【文档说明】云南省楚雄天人中学2021-2022学年高二上学期12月月考试题 化学（B卷））(最终).docx，共(5)页，576.539 KB，由管理员店铺上传

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绝密★启用前楚雄天人中学2023届高二年级上学期12月学习效果监测化学试卷（B卷）（考试时间：120分钟，满分：100分）制卷：王文秋审核：李国永保密时间：2021年12月28日开考前一、单选题(共21题,每小题2.0分,共42分)1．已知下

列热化学方程式：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6kJ•mol﹣1③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3kJ•

mol﹣1则C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H是（）A．+74.8kJ•mol﹣1B．﹣149.6kJ•mol﹣1C．﹣74.8kJ•mol﹣1D．﹣149.6kJ•mol﹣12．下列热化学方程式正确的是（）A．已知()()()()()()112222Cs2Og

2COgΔakJmol2CsOg2COgΔbkJmolHH−−+==+==，，则abB．()()()32CaCOsCaOsCOg=+室温下不能自发进行，说明该反应的Δ0HC．HCl和NaOH反应的中和热1Δ57.3kJmol−=−H，则24HSO和2Ba(OH)

反应的中和热()1Δ257.3kJmolH−=−D．甲烷的燃烧热1Δ890.3kJmolH−=−，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()14222CHg2OgCOg2HOgΔ890.3kJmolH−+=+=−3．下列物质在水溶液中的电离方

程式不正确的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO23−B．H2CO3H+＋HCO3−，HCO3−H+＋CO23−C．AlCl3=Al3+＋3Cl-D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO24−4．石灰乳中存在下列平衡：Ca

CO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是（）A．Na2CO3溶液B．盐酸C．NaCl固体D．CaCl2溶液5、室温时，H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-15下

列说法正确的是（）A．0.1mol•L-1的NaHS溶液（已知该溶液呈碱性）中：c(S2ˉ)>c(H2S)B．反应S2ˉ+H2OHSˉ+OHˉ的平衡常数K=1×10-7C．NaHS与Na2S以任意比混合的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSˉ)+c(S2ˉ)+c(OHˉ)D．0.1mol•

L-1的Na2S溶液中：c(OHˉ)=c(H+)+c(HSˉ)+2c(H2S)6．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmo

lO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部7．下

列说法正确的是（）A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1，则该溶液一定显碱性B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多C．氨水和盐酸混合后，若

溶液呈中性，则c(Cl-)>c(NH4+)D．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)8.25℃时，pH＝2的硫酸中由水电离出的H+的浓度是（）A．1×10﹣14mol•LB．1×10﹣2mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．1×

10﹣12mol•L﹣19.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是（）甲：500℃，10molSO2和5molO2反应乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：450℃，8mol

SO2和5molO2反应丁：500℃，8molSO2和5molO2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲10．NO催化O3分解的反应机理如下：第一步：322O(g)NO(g)O(g)NO(g)+⎯⎯→+第二步：2NO(g)NO(

g)O(g)⎯⎯→+第三步：32O(g)O(g)2O(g)+⎯⎯→总反应：322O(g)3O(g)⎯⎯→其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．三步反应的ΔH均小于0B．第二步反应的速率最快C．第一步反应为决速步D．NO改变了总反应的反应

历程和焓变11．一定条件下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对该反应平衡的影响。

下列说法正确的是（）A．升高温度，正、逆反应速率均加快，N2的转化率增大B．由图2信息，10min末该反应以N2表示的反应速率为v(N2)=0.015mol·L-1·min-1C．由图2信息，从11min起其他条件不变，增加N2的量

，则n(N2)的变化曲线为dD．图3中温度T1<T2，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是g点12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO24−、Fe3+B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-C．在pH=14的溶液中：NH4+、K+、NO3−、Cl-D．有NO3−存在的强酸性溶液中：Al3+、Ba2+、Fe2+、HCO3-13．一定条件下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32﹣+

H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列有关说法正确的是（）A．通入CO2，溶液pH增大B．升高温度，上述反应平衡常数不变C．加水稀释，变大D．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动14．室温时纯水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述正确的是（）A．升高温度，水的电离程度增大，c（H+）增大

，pH＜7，溶液显酸性B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/LD．向水中加入少量NH4Cl固体

，NH4+结合水电离出的OH﹣，由水电离出的c（H+）＞1×10﹣7mol/L15．下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）A．用图B的滴定管可准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化C．滴定管装入液体前需用待装液润洗D．滴定前平视，

滴定结束后仰视读数，不影响测定结果16．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A．用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+B．用广泛pH试纸测得NaClO的pH为11C．用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力D．用明

矾除去水中的悬浮物17．已知常温下130.1molLNaHSO−溶液pH7，说法正确的是()A．溶液中：()()3NaHSOcc+−=B．溶液中：()()()23323HSOSOHSOccc−−C．溶液中：()()()()()233NaHSOHSOOHccccc++−−−+=++D

