【文档说明】四川省成都市成华区某校2024-2025学年高一上学期10月测试化学试卷 Word版含解析.docx，共(16)页，769.908 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能会用到的相对分子质量：H—1O—16Na—23S—321.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是A.根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应B.金属氧化物一定是碱性氧化物C

.根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液D.根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等【答案】A【解析】【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；B．碱性氧化

物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出的H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；故答案选

A。2.化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A.采用Na2O与水反应制备NaOH比电解食盐水经济效益好B.生石灰常用作食品干燥剂C.PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中会形成胶体D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐涉及化学

变化【答案】B【解析】【详解】A．采用Na2O与水反应制备NaOH，消耗原料多，且Na2O价格高，而电解食盐水制备NaOH，原料为食盐和水，原料廉价易得，且耗能少，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，故B正确；C．PM2.5

颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中，由于微粒直径大于100nm，不会形成胶体，故C错误；D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐，是渗析操作，不涉及化学变化，故D错误；故选B。3.下列有关叙述正确的是A.由同种元素组成的物质均为纯净物B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.

4CuSO溶液、液氯均属于分散系D.根据纯净物是否含氧元素，判断是否为氧化物【答案】B【解析】【详解】A．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在O2一种微粒，属于纯净物，而O2和O

3组成的混合气体中也只含有O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，A错误；B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被铁单质还原为亚铁离子，B正确；C．液氯为纯净物，不是分散系，C错误；D．氧化物是只含

两种元素，其中一种必须为氧元素，另一种为金属或非金属元素，根据纯净物中是否含氧元素，无法判断是否属于氧化物，D错误；故选B。4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA酸、碱、盐电解质化合物B溶液胶体分散系C分解

反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化金属氧化物氧化物物A.AB.BC.CD.D【答案】BC【解析】【详解】A．酸、碱、盐属于电解质，电解质属于化合物，A正确；B．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散

系，二者是并列关系，B错误；C．分解反应不一定是氧化还原反应，例如碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳；氧化还原反应不一定属于离子反应，例如氢气还原氧化铜生成铜和水，C错误；D．能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；碱性氧化物属于金

属氧化物，金属氧化物属于氧化物的范畴，D正确；故选BC。5.单质到盐的转化关系如下图所示，下述转化关系不正确的是A.2224OHOHSO24MgMgOMg(OH)MgSO⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→B.()322CHCOOHOHO

232CaCaOCa(OH)CHCOOCa→→→C.222OHONaO22323CCOHCONaCO⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→D.222OHOCa(OH)2233SSOHSOCaSO→→→【答案】A【解析】【详解】A.2224OHOHSO24Mg

MgOMg(OH)MgSO⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→转化中，氧化镁不能直接与水反应生成氢氧化镁，故A错误；B.()322CHCOOHOHO232CaCaOCa(OH)CHCOOCa⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→转化中均能实现，故B正确；C.222OHONaO

22323CCOHCONaCO⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→转化中均能实现，故C正确；D.222OHOCa(OH)2233SSOHSOCaSO⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→转化中均能实现，故D正确；答案为：A。6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化

学反应属于阴影部分的是A.Cl2＋2KI=I2＋2KClB.2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2【答案】D【解析】【详解】A．Cl2＋2KI=I

2＋2KCl是置换反应，不属于阴影部分，故不选A；B．2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑是分解反应，不属于阴影部分，故不选B；C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反应，不属

于阴影部分，故不选C；D．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2不是化合反应、不是分解反应、不是置换反应，反应中Fe、Cu元素化合价改变，是氧化还原反应，属于阴影部分，故选D。选D。7.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是A.利用

过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B.Z中液体能产生丁达尔效应C.Y中产生的气体可能是2COD.X烧杯中加入NaOH浓溶液也可大量产生胶体【答案】D【解析】【分析】FeCl3溶液水解显酸性，放入石灰石，CaCO3和H+反应生成CO2，促进Fe3+放置

