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四川省内江市第一中学2023—2024学年高二下学期期中考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28Mg-24Fe-56Cu-64In-115Se-79

第Ⅰ卷选择题(满分42分)1.对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是A.纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会降低B.可燃冰(CH4∙8H2O)中甲烷与水分子间存在氢键C.超分子是由两个或多个分子通过共价键形成的具有特定结构和功能

的聚集体D.X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定2.下列化学用语表示正确的是A.基态2Fe+的价电子轨道表示式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C.3，4-二甲基-1，3-戊二烯的键线式：D.2SO的VSE

PR模型：3.下列关于晶体说法正确的是A.固态物质一定是晶体B.金属在常温下都以晶体形式存在C.可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体D.固体食盐、水晶、玻璃均属于晶体4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有的σ键数目是21NAB.15g甲基(—

CH3)所含有的电子数是10NAC.720gC60晶体中含有NA个晶胞结构单元D.60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键5.下列各物质晶体中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是A.SiF4与SiCB

.HCOOCH3与NH4NO3CCaO与Na2O2D.NF3与CS26.柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是的.A.柠檬烯的分子式为1014CHB.1mol柠檬烯最多能与22molH发生加成反应C.柠檬烯分子中碳原子杂化方式有sp、2sp、3sp

D.柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内7.下列各组物质中，不属于．．．同分异构体的是A.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2B.CH3CH2CH2OH和CH3OCH2CH3C.CH3CH2CH2CHO和CH2=CHCH2CH2

OHD和8.下列晶体性质的比较中正确的有A.熔点：NaF>NaCl>NaBr>NaIB.沸点：HF>H2O>NH3C.硬度：冰>二氧化硅D.熔点：Na>Mg>Al>Hg9.物质结构决定物质性质。下列物质性质描述与结构解释错误的是选项物质性质结构解释A稳定性：CH4>SiH4C-H键长更短，键能

更大B沸点：对羟基苯甲醛（）<邻羟基苯甲醛（）对羟基苯甲醛形成了分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键C酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸酸性越弱的.D键能

：F-F键<Cl-Cl键F-F的键长短，原子核距离近，同种电荷排斥力强A.AB.BC.CD.D10.已知某有机物在标况下5.6L氧气中恰好完全燃烧，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰。浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重8.

8g，下列有关说法不正确的是A.该有机物中存在氧元素B.该有机物的分子式为C2H6O2C.该有机物的核磁共振氢谱可能有2组峰D.该有机物的同分异构体的质谱图完全一样11.下列化学实验涉及的离子方程式书写正确的是A.向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪

色：2Fe3++Fe=3Fe2+B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4+4NHC.向硫酸铜溶液中滴入几滴氨水：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+D.向氨水中加

入铜粉并通入O2得到深蓝色溶液：2Cu+O2+8NH3∙H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O12.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是A.简单离子半径：MWZB.简单气态氢

化物稳定性：ZYC.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道D.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种13.有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.Y中含有4种官能团B.X中手性碳原子的数目为3C.Y中可能共平面的碳

原子最多为9个D.X、Y都可以形成分子间氢键14.FeMg−合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为AN，下列说法正确的是A.Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中B.图中1号和2号原子距离为10nm4

aC.该合金的密度为3321320gcm10ANa−−D.若该晶体储氢时，2H分子在晶胞的体心和棱心位置，则含48gMg的该储氢合金可储存标准状况下2H的体积约为22.4L第Ⅱ卷非选择题(共58分)15.按要求填空。（1）已知下列物质：①3223CHCHCHCH；②；③3222

CHCHCHCHCH=；④；⑤；⑥；⑦上述物质中属于脂肪烃的是___________(填序号，下同)；属于酚类的是___________；属于芳香烃的是___________；属于羧酸类的是___________；（2）中含有的官能团名称为___________；键线式表示的

分子式___________；（3）有机物()()322533CHCCHCHCHCH其系统命名法名称为___________，其一氯代物有___________种。16.下表中A、B、C、D、E为原子序数

依次增大的短周期主族元素，F、G为第四周期元素，其相关信息如下：A．元素原子是元素周期表中半径最小的原子B．基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等C．元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向D．原子核外s能级上的电子总数

与p能级上的电子总数相等E．与D为同主族元素F．其+2价离子的3d轨道为半充满状态G．目前年产量最大、使用最广泛的金属（1）E元素在周期表中的位置是___________，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_____________形

。（2）F元素位于元素周期的_____________区，其基态原子的价层电子轨道表示式为______________。（3）C元素单质的结构式为_____________，3CD−中心原子的杂化方式为___________，分子空间构型为__

_____________。（4）B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序：____________（填元素符号）。（5）气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是____________。（6）下列关于B2A4说法中正确的是____________（填序号

）。A.B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2B.B2A4是只由极性键形成的非极性分子C.B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构D.B2A4分子中σ键和π键数目比为5：117.过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。（1）三价铬离子能形成多种配位

化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供孤电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。的（2）()()2323CrNHHOCl+中配体分子NH3、H2O。①键角：

NH3___________H2O(填“>”或“<”)。②NH3极易溶于水，原因是___________。（3）某晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，A、B原子的坐标分别为(0，0，0)、(0，0，

12)，阿伏加德罗常数的值为AN。①该晶体的化学式为___________。②C原子的坐标为___________。③该晶体的密度为___________g/cm3。(列出计算式即可，无需化简)18.能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21

日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。I．在298K、100kPa时，已知：()()()22ggCs,O=CO+石墨1l393.5kJmolH−=−；()()()2221HgOg=HOl2+12285.8

kJmol−=−H；()()()()222222CHg5Og4COg2HOl+=+132600.0kJmolH−=−（1）298K时写出()Cs,石墨和()2Hg反应生成()22CHg的热化学方程式：___________。

II．向密闭容器中充入一定量的()4CHg和()NOg，保持总压为100kPa，发生反应：()()()()()4222gggggCH4NO2NCO2HO+++H0。（2）能表示此反应已经达到平衡的是___________(填字母)。A.气体总体积保持不变B.混合气体的

平均相对分子质量保持不变C.()()2NONnn不再变化D.()()422CHNvv=正逆（3）当()()4nNO=1nCH时，NO的平衡转化率1~T；2T时NO平衡转化率()()4nNO~nCH的关系如图：①1T___________2T(填“>”或“<”)②表示当()()4nNO=1nCH时，

NO的平衡转化率1~T的关系是___________(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据___________。③当()()4NO1CHnn=、2T时，该反应的分压平衡常数pK=___________(保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。