SO+2HO=HSO+2HBr中H2O的作用不同的是A.22Cl+HO

=HClO+HClB.()()22234FeOH+O+2HO=4FeOHC.()22CaO+HO=CaOHD.2222HO2H+O通电12.燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其

污染，反应为CH4+2NO2Δ催化剂N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是A.该反应中NO2发生氧化反应B.该反应中CH4是氧化剂C.该反应中每生成1个水分子转移4个电子D.该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：213.已知反应：①23272214H6ClCrO2Cr3Cl7HO+−

−+++=++，②2322FeBr2Fe2Br++−+=+，③222BrClBr2Cl−−+=+。下列说法错误的是A.氧化性：232722CrOClBrFe−+B.向含有2FeBr+−、和Cl−混合溶液中通入少量2Cl，Br−先被氧化C.反应①中3Cr+是还原产物，反应③

中2Br是氧化产物D.在溶液中可能发生反应：223327214H6FeCrO2Cr6Fe7HO++−++++=++14.某溶液中含有Na+、Cl-、CO23−、SO24−离子中的几种，将该溶液进行如图实验：下列说法正确的是A.①中发生的离子反应有两

个B.③中反应的离子方程式为CO23−+2H+=CO2↑+H2OC.该溶液中一定含有Cl-、CO23−，不能确定是否含有Na+的D.该溶液中一定含有Cl-、CO23−、Na+，肯定没有SO24−15.双碱法脱硫过程如下

图所示，下列说法错误的是A.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B.过程Ⅰ中，2SO表现出酸性氧化物的性质C.过程Ⅱ中，232gO参加反应时可氧化23126gNaSOD.总反应为222422Ca(OH)2SOO2CaSO2HO++=+16.铁是人体含量最多的

微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食N

aNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生

素C具有_______性。（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_______。（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色

消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O。①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：____

___。③高铁酸钠用于饮用水消毒剂，利用它的_______性质。17.有如下物质：①铁丝②澄清石灰水③4NaHSO固体④2CO⑤NO2⑥3NaHCO溶液⑦醋酸⑧熔融的()243AlSO⑨2Ba(OH)固体⑩酒精。（1）将上述物质按单质、酸性氧化物、碱、

有机物分类顺序排列_______、_______、_______、_______(填序号，下小题同)。（2）以上物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。（3）③在熔融时电离方程式为：_______。（4）⑥的溶质可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是___

____(用离子方程式表示)。（5）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是3CaCO)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表示)。（6）向⑨的溶液逐滴加入③的溶液至2Ba+恰好完全沉淀

，然后继续滴加③溶液，后一步发生反应的离子方程式为_______。18.现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl的流程如下。已知：NH4HCO360℃NH3↑

+H2O+CO2↑。（1）操作①为_______；操作③为_______。（2）操作②用到的玻璃仪器有_______种，操作②和操作③会用到一种相同的琉璃仪器，作用分别为_______，_______。（3）试剂1、试剂2分别

为_______、_______(填化学式)；试剂均需过量的目的是_______。（4）经过操作②所得的滤渣是_______(填化学式)。（5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？_______(填“可能”或“不可能”)。19.

某化学兴趣组同学以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸氢钠等药品进行如下实验。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；②加入蒸馏水：灯泡变亮；③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→ⅠⅡⅢ亮暗熄灭亮（1）氢氧化钡与硫酸在溶液

中能发生_______(填字母)反应。a．复分解反应b．离子反应c．置换反应d．化合反应（2）加水后，灯泡变亮的原因是_______(用电离方程式表示)。（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。（4）实验2：用硫酸钠溶液

替代稀硫酸，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______(请用文字描述)。（5）在盛有2Ba(OH)溶液的烧杯中，加入少量3NaHCO溶液，写出其对应离子方程式_________。（6）向两份相同滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中，分别滴入24HSO、4NaHSO溶液，混合

溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。(已知：a、b两点生成的沉淀量相同)①从开始至a点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。②d点溶液中溶质的化学式为_______。③b点溶液中已中和的OH−与未反

应的OH−之比为_______。的