一昼夜形成了红褐色的氢氧化铁胶体。【详解】A．过滤法可分离固体和液体，A正确；B．Z是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，B正确；C．由分析可知，Y中产生的气体可能是2CO，C正确；D．X烧杯中加入NaOH浓溶液生成氢氧化铁沉淀，而不是产

生胶体，D错误；故选D。8.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．Cl的化合价+5→0，得到5e-，-1→0价失电子，，A错误；B．该反应中，有12个电子由氧到氯，可表示：，B错误；C．反应中钠化合价升高，失去2×1

个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，C错误；D．根据化合价不能交叉的原则，氯气中氯元素的化合价应从0降到-1，以及升到+1价，属于歧化反应，为其反应方程式为：，D正确；故选D。9.室温下，下

列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的溶液：Na+、K+、CO23−、SO24−B.滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO24−、NO3−C.加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO23−、Cl-D.无色透明的溶液：NH4+、N

a+、MnO4−、Cl-【答案】A【解析】【分析】【详解】A．12pH=的溶液呈碱性，Na+、K+、23CO−、24SO−在碱性溶液中能大量共存，故A正确；B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则2Mg+不能大量存在，故B错误；C．与Fe反应生成2H，应是

酸性溶液，23CO−不能大量存在，C错误；D．4MnO−显紫红色，故D错误；答案选A。10.下表中评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：()222CuOH2HCu2HO+++=+正确B向碳酸钡中加入足量稀盐酸：2322CO2HCOHO−++=+错误

，碳酸钡不应写成离子形式CNaOH溶液中通入少量2CO反应：23OHCO=HCO−−+正确D4NaHSO溶液与()2BaOH溶液混合后溶液恰好呈中性：H+错误，化学计量+SO24−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O数不匹配AAB.B

C.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O，不选A；B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为3B

aCO+2H⁺=Ba2++CO2↑+H2O，不选B；C．NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=2-3CO+H2O，选C；D．4NaHSO溶液与()2BaOH溶液混合后溶液恰

好呈中性，此时两者为2∶1，离子方程式为：2H++SO24−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，不选D；故选C。11.在下列反应中H2O的作用与反应22224Br+SO+2HO=HSO+2HBr中H2O的作用不同的是A.22Cl+HO=HClO+HC

lB.()()22234FeOH+O+2HO=4FeOHC.()22CaO+HO=CaOHD.2222HO2H+O通电【答案】D【解析】【详解】反应22224Br+SO+2HO=HSO+2HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂；A、B、C项的

反应中H2O中各元素的化合价未发生变化，与题干中水的作用相同；D项的反应中，H2O中的氢元素全部转化为H2，氧元素全部转化为O2，故H2O既是氧化剂又是还原剂，故答案为D。12.燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，

可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2Δ催化剂N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是A.该反应中NO2发生氧化反应B.该反应中CH4是氧化剂.C.该反应中每生成1个水分子转移4个电子D

.该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．该反应中，N元素化合价由4+价降低为0价，发生还原反应，A错误；B．该反应中C元素化合价由4−价升高为4+价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误；C．由化学方程式可知，生成2个

H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确；D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为1:1，D错误；故答案选C。13.已知反应：①23272214H6ClCrO2Cr3C

l7HO+−−+++=++，②2322FeBr2Fe2Br++−+=+，③222BrClBr2Cl−−+=+。下列说法错误的是A.氧化性：232722CrOClBrFe−+B.向含有2FeBr+−、和Cl−混合溶液中通入少量2Cl，Br−先被氧

化C.反应①中3Cr+是还原产物，反应③中2Br是氧化产物D.在溶液中可能发生反应：223327214H6FeCrO2Cr6Fe7HO++−++++=++【答案】B【解析】【分析】氧化还原反中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，在反应①中，氧化剂是227CrO−，氧化

产物是Cl2，在反应②中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，在反应③中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以有氧化性：232722CrOClBrFe−+，根据反应②可知还原性2FeBr+−，根据反应③可知，还原性BrCl−−，则还原性2+--Fe>Br>Cl，据此

分析作答。【详解】A．根据分析可知，氧化性：232722CrOClBrFe−+，A正确；B．根据分析可知，则还原性2+--Fe>Br>Cl，则向含有2FeBr+−、和Cl−混合溶液中通入少量2Cl，Fe2+先被氧化，B

错误；C．反应①中铬从+6价降低到+3价，则3Cr+是还原产物，根据A分析可知，反应③中2Br是氧化产物，C正确；D．根据分析可知，重铬酸根离子可以氧化二价铁离子，则在溶液中可能发生反应：223327214H6FeCrO2Cr6F

e7HO++−++++=++，D正确；故选B。14.某溶液中含有Na+、Cl-、CO23−、SO24−离子中的几种，将该溶液进行如图实验：下列说法正确的是A.①中发生的离子反应有两个B.③中反应的离子方程式为CO23−+2H+=CO2↑+H2OC.该溶液中一定含有

Cl-、CO23−，不能确定是否含有Na+D.该溶液中一定含有Cl-、CO23−、Na+，肯定没有SO24−【答案】D【解析】【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀

中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：2233BaCOBaCO+−+===，故A错误；B．③中离子反应为3BaCO2H++===222Ba

COHO+++，故B错误；C．由溶液与33AgNO/HNO反应生成白色沉淀，说明待测液中有Cl−，由电荷守恒可知，待测液中肯定有Na+，故C错误；D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是3BaCO，没有4BaSO，则

待测液中无24SO−，有23CO−，D正确；答案选D。15.双碱法脱硫过程如下图所示，下列说法错误的是A.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B.过程Ⅰ中，2SO表现出酸性氧化物的性质C.过程Ⅱ中，232gO参加反应时可

氧化23126gNaSOD.总反应222422Ca(OH)2SOO2CaSO2HO++=+【答案】C【解析】【分析】由图可知，过程Ⅰ发生的反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生的反应为2Ca(OH

)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O。【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ消耗氢氧化钠，过程Ⅱ生成氢氧化钠，则双碱法脱硫过程中，氢氧化钠可以循环利用，故A正确；B．由分析可知，过程Ⅰ发生反应为SO2+2N

aOH=Na2SO3+H2O，反应中二氧化硫表现出酸性氧化物的性质，故B正确；C．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，由方程式可知，反应中32g氧气氧化亚硫酸钠的质量

为32g32g/mol×2×126g/mol=252g，故C错误；D．由分析可知，双碱法脱硫的总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故D正确；故选C。16.铁是人体含量最多的微量元素，

这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。（1）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³

⁺而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有_______性。（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，

Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_______。（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC

lO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O。①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。为的②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___

____。③高铁酸钠用于饮用水消毒剂，利用它的_______性质。【答案】（1）①.氧化性②.还原性（2）①.1nm～100nm②.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl（3）①.NaClO②.Fe③

.NaCl④.⑤.强氧化性【解析】【小问1详解】NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+，Fe2+发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性；维生素C能把不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有还原性；【小问2详解】胶体分散质微粒直径的范围：1~100nm；实验室

利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：()()323FeCl3HOFeOH3HCl++胶体；【小问3详解】①该反应中NaClO中的Cl得电子，氧化剂为NaClO。Fe(OH)3中的Fe失电子被氧化，NaClO得电子被还原生成的N

aCl为还原产物；②该反应中2个Fe(OH)3失去6个电子生成2个高铁酸钠，3个NaClO得到6个电子生成3个NaCl，用单线桥表示的化学方程式为；③高铁酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，则高铁酸钠用于饮用

水消毒剂，利用它的强氧化性性质。17.有如下物质：①铁丝②澄清石灰水③4NaHSO固体④2CO⑤NO2⑥3NaHCO溶液⑦醋酸⑧熔融的()243AlSO⑨2Ba(OH)固体⑩酒精。（1）将上述物质按单质、酸性氧化物、碱、有机物分类顺序排列_______、__

_____、_______、_______(填序号，下小题同)。（2）以上物质中，属于电解质的有_______，能导电的有_______。（3）③在熔融时电离方程式为：_______。（4）⑥的溶质可用

于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。（5）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是3CaCO)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是_______(用离子方程式表