．溶液中加入少量NaOH溶液发生反应：2HOHHO+−+=18．常温下用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)

溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）A．曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCNB．点③和点④所示溶液中由水电离出的c(H+)：③>④C．CH3COOH的酸性强于HCND．在点②和③之间(不包括端点)存在关系：+-+-c(Na)>c(A)>c

(H)>c(OH)(A-代表溶液中的酸根离子)19.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>

Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl20．已知酸性：HX＞HY＞HZ，物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的溶液，pH由大到小的顺序是（

）A．NaX，NaZ，NaYB．NaZ，NaY，NaXC．NaX，NaY，NaZD．NaY，NaZ，NaX21．某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．c点对应的Ksp等于a点对应的KspB．加入A

gNO3，可以使溶液由c点变到d点C．d点没有AgCl沉淀生成D．加入少量水，平衡右移，Cl﹣浓度减小二、非选择题（共58分）22．（共17分）Ⅰ．（除特殊标注外，每空2分，共12分）以下关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中

加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：=∆H<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=___________；v(H2)=___________;平衡时H2的转化率为_____

______%。（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。A．加了催化剂B．增大容器体积C．降低反应体系的温度D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气

进行如下反应：=∆H<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：①写出化学平衡常数K的表达式___________（1分）。②试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“<”或“=”)（1分）；③40

0℃时，测得NH3、N2和H2某时刻物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的V正___________V逆(填“>”、“<”或“=”)（1分）。④400℃时，反应=的化学平衡常数为___________（1分）。Ⅱ.（每空1分，共5分）在硫

酸工业中，通过下列反应使2SO氧化成3SO：222SO(g)O(g)+1198kJmolH−=−下表为不同温度和压强下2SO的转化率：T/℃200300400KK1K20.5p/PaT/C5110551061106510711045097.598.999.

299.699.755085.692.994.997.798.3(1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，可采用的条件是____________。(2)在实际生产中，选定400~500℃作为操作温度，其原因是____________。(3)在实际生产中，

采用的压强为常压，其原因是_____________。(4)在实际生产中，通入过量空气的目的是______________。(5)尾气中有2SO必须回收是为了_______________。23．（共14分）Ⅰ．（每空1分，共2分）实验室利用如图装置进

行中和热的测定，回答问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是_______，缺少用品不能改为金属(如铜)，其原因是_________。Ⅱ.（除特殊标注外，每空2分，共12分）实验室用0.100mol•L﹣1NaOH标

准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．用标准溶液润洗滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～

3cmE．调节液面至0或0以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。（1）正确操作步骤的顺序是_______________。（用序号字母填写）（2）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采

用图中的_______操作。（填“甲”、“乙”、“丙”）（1分）。(3)用0.1000mol/L的NaOH标准溶液未知浓度盐酸，滴定时左手_______________,右手_______________

,两眼________________，直到滴定终点（每空1分）。（4）若用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是________________。（5）下列操作会导致实验结果偏低的是___________

_____。（填标号）A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后再用未知液润洗C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出（6）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。滴定次数待测盐酸的体积/mL消耗0.1000m

ol•L﹣1NaOH溶液的体积/mL滴定前读数滴定后读数第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31则盐酸的物质的量浓度为_____________________mo

l•L﹣1．（保留四位小数）24．（除特殊标注外，每空2分，共15分）我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：（1）25℃时，求下列溶液的pH（每空1分）。①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH为______

_。②pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍，其pH为_______。③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，混合后的pH_______7(填“>”“<”“＝”)。（2）25℃时，将amol/L氨水与0.

01mol/L盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），则溶液显______________（填“酸”“碱”或“中”）性（1分）。（3）向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，产生的现象为___________________________（1分），

用离子方程式表示其原因____________________________。（4）不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是______________（1分）。（5）常温下，0.1mol

/L的盐酸溶液中，由水电离出来氢离子浓度为________（1分）。（6）明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：_______________________________________。（7）泡沫灭火器的灭火原理：__________________

（用离子方程式和相应的文字叙述解释）。（8）铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是_______________。25.（除特殊标注外，每空2分，共12分）镁及其合金是用途很广的金属材料。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步

骤如图：(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，综合经济角度考虑，试剂A可选用_______。(2)操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。(3)试剂B可以选用_______(填化学式)。(4)溶液C中的阴离子除了OH-外，主要还含有_______(

填离子符号)。(5)工业上常用电解法冶炼一些非常活泼的金属，写出用无水MgCl2冶炼镁的化学方程__________________________。(6)海水提镁时，由MgCl2溶液得到MgCl2▪6H2O晶体的具体

操作是___________、_____________过滤，洗涤，干燥。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com