示)。（6）向⑨的溶液逐滴加入③的溶液至2Ba+恰好完全沉淀，然后继续滴加③溶液，后一步发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）①.①②.④③.⑨④.⑦⑩（2）①.③⑦⑧⑨②.①②⑥⑧（3）NaHSO4=Na++HSO4−（4）HCO3−+H+=H2O+CO2↑（5

）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑（6）H++OH−=H2O【解析】【分析】①铁丝属于金属单质，既不是电解质又不是非电解质，能导电；②澄清石灰水属于混合物，既不是电解质又不是非

电解质，能导电；③NaHSO4固体属于盐，是电解质，没有自由移动离子，不能导电；④CO2属于非金属氧化物，是酸性氧化物，是非电解质，不能导电；⑤NO2属于非金属氧化物，是非电解质，不能导电；⑥3NaHCO溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，能导

电；⑦醋酸属于酸，是电解质，是有机物，不能导电；⑧熔融的()243AlSO属于盐，是电解质，能导电；⑨2Ba(OH)固体属于碱，是电解质，没有自由移动离子，不能导电；⑩酒精属于有机物，是非电解质，不能导电；【小问1详解】由分析

可知，将上述物质按单质、酸性氧化物、碱、有机物分类顺序排列为①；④；⑨；⑦⑩；【小问2详解】由分析可知，以上物质中，属于电解质的有③⑦⑧⑨；能导电的有：①②⑥⑧；【小问3详解】硫酸氢钠在熔融时电离出钠离子、硫酸氢根离子

，则③在熔融时电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4−；【小问4详解】碳酸氢钠可以和盐酸反应，胃酸主要成分是盐酸，则⑥的溶质可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是：HCO3−+H+=H2O+CO2↑；【小问5详解】醋酸可以和碳酸钙反应，则用⑦的

溶液能较好的清除水垢的理由是：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑；【小问6详解】向⑨的溶液逐滴加入③的溶液至2Ba+恰好完全沉淀，此时两者的物质的量相等，继续加入硫酸氢钠时，发生酸碱中和反应，离子方程式为：H+

+OH−=H2O。18.现有一种工业盐，主要成分是NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl的流程如下。已知：NH4HCO360℃NH3↑+H2O+CO2↑。（1）操作①为_______；操作③为_______。（

2）操作②用到的玻璃仪器有_______种，操作②和操作③会用到一种相同的琉璃仪器，作用分别为_______，_______。（3）试剂1、试剂2分别为_______、_______(填化学式)；试剂均需过量的目的是_______。（4）经过操作②所得的滤渣是____

___(填化学式)。（5）若原样品的质量是m克，则最后得到的NaCl固体的质量能否大于m克？_______(填“可能”或“不可能”)。【答案】（1）①.加热②.蒸发结晶（2）①.3②.引流③.防止液体局部受热温度过高，造成液体飞

溅（3）①.BaCl2②.Na2CO3③.使杂质完全反应而被除去（4）BaSO4、BaCO3（5）可能【解析】【分析】实验目的是要精制NaCl，根据NH4HCO360℃NH3↑+H2O+CO2↑，因此NaCl、Na2SO4、NH4HCO3受热，其

中NH4HCO3会分解除去，因此残留物中含有NaCl、Na2SO4，用水溶解得到溶液，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去，过滤除去BaSO4、BaCO3后再用盐酸调节溶液的pH，除去碳酸钠即可得到较为纯净的氯化钠溶液，最后蒸发结晶出氯化钠即可，据

此分析解答。【小问1详解】NH4HCO3受热易分解，可以通过加热的方法除去，因此操作①为加热；操作③是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，因此操作③为，故答案为：加热；蒸发结晶；【小问2详解】操作②为过滤，用

到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，一共3种；操作③为蒸发结晶，则操作②和操作③会用到一种相同的琉璃仪器为玻璃棒，作用分别为：引流；防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅；【小问3详解】根据上述分析，试剂1、试剂2

是除去Na2SO4的，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去；为了使杂质完全反应而被除去，所加试剂均需过量，故答案为：BaCl2；Na2CO3；使杂质完全反应而被除去；【小问4详

解】根据上述分析，经过操作②所得的滤渣是BaSO4、BaCO3，故答案为：BaSO4、BaCO3；【小问5详解】在制备过程中加入的碳酸钠和盐酸也会生成氯化钠，则最后得到的NaCl固体的质量可能大于m克。19.某化学兴趣组同学以氢氧化钡、水、硫酸、碳酸

氢钠等药品进行如下实验。实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①氢氧化钡粉末：灯泡不亮；②加入蒸馏水：灯泡变亮；③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→ⅠⅡⅢ亮暗熄灭亮（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中

能发生_______(填字母)反应。a．复分解反应b．离子反应c．置换反应d．化合反应（2）加水后，灯泡变亮的原因是_______(用电离方程式表示)。（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_______。（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸

，重复实验进行对照。加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_______(请用文字描述)。（5）在盛有2Ba(OH)溶液的烧杯中，加入少量3NaHCO溶液，写出其对应离子方程式_________。（6）向两份相同的滴有酚酞的2Ba(OH)溶液中，分别滴入24HSO、4NaHS

O溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。(已知：a、b两点生成的沉淀量相同)①从开始至a点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。②d点溶液中溶质的化学式为_______。③b点溶液中已中和

的OH−与未反应的OH−之比为_______。【答案】（1）ab（2）Ba(OH)2=Ba2++2OH−（3）22442Ba+2OH+2H+SO=BaSO+2HO+−+−（4）溶液中存在自由移动的Na+和OH−（5）2332Ba+OH+HCO=BaCO+HO+−−（6）①.有白色

沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色②.Na2SO4③.1:1【解析】【小问1详解】氢氧化钡与硫酸在溶液中发生的反应方程式为：22442Ba(OH)+HSO=BaSO+2HO，本质是Ba2+与2-4SO、H+与OH-之间的反应，发生

复分解反应。答案为：ab；【小问2详解】加水后，2-2Ba(OH)=Ba+2OH+，溶液中自由移动离子增多，灯泡变亮。答案为：2-2Ba(OH)=Ba+2OH+；【小问3详解】加入硫酸后，发生的离子方程式为：

22442Ba+2OH+2H+SO=BaSO+2HO+−+−，自由移动离子减少，Ⅰ中灯泡变暗。答案为：22442Ba+2OH+2H+SO=BaSO+2HO+−+−；【小问4详解】加入硫酸钠溶液过程中，发生的反应方程式为：2244Ba(OH)

+NaSO=BaSO+2NaOH，反应后溶液中存在自由移动的Na+和OH−，反应前后自由移动的离子数目不变，灯泡不熄灭。答案为：溶液中存在自由移动的Na+和OH−；【小问5详解】2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHCO，发生的离子方程式为：2332Ba+OH+HCO

=BaCO+HO+−−,溶液中自由移动离子数目变化不大，过程中灯泡亮度没有明显变化。答案为：2332Ba+OH+HCO=BaCO+HO+−−；小问6详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱

，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；而滴入硫酸氢钠后，溶液中一直存在导电的钠离子，故溶液导电性不会变为零；结合图像可知，①为滴入硫酸溶

液的图像、②为滴入硫酸氢钠溶液的图像；①碱性溶液能使酚酞变红色，从开始至a点，溶液碱性减弱至中性，故除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有有白色沉淀生成，红色逐渐变浅至褪色。②则b点发生反应为()4422NaHSO+BaOH

=BaSO+NaOH+HO，b→d点溶液中发生氢离子与氢氧根反应生成水，最后d点溶质为硫酸钠；③结合分析可知，b点发生反应为()4422NaHSO+BaOH=BaSO+NaOH+HO，b点溶液中钡离子恰好生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子中的一半和硫酸

氢钠中氢离子反应生成水，故发生中和的OH−与未反应的OH−之比为1:1